2009年高考第二轮热点专题训练5―原子结构

.. （五年高考真题精练）

考点1  原子的构成

1．（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1  H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是(    )

A．(A－N＋m)mol                 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol                    D．(A－N＋m)mol

2．(07上海卷)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是(     )

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D.一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体

3．(07北京卷)对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是(     )

A.若质量相等，则质子数相等

B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等

D.若体积相等，则密度相等

4．（05上海卷）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（    ）

A．D₃O⁺            B．Li⁺           C．OD¯            D．OH

5．（05全国卷）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素²⁸Mg，该同位素的原子核内的中子数是（    ）

    A．12              B．14             C．16           D．18

6．（04全国卷）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（    ） 

A．Ds原子的电子层数为7　　　　　      B．Ds是超铀元素

C．Ds原子的质量数为110　　　　　      D．Ds为金属元素

7．（04全国卷）³He可以作为核聚变材料。下列关于³He的叙述正确的是（    ）

    A．³He和³H互为同位素       B．³He原子核内中子数为2

    C．³He原子核外电子数为2     D．³He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

8．（04江苏卷）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³He，每百吨³He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴He的形式存在。下列说法正确的是（    ）

    A．⁴He原子核内含有4个质子

    B．³He和⁴He互为同位素                        

C．³He原子核内含有3个中子

D．⁴He的最外层电子数为2，所以⁴He具有较强的金属性

9．（04上海卷）据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是（    ）

   A．是⁴He的同分异构体                B．比⁴He多一个中子

   C．是⁴He的同位素                    D．比⁴He少一个质子

10．（04全国卷）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（    ）   

    A．Al^3＋　　　　　  B．Mg^2＋　　　　   C．Be^2＋　　　　   D．H^＋

11．（04北京卷）下列指定微粒的个数比为2∶1的是（    ）

    A．Be²⁺离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子

C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

    D．BaO₂（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

考点2  同位素的概念

12．（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（   ）

A． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位

13．(07上海卷)是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是(     )

A.原子核中含有92个中子          B.原子核外有143个电子

C.与互为同位素                D.与互为同素异形体

14．(07广东卷)³²S与³³S互为同位素，下列说法正确的是(     )

A.³²S与³³S原子的最外层电子数均为2

B.³²S与³³S具有相同的中子数

C.³²S与³³S具有不同的电子数

D.³²S与³³S具有相同的质子数

15．(07广东卷)铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是(     )

A.和都含有83个中子

B.和互为同位素

C.和的核外电子数不同

D.和分别含有126和127个质子

16．(07宁夏卷)下列叙述错误的是(     )

A.¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B.¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C.¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D.⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

17．(07上海卷)放射性同位素¹⁴C可用来推算文物的“年龄”。¹⁴C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定¹⁴C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为(     )

A.5730×3年    B.5730×4年     C.5730×6年     D.5730×8年

18．(07上海卷)地球上氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨³He，据估算³He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(     )

①³He、⁴He的化学性质基本相同    ②³He、⁴He具有相同的中子数

③³He核聚变是化学变化           ④³He液化是物理变化

A．①②         B.①④          C.②③           D.③④

19．（05广东卷）Se（34号元素）是人体必需微量元素，下列关于⁷⁸Se和⁸⁰Se的说法正确的是（    ）

A．⁷⁸Se 和⁸⁰Se互为同素异形体          B．⁷⁸Se和 ⁸⁰Se互为同位素

C．⁷⁸Se 和⁸⁰Se 分别含有44和46个质子  D．⁷⁸Se 和⁸⁰Se都含有34个中子

20．（04广东卷）下列各组物质中，互为同位素的是（    ）

A．重氢、超重氢     B．氧、臭氧       C．红磷、白磷    D．乙酸、丙酸

考点3  核外电子排布

21．（新课标高考题）(07上海卷A)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上有2对成对电子

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是＋7价

(1)元素T的原子最外层共有       种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是      。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋ ，写出该微粒的电子式                (用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是       (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是            ，理由是                   _____________             。

22．（新课标高考题）(07上海卷B)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

X

L层p电子数比s电子数多2个

Y

第三周期元素的简单离子中半径最小

Z

L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图               。写出元素Z的气态氢化物的电子式__________(用元素符号表示)

(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式_________________________________________。

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是            (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之―。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是        ，理由                           。

23．（新课标高考题）(07广东卷)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________________________。

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________________。

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_____________________________；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_____________________________；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质_____________________________________(写出2条即可)

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为________________。

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm^－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm^－1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)

(A)强    (B)弱    (C)相等    (D)无法判断

24．（新课标高考题）(07海南卷) (11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

25．（新课标高考题） (07宁夏卷)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；

(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是         ，该反应的化学方程式是______________________________________________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是_____________。

26．（新课标高考题） (07山东卷)请完成下列各题：

(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_______种。

(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为___________________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与_______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四大晶体类型中，GaN属于___________晶体。

(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合物为?3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl₃水解的主要产物是_______________(填化学式)。

1．A    2．B   3．C   4．C   5．C   6．C  7．D   8．C    9．B    10.B

11．A  12．A  13．A  14．C  15．B  16．D  17．A  18．B   19．B   20.A

21．(A)(1)6；  。  (2) 。    (3)Cl；  b。  (4)H₂CO₃；  弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。

22．(B)(1)； 。   (2)H^＋＋AlO₂^－ ＋H₂OAl(OH)₃Al^3＋＋3OH^－。

(3)F；  c。  (4)Al；  具有金属性。

23．(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²。   (2)Sn。

(3)①直线型；  共价键(或 键与键)。

②Si―O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构；   共价键(或键)。

③熔融时能导电、较高的熔点。

(4)配位键。    (5)B。

24．(1)N。   (2)Cl；K。  (3)Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²。  (4)Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹。

25．(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。   (2)HCl； H₂S； V(或“角”)；  极性。

(3)H₂O₂；  2H₂O₂2H₂O＋O₂↑。  (4)CH₄O(答CH₃OH不扣分)。

26．(1)5。  (2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹(或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹)； 4； 正四面体； 原子。  (3)HClO、NH₃?H₂O。