2009届普通高中毕业班第二次质量检测

化     学

本试卷共6页，满分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。

2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3．第17~20题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。

4．考试结束，请将答题卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：H．1  O．16  Na．23  Al．27  Si．28  Cl.35.5   Fe．56

★祝考试顺利★

温馨提示：1~16题为选择题，每题只有1个选项符合题意。每题3分，共48分。

1．化学与生活、环境、社会等密切相关。下列说法正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H₂O和CO₂，对环境不会有影响

C．三聚氰胺（C₃N₆H₆）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源

2．下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是

   A．均为直线型极性分子                               B．熔、沸点依次升高

   C．稳定性依次减弱                                    D．还原性依次增强

3．下列对物质用途的描述中，错误的是

   A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料

   B．Cl₂、SO₂、NaClO均可用于漂白某些物质

   C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H₂S、O₂   

   D．碳酸钠可用于制皂和制玻璃

4．下列说法正确的是

A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11

D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

5．中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是

A．利用液体密度可以判断液体物质挥发性的难易

B．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性

C．利用固体溶解度数据可判断BaCl₂与Na₂SO₄溶液能否反应

D．由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱

6．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取

碘的流程的一部分。

下列判断正确的是

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取   

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

    D．步骤④的操作是过滤

7．常见的晶体有如下类型：①分子晶体  ②离子晶体  ③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是

A.①②③④    B.只有①③④   C.只有①②③   D.只有①③

8．已知可逆反应aA＋bB        cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的正反应是吸热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

9．下列说法正确的是                                                                                            

       ①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×10²³

       ②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×10²³

       ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

       ④60 g SiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si―O键

       ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³

       ⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³

       A．①④        B．②⑥       C．③⑤        D．②⑤

10．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂  ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  ③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②                  B．①③                   C．①④                   D．②③

11．以Pt为电极，电解含有0.10molCu²⁺和0.10molM³⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是

A．M³⁺＞Cu²⁺＞ H⁺

B．Cu²⁺＞ H⁺＞M³⁺

C．M³⁺＞ H⁺＞Cu²⁺

D．条件不足，难以确定

12．根据相关化学原理，下列推断正确的是

A．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

B．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为a-b

C．若R²⁺离子和M⁺离子的电子层结构相同，则R²⁺和M⁺的化学性质相同

D．若有反应A₂+2D^-=2A^-+D₂，则氧化性：D₂＞A₂

13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常见元素。W和Y元素形成的化合物

W₃Y₄具有磁性。X的单质在Y₂中燃烧可生成XY和XY₂两种气体。Z的单质是一

种金属，该金属在XY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列说法错误的是

A．W₃Y₄的化学式为Fe₃O₄                            

B．W在地壳中的含量居第四位

C．XY和XY₂分别是NO和NO₂

D．Z在XY₂中燃烧生成的白色固体是一种氧化物

14．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C₁₄H₁₀O₅，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是                                                                                          

       A．符合上述条件的甲共有3种              B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应

       C．乙不能和溴水发生反应               D．2mol乙最多消耗1molNa₂CO₃反应

15． 以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是

A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯

   B．装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体

   C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验

   D．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等

 16．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol?L^-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为

A．0．46 g                 B．0．69 g              C．0．92 g               D．0．23 g．

温馨提示：第17~20题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。

17．(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下均为液态；A分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

    请回答下列问题：

    (1)元素F在周期表中的位置是              ；

    (2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为         ；生产该化合物和单质F的工业称为            工业；

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子均达8电子结构，则该分子的电子式为    ；

    (4)已知0.5 mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为           ；

    (5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，晶体类型为           。

18．(10分) 科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下等物质的量化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:

（1）A的化学式为            ， A 与Na₃PO₄比较，其稳定性A    Na₃PO₄（填“＞”或“＜”），阴离子B的空间结构最有可能是            （填序号）；

    ①直线型   ②平面三角形  ③三角锥形  ④正四面体

（2）A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：              ；

（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为          ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                       ，该反应       （填“是”或“不是”）氧化-还原反应。

19．（16分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。

  A      B      C       D       E            F            G

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                               。

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的                （写离子符号），洗涤沉淀的操作是                                                           。

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g；再次加热并冷却室温称量其质量为m₂g，且m₁－m₂＝0.3，接下来的操作应当是                。

（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为

            （列出算式，不需化简）。

（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？       （填“正确”或“错误”），请说明理由：         

           。

20．（16分）已知烯烃在一定条件下可被强氧化剂氧化成醛，例如：

RCH=CHR′ RCHO + R′CHO

从A出发有下图所示关系：

（1）A的化学式为________________，E的结构简式为_____________________；

A→C的化学反应方程式为：_____________________________________。

（2）若B的一种同分异构体跟溴水反应生成白色沉淀，且1mol该同分异构体跟溴水反应时，需消耗3mol Br₂，则符合该条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______________________；

（3）A是一种可以作为药物的有机物，将A在一定条件下氧化可以得到两种有机酸X和Y，X属于芳香族化合物，它在食品保存及染料、药物生产中均有重要作用，则X的结构简式为：___________________________；

（4）由A制E还可以通过以下途径：

①设计步骤A→F的目的是_______________；

②写出G→H的化学反应方程式：_______________________。

2009届普通高中毕业班第二次质量检测

1~16题为选择题，每题只有1个选项符合题意。每题3分，共48分。

1．D  2．B  3．C  4．C  5．A  6．A  7．C  8．B  9．B  10．C  11．B  12．A 13．C 14．A  15．A   16．C

18．（10分）（1） Na₃NO₄（1分）；＜（1分）；④（1分）

（2） Na₃NO₄＋CO₂＝NaNO₃＋Na₂CO₃（2分）

（3）  NO₄^-（2分）；   NO₄^-＋H₂O＝NO₃^-＋H₂O₂（2分）   不是（1分）

19．（共16分）

 （1）C F G（2分）  （2）2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－  (2分)

（3）NH₄⁺、Cl^－、OH^－（2分）；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次。（2分）

（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g为止。（2分）

  （5）×2×56g/mol×÷g×100%   （3分）

  （6）正确（1分），

FeCl₃、FeCl₂溶液中加入过量氨水，生成Fe(OH)₃和Fe(OH)₂沉淀，在操作过程中Fe(OH)₂会被空气进一步氧化生成Fe(OH)₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，对实验结果无影响。（2分）

20．（16分，每空2分）

（1）C₉H₈O；  ；

 + 2Ag(NH₃)₂OH + 2Ag↓+3NH₃ + H₂O

（2）3 ；   或   或  _；

（3）_；

（4）①保护碳碳双键，防止下一步被氧化造成碳链断开；

②  + 2NaOH        + NaBr + 2H₂O

或   + 2NaOH        + NaBr + 2H₂O