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1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）www.ks5u.com
A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。
B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。
C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”， 幼儿长期摄入会造成尿路结石等。
三聚氰胺分子结构如右图所示，其化学式为C3H6N6，是一种氨基酸。
D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。天然蛋白质都是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。
2．物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程属于物理变化的是（ ）
A．激光法蒸发石墨得
B．光束通过
胶体产生丁达尔效应
C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色
D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色
3．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关
和
的说法中正确的是（ ）
A．和中子数相同
B．和核外均有22个电子
C．分别由和组成的钛单质互称为同分异构体
D．与为同一核素
4．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
D．75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
5．下列实验不能达到目的的是（ ）
Ａ．用四氯化碳萃取碘水中的碘
Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
Ｄ．向酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性
6．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ）
A．
（熔融）
B．
C．
D．
7．下列各项中指定的粒子数目约为6.02
的是（ ）
A．1.2 g 12C所含的电子数
B．常温下1.7 g NH3所含的共价键数
C．1L 0.1mol/L Na2SO3溶液中所含的SO32-个数
D．标准状况下2.24LSO2所含的分子数
8．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．泡沫灭火器原理： Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
9．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（ ）
A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：
C．硫元素在化合物中的化合价与其氧化性、还原性的关系：
D．Fe在
中燃烧的产物与
的关系：
R
X
Y
Z
10．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
11．元素A的单质
及A与B形成的化合物能按下图所示的关系发生转化。 则下列说法不正确的是（ ）
A．A一定是金属元素
B．当n=1时，A可能位于周期表第二周期
C．图中物质间的转化都是氧化还原反应
D．当n=2时，A可能是Fe
12．已知在25。C 
时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) △H＝ -820 kJ/mol
则下列说法中正确的是（ ）
A．该反应发生断裂的化学键只有极性键
B．11.2L CH4完全燃烧生成气态水时一定放出410 kJ 热量
C．
的燃烧热为820 KJ/mol
D．反应过程中的能量变化关系可用右图表示
13．某同学按右图所示的装置进行试验。 A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，溶液中SO42一在阴离子交换膜处从左向右移动。下列分析不正确的是（ ）
A．ASO4溶液中，c（A2+）减小
B．B 的电极反应： B－2e一==B2+
C． x电极上有 H2
产生，发生还原反应
D．反应初期，y 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
14．工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应为：① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2
+8CO2
② 2Na2CrO4+H 2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是（ ）
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．
内物质是Fe3O4
C．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
D．生成l mol的Na2Cr2O7共转移6 mol电子
15．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）
A．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．常温时pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合后一定有：
c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
16．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g） △H＝+ 255.6 kJ/mol
b．CH3 CH2OH（g）+
O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H＝ + 13.8 kJ/mol
则下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，可提高a路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知： H2 O（l）=== H2（g）+O2（g） △H＝ + 241.8 kJ/mol
17．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B．分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH：①>②>④>③
C．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)
化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是（ ）
A．a点时V正>V逆
B．达到平衡时A2的转化率大小为：c>b>a
C．正反应一定是吸热反应
D．其他条件不变，若从b点平衡起增加B2的量达到新的平衡，AB3的体积分数减小，平衡逆向移动
2,4,6 注意事项：本卷共5题，共54分。 二、本题包括1小题，共12分。 19．硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下： 试题详情
回答下列问题： （1）Na2CO3溶液可以除去铁屑表面油污，是因为Na2CO3溶液显碱性，能使油污水解。用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因： ______________
。 （2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是____________________________。 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要用到的玻璃仪器是 。 （4）操作Ⅰ后的溶液有时略显黄色，分析其可能原因是（用离子方程式表示） ______________
。 （5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_______ g。 （6）若上述流程用于大量生产，从提高原料利用率角度分析，得到产品后的母液最佳处理方法是_______________
。 试题详情
三、本题包括2小题，共14分。 20．（6分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同主族,C与E同主族。A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2―离子含10个电子。 （1）D的单质在C的单质中燃烧，生成化合物甲。写出化合物甲的电子式
。 （2）由A、B两种元素组成最简式为BA3的化合物乙与C的单质在足量KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为
。 （3）由A、C、D、E四种元素按原子个数比1：3：1：1组成物质丙溶于水后溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
。 试题详情
 21．（8分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。
（1）
若A、G为同一主族元素的非金属单质，化合物B是一种能引起温室效应的气体。则反应③的化学方程式为
，反应④的离子方程式为
。 （2） 若A、G为生活中常见的金属单质，B是红棕色气体，D是一种白色胶状沉淀，则反应①的化学方程式为
， 反应②的离子方程式为
。 试题详情
四、本题包括1小题，共14分。 22．水煤气是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得： 试题详情
C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)
△H＝ +131.3 kJ•mol－1 （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 / 减小 / 不变）。 （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)移走一部分，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移动）。 试题详情
 （3）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：
① 缩小容器体积（用实线表示） ② 降低温度（用虚线表示） （4）相同温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 容器编号 c(H2O)/mol?L－1 c(CO)/mol?L－1 c(H2)/mol?L－1 ν正、ν逆比较 I 试题详情
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（5）己知：2C (s) + O2(g) ＝ 2CO (g) △H ＝
－221.0 kJ?mo1－1 试题详情
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝
－566.0 kJ?mo1－1 试题详情
2H2
(g) + O2 (g) ＝ 2H2O
(g) △H ＝ －483.6 kJ?mo1－1 若将24 g 炭完全转化为水煤气后再充分燃烧，整个过程放出的热量为
kJ。 五、本题包括1小题，共14分。 试题详情
23. 菠萝酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 －O－CH2－COOH发生酯化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是_________。 试题详情
(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________。 (3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaOH溶液发生水解反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意1种的结构简式) _____________。 试题详情
 (4)已知：
菠萝酯的合成线路如下： 试题详情
①试剂X不可选用的是(选填字母)__________。 a、NaOH溶液 b、NaHCO3溶液 c、Na
②丙的结构简式是______________ ，反应Ⅱ的反应类型是_____________________。 ③反应Ⅳ的化学方程式是__________________________________________________。 临沂市2008―2009学年高三上学期期末考试
试题详情
1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．C 11．A 12．D 13．C 14．C 15．C 16．D 17．B 18．B 19．（12分） （1）CO32－ + H2O  HCO3－ + OH－ （2分） （2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）（2分） （3）玻璃棒（2分） （4）4Fe2+ + O2
+ 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分） （5）6.6 （2分） （6）循环使用 （2分） 20．（6分） （1）Na+［ ］2- Na+ （2分） （2）C2H6-14e-+18OH-
=2CO32-+12H2O
（2分） （3） c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）
(2分) 21．（8分） （1）C + 4HNO3（浓） CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O （2分，不写条件不得分） SiO32－+CO2
+H2O ＝ H2SiO3↓+CO32 （2分） （2）8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3 （2分不写条件不得分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分） 22．（14分） （1）增大（2分） （2）不移动 （2分）  （3）
（各占2分，起点位置、曲线走势、终点与原曲线的 相对高低等只要有一处错误则不得分。） （4）（4分） 0.60（2分） ν正_>_ν逆（2分） （5）787.0 （2分） 23：（14分） (1)羟基；（2分，写结构简式不得分）  (2)CH2=CH-CH2-OH；（2分）
  (3)任意1种均可（2分）
(4) ① b （2分）  ②ClCH2COOH，取代反应；（各2分）
③
（2分
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