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    2009年山东省潍坊市高考第一次模拟化学试题

       本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟

                        第I卷（选择题，必做，共40分）

    相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64

    选择题（本题包括16小题，1-8题，每小题2分，9-16题每题3分共40分，每小题只有一个选项符合题意）

    KS5u1.“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是

    A．金刚石      B．铝         C．石墨          D．铜

    2.下列说法不正确的是

    A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。

    B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应。

    C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续 发展的基本国策

    3、2008年北京奥运会主体育场―――“鸟巢”使用了高强度的钒氮合金高新钢的884块ETRE膜，并采用了新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列有关说法正确的是

    A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

    B．已知镓（Ga）处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2

    C． ETFE膜（ [ CH2―CH2―CF2―CF2 ]n）是由两种单体缩聚而成的

    D．用金属铝与V2O5在高温条件下可以冶炼钒，铝作还原剂

    4.下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

    A、液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

    B、相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H＋)

    C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数

    D、在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4 与被还原的H2SO4 的物质的量

    5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NA

    B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    C．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子

    D．1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

    6.下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是

    编号

    化学反应

    离子方程式

    评价

    A

    过氧化钠与水反应

    2O22-+2H2O =4OH? +O2↑

    正确

    B

    漂白粉溶液中通入过量SO2

    ClO? +H2O +SO2 =HSO3? +HClO

    正确

    C

    醋酸铵溶液中加入盐酸

    CH3COONH4+H+=CH3COOH +NH4＋ 

    错误，醋酸铵不应写成化学式

    D

    NaHCO3 溶液呈碱性

    HCO3? +H2O H2CO3+OH?

    错误，应放出CO2

    7.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

    A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

    C．以NH4Cl 为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

    D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2 、CO等气体

    8.下列说法正确的是

    A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体

    B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应

    C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

    D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

    9.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：

    Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,NaH+H2O →NaOH +H2.有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
    A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③

    10.已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是

    A.三种离子中，Ym+离子的半径最小   B.Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4

    C.X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y

    D.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

    11.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62+＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是：①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl- ＞As；③每生成0.1 mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol。④M为OH－

    A．①③       B．①②④       C．②③④       D．只有①

    12.下列对实验现象的表述正确的是

    A.将装有等量的NO2 与N2O4 混合气体的两个容积相同的玻璃球分别浸入热水和冷水中，浸入热水中的玻璃球里气体颜色较浅

    B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成黑色的固体

    C.将稀盐酸滴到二氧化锰固体上立即产生黄绿色气体

    D.将白色的硫化锌固体浸入硫酸铜溶液中，会发现固体逐渐变为黑色

    13.下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na＋)=c(F?)+c(HF)

    B.0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

    C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋)  =c(HA?)+c(OH?)+c(A2-)

    D.等物质的量浓度的 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋):前者<后者

    14.工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

    A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

    B.通入氢气的电极为原电池的正极

    C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

    D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-→2Cl?

    15.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

    A.无色溶液中:[Ag(NH3)4]+、K＋ 、H＋ 、NO3?

    B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋ 、Cl? 、Fe2-、NO3?

    C.常温下，pH=12的溶液中：SO32? 、Cl? 、K＋ 、SiO32-

    D.含有较多Fe3＋ 的溶液中：Na＋ 、SO42? 、SCN-、I?

    16.下列表格中的各种情况，可以用右侧的图象曲线表示的是

       

    反应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    相同质量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    B

    等质量钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    钠

    钾

    C

    在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的
    N2和H2，，N2+3H2 2NH3

    氨气的浓度

    活性高的

    催化剂

    活性一般的

    催化剂

    D

    2mol SO2 与1molO2,在相同温度下
    2SO2 +O22SO3

    SO3物质的量

    10个

    大气压

    2个大气压

     

     

    2009年山东省潍坊市高考第一次模拟化学试题

    第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

             必做题（50分）

    17.(6分)（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填写编号)

    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH

    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

    ④探究Ba(OH)2 ?8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化

    ⑤实验室用新制的FeSO4 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe(OH)2 白色沉淀

    （2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：

    ①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数__________实际体积数

    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量

    _____________10.4g。

    ③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol?L-1

    ④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度______________实际浓度

    18.某化工厂为了综合利用废料 CaSO4 ,与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH4）2SO4 的工艺流程

     

    请回答以下问题：

    （1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）

    ______________________________________________________

    (2)从滤液中获取（（NH4）2SO4晶体，必须的操作步骤是___________________(填写序号)

    A.加热蒸干 B.蒸发浓缩  C.冷却结晶 D.过滤 E.萃取  F分液

    （3）该生产过程中可以循环使用的X是__________________.

    （4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用____________(填写序号)

    A.浓盐酸    B.湿润的蓝色石蕊试纸   C.湿润的淀粉碘化钾试纸   D.稀硫酸    E.湿润的红色石蕊试纸

    19.(6分) 化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。

    已知：单质（1）+单质（2）=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式:

    ①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。

    _________________________;__________________________;______________________.

    20.(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

    (1)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是______________________.

    (2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________;将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是__________________.

    （3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______________________________________;符合条件的D物质可能是_____________(填序号)

    ①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨   ⑤氯化钡

    21。（10分）I.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。

    发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A的转化率为________________;

    该条件下反应的平衡常数为_______________________________。

    图2

    图1

    2L 

    2L 

    2L 

    图2

    图1

     

     

     

     

    Ⅱ.（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的化学方程式__________________________________________.

    （20利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________

    (3)有如右化学实验装置图，

    石墨棒上的电极反应式为_______________________________;

    如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________.

    22.（12分）某固体混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

    回答下列问题：

    （1）写出反应④的离子方程式___________________________________________.

    (2)填写下表中的空白。（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；

    画斜线的表格不需填写）

    成分

    质量

    判断依据或计算推理过程

    Al

     

     

     

     

    （NH4）2SO4

     

     

     

    MgCl2

     

     

     

    FeCl2

     

     

     

     

    AlCl3

     

     

     

     

     

    选做题（10分）

    说明：请考生从23、24两题中任选一题作答。若两题都做，则只批阅23题

    【物质结构与性质】

    23.（10分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。

    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号)

    ①A单质>B单质>R              ②R>A单质>B单质

    ③B单质>R>A单质              ④A单质>R >B单质

    (2)CB3分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。

    （3）写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

    (4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_____________,

    FeD2物质中具有的化学键类型为______________________________。

    【有机化学基础】

    24.（10分）对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚（                       ） 为主要原料合成对羟基苯甲醛

     

    （                       ） 的工艺 流程如图所示。

     

     

     

     

    （1）写出反应Ⅱ化学方程式____________________________________________,

    B能跟银氨溶液反应生成银，写出该反应的化学方程式____________________

    _________________________________________________

    (2)在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是_______________________________

    ____________________________________________

    (3)写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反应的化学方程式

    ___________________________________________________________

    (4)对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为______________________________________________.

     

     

     

     

     

     

     

    说明：1、本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

    2、化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。

    3、化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分,漏掉↑↓不扣分。

         第I卷  （选择题，必做，共40分）

    选择题（本题包括16小题，1-8题，每小题2分，9-16题每题3分共40分，每小题只有一个选项符合题意）

    1.C 2.D 3.D 4.C5.B        6.C.7.A 8.B9.D10.C       11.A12.D13.A14.B15.C16.B

    第Ⅱ卷（非选择题，共60分）   必做题（50分）

    17.（6分）（1）③⑤（每项1分，共2分）（2）①大于 ②小于③大于④小于（每空1分共4分）

    18.（8分）（1）CaSO4 +CO2 +2NH3 +H2O =CaCO3 ↓+(NH4)2SO4

    [或CO2 +2NH3 +H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3 +(NH4)2SO4]

    (2)BCD    (3)CO2 (4)AE (每空2分，共8分。（2）（4）两题漏1项扣1分，错选1项得0分)

    19.（6分）（1）①C+O2(足量)CO2  Si+O2SiO2 或2C+O2 2CO

    ②Mg +Cl2=MgCl2  或2Al +3Cl22AlCl3   ③N2+3H22NH3

    (每个方程式2分，共6分。符合题意的其它答案同样得分)

    20.（8分）（1）2SO2 +O22SO3 (2分)  （2）FeCl3 (1分)Fe2O3 (1分)

    （3）Al3＋ +3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3 ↓(2分)   ①③（2分，每项1分，错选 或多选1项得0分）

    21.（10分）I.（1）90%（1分）5670L?mol-1(2分，漏掉或写错单位扣1分)

    Ⅱ.（1）2C2H6(g)+7 O2(g)=4CO2(g)+6H2O (l)  △H=-3116.6KJ?mol-1(2分)

    C2H6+18 OH? → 2CO32? +12H2O+14e- [或C2H6+14 OH? → 2CO2+10H2O+14e-](2分)

    （3）4 OH? →2 H2O +O2↑+4e-(1分)氧化铜 4g [或碳酸铜 6.2g或氧化亚铜7.2g](2分)

    22.（12分）（1）[Al(OH)4]-+H＋ =Al(OH)3 ↓+H2O [或AlO2? +H＋ =Al(OH)3 ↓](2分)

    （2）

    成分

    质量

    判断依据或计算推理过程

    Al

    2.7g

    (1分)

     

     

    2Al +2NaOH +6H2O =Na[Al(OH)4]+3H2↑

    54g                          67.2L

    m(Al)                        3.36L

    m(Al)=54g×3.36L/67.2L=2.7g…(2分)

    (NH4)2SO4

    6.6g(1分)

     

    MgCl2

    4.75g(1分)

     

    FeCl2

    0（1分）

    Fe(OH)2 在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3,但步骤③中白色沉淀久置无明显变化（1分）

    AlCl3

    0（1分）

    原固体中只含有Al 、（NH4）2SO4和MgCl2 ,三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3 (2分，加着重号的为要点，每个要点1分)

      选做题（10分）【物质结构与性质】

    23.（1）②（1分）（2）三角锥（1分） 分子晶体（1 分）

    （3）1S22S22P63S23P4(2分)   NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应（2分，两个要点，每个要点1分）

    （4）1：1（1分） 离子键、非极性键（或离子键、共价键）（2分）

    【有机化学基础】

    24.（1）                    

    +O2

    +H2O

                         

    +2[Ag(NH3)2]OH   

     

     

    +3NH3 ↑+2 Ag+H2O (2分)

    （2）防止酚羟基氧化（2分）

    （3）                     

    ―CH2OH

    HO―

     

    （4）                                               (2分，每个结构简式1分)

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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