1、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式                B． 两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键     D． 两个碳原子形成两个π键

2、膦（PH₃）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是

A． PH₃分子中有未成键的孤对电子          B． PH₃是非极性分子

C． PH₃是一种强氧化剂                     D． PH₃分子的P―H键是非极性键

3、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：

A．Fe           B． Mg            C． P            D．La

4、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

5、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是                       

A．水分子的化学性质改变        B．水分子中氧氢键长缩短

C．小分子团水是一种新化合物    D．水分子间结构、物理性质改变

6、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(   )

A.   N:   1s²2s²2p³            B.  S^2-:   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C.   Na:  1s²2s²2p⁵3s²         D.  Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

7、关于氢键的下列说法中正确的是

A．每个水分子内含有两个氢键    B．在水蒸气、水、冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高     

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

8、 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是                                              

A．只能是7           B．只能是15        C．是11或15       D．是11或13

9、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是

A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族        B．Ds是过渡元素

C．Ds原子的核外电子数为110                    D．Ds为金属元素

10、下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

11、不能说明X的电负性比Y的大的是

A．与H₂化合时X单质比Y单质容易    

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

12、已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是

A． 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构

D．该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

13、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃     B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．电负性：Na> Mg >Al                D．还原性：Na> Mg >Al

14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

元素

I₁

I₂

I₃

I₄

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

根据上表所列数据，判断错误的是：

A．元素X的常见化合价是+1价       B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl  

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

15、 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

， b与c形成化合物的电子式为     。

下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b                 B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b                 D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

16、右表为元素周期表中短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素叙述不正确的是：

A．原子半径大小比较为D＞B＞C             B．生成的氢化物分子间均可形成氢键

C．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-   D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

17、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是

A． K₃C₆₀中既有离子键又有极性键   B．1mol K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³

C．该晶体在熔融状态下能导电       D．该物质的化学式可写作KC₂₀

18、下列关于晶体的说法正确的是

A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键       B．原子晶体的熔点一定比金属的高

C．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键   D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

19、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A．碘和干冰的升华                 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化               D．.苯和乙烷的蒸发

20、下列不是元素电负性应用的是

A．判断一种元素是金属还是非金属   B．判断化合物中元素正负价

C．判断化学键类型                 D．判断化合物溶解度

21、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

A．H   Li   Na   K                  B．Na  Mg  Al  Si    

C．I  Br  Cl  F                       D．F  O  N  C

22、下列物质不是配合物的是

A．NH₄Cl   B．KAl(SO₄)₂•12H₂O     C．CuSO₄•5H₂O       D．[Ag(NH₃)₂]OH

23、 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是

A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹                   B．Fˉ：1s²2s²2p⁶

C．Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³                D．Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

24、下列关于主族元素的说法正确的是                 

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级        

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级      

C．主族元素的最高正价等于主族的序数     

D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数

25、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是                                             

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电         Ｂ．硼原子以sp杂化  

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾                 Ｄ．氯化硼分子属极性分子

江苏省丹阳高级中学2008―2009学年度高二年级期中考试

化学试卷（2―7班）答卷

第Ⅰ卷 （选择题共 60 分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

答案

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

第Ⅱ卷 （非选择题共 60 分）

26．（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是B_____D，C与E的第一电离能的大小关系是C_____E。（填?、?、?）

27．（10分）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是                   （填“离子化合物”或“共价化合物”）

（2）在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为            ，结构式为                    。

（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是                                 。

（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是：

                                                                         。

28．（8分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，画出配合物离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键__________  __________ 。

（2）根据价层电子对互斥理论模型（VSEPR模型），H₃O⁺的分子立体结构为：__________ ________________，BCl₃的立体结构为：_______ _________________。

（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：

正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。（各写一种）

29．（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键――三个O原子均等地享有这4个电子。Ｏ_３的分子结构如下，请回答：

⑴ 题中非极性共价键是   键，特殊的化学键是   键。（填“σ”或“π”）                

⑵ 人们在研究分子结构时总结出一条经验规律：具有相同价电子数和相同 原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是     。

A．H₂O           B．CO₂           C．SO₂            D．BeCl₂

⑶ 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O₃分子有      对孤对电子。

⑷ 下列有关说法中正确的是      。

 A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

 B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

 C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量

 D．向大气中排放氟氯代烃能加快臭氧的分解

30．（16分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），

回答下面各题：

元素代号

I₁

I₂

I₃

I₄

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________

A．Q和R       B．S和T       C．T和U       D．R和T       E．R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是____________

A．S^2＋           B．R^2＋         C．T^3＋         D．U^＋

（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________

A．硼            B．铍           C．氦         D．氢        

（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________

（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。

（6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，  其中元素_______的第一电离能反常高的原因是

_________________________________________________________。

31．(10分)某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个                     X

小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个白球Y，在大立                     Y

方体的8个顶点和6个面心上各有一个黑球X）试求：                                  

①晶体中每一个Y同时吸引着     个X，每个X同时                           

吸引着      个Y，该晶体的化学式是            。

②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有     个。

③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为           。

④设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间中心距离为            cm。

江苏省丹阳高级中学2008―2009学年度高二年级期中考试

化学试卷

第Ⅰ卷 （选择题共 60 分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

C

C

D

C

C

C

A

C

题号

11

12

13

14

15

答案

C

D

D

D

D

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

BD

C

C

AD

D

A

AB

C

BC

C

第Ⅱ卷 （非选择题共 60 分）

26．(共8分)（1）KAl(SO₄)₂•12H₂O  （2）1s²2s²2p⁶3s²3p¹  

（3）  （4）＞ 、 ＞

（每空2分）

27．(共10分)（1）共价化合物

               Cl      Cl       Cl

（2）Al₂Cl₆         Al      Al

              Cl       Cl       Cl

（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”

（4）在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化合物。（每空2分）

28．(共8分)  （1）Fe³⁺                 （3分）

（2）三角锥形、正三角形   （2分）

（3）CH₄或CF₄，NH₃或NF₃，H₂O   （3分）

29 (共8分)．⑴σ  π（每空1分） ⑵C（等电子原理）   ⑶5  ⑷BD  （每空2分）

30．(共16分)（1）E   （2）D      （3）C       （4）p，TCl₃  （每小题2分）

（5）电子分层排布，各能层能量不同 ，9  （每空2分）

（6）R<S<T，S，S元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多     （2分）

31．  (共10分)（1）4  8（每空1分）

  XY₂（或Y₂X）    （2）12   （3）109°28′    （4）（每空2分）