6.2金属矿物与冶炼

〔教学目标〕

1、知识目标

元素有两种存在形态。认识几种金属矿物。

了解钢铁是怎样炼成的。了解冶炼金属的常用方法

认识还原反应及物质的还原性。

2、能力目标

初步学会关于不纯物的计算。

3、情感目标与价值观

体验探究孔雀石受热分解产物的过程和方法。

［教学重点、难点］

重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。

难点：还原反应，有关不纯物的计算。

教学过程

［引言］大家知道金属从哪里来的吗？

［板书 ］金属矿物与冶炼

阅读教科书P162，常见金属在地壳中所占的质量分数

［交流与讨论］

1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？

2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？

3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？

4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。

5、什么是矿石？太大怎样变成金属？

［小结］除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数

金属在自然界中以化合物的形式存在。化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。

［演示实验］

带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：

1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？

2、为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？

3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？

4、反应后剩余的尾气为何要点燃？

5、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？

［练习］(演示一氧化碳还原氧化铜的简易实验，见后页［实验与活动］栏)

1、  完成课文中的“拓展与迁移”。

2、  完成下列化学方程式：

CuO+C                      CuO+H₂     

Fe₃O₄+CO          

[阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题：

1、  钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？

2、  生铁与钢有何异同？

3、  写出你学过的高炉内的主要反应方程式。

［探究活动］如何鉴别孔雀石受热分解产物。(按教材内容进行，分组做好［实验6-4］及［实验6-5］。)

［小结］

今天我们认识几种金属矿物，知道了只有极不活泼的金、铂、银才能以单质形态游离存在于自然界中，大多数金属元素都以化合态存在。通过实验，我们认识了钢铁是怎样炼成的，什么叫还原反应和还原性，体验了如何鉴别孔雀石受热分解产物的探究过程和方法。

［作业］在课本上完成习题6.2中的第1题。

第二课时

［复习］检查上一课时的作业。

［引言］上一课时学习了关于矿物及其冶炼的一些知识，由矿物变为金属的冶炼方法，要以分为几类？

［阅读后讲解］

由金属的活动性大小可以知道，金属越活泼，就越容易与别的物质化合，就越难以从其化合物中还原出单质来。反之，金属越不活泼，就很难与别的物质化合(甚至能以单质形态存在于自然界)，就越容易从其化合物中还原出金属单质来。所以金属的冶炼方法与金属的存在形态一样，与金属的活动性有关。

［板书并讲解］金属的冶炼方法：

1、  活泼金属------电解法(如钠、钾、镁、铝)

2、  一般金属------热还原法(如铜、铁、锌)

3、  较不活泼金属------直接加热法(如汞)

4、  极不活泼金属------单质态存在(如金、铂、银)

［引言］

大家大生产，在实际生产过程 中，所用的原料或产品都可能含有杂质。在根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。

［讨论以下各题］

1、1.        25t赤铁矿石中，含有Fe₂O₃为1t，则这种矿石的Fe₂O3的纯度为_________%

2、1000g生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有__________g的Fe.。

3、___________g生铁(含Fe的纯度为96.1%)中才含有96.1g的铁。

4、2000t含Fe₂O₃为80%的赤铁矿石中，理论上(即最多)能炼出纯铁多少吨？(启发学生思考：2000t是谁的质量，Fe₂O₃的质量是多少？安排学生书面练习)(答1120t)

5、  上题炼出的铁折算成生铁 (含 C4%)为多少吨？(答1166.7)

［小结］

根据化学方程式计算的范围、依据、数学方法、步骤格式、要点已在第4章4.6中学习过，过去大家进行的计算，已知量和未知量都是纯净物的。今天学习的是原料或产物是混合物。这里所讲的纯净物是指化学方程式中各化学式所指的物质，没有参加反应(前和后)的物质视为杂质，杂质混入纯净物中组成了混合物(即一纯物质)。这类计算只要混合物的质量分解开来，用原料或产物中的纯净物质量去计算便可以了。

[作业]习题6.2第2、3题。