1.下列关于构成生物体的元素的叙述中，正确的是

A．生物群落中，碳以CO₂形式在生产者、消费者和分解者之间传递

B．人体血液中钠含量过低，会引起心肌的自动节律异常，甚至导致心律失常

C．落叶与正常叶相比，Ca和Mg的含量基本不变

D．微量元素B能促进花粉的萌发和花粉管的伸长

2.在生物体中，能产生多糖的场所是

①肝脏  ②骨骼肌  ③高尔基体  ④叶绿体  ⑤线粒体  ⑥核糖体

A．①②④            B．①②③④        C．①③④⑤        D．①②③⑥

3.研究人员分别对光合细菌和蛔虫进行各种分析、观察等实验，获得的结果如下表（表中“√”表示“有”，“×”表示“无”）。你认为该研究人员的实验记录正确的是

核仁

光合色素

叶绿体

线粒体

中心体

核糖体

纤维酶处理的结果

光合细菌

×

√

×

×

×

√

无变化

蛔虫

√

×

×

×

√

√

无变化

A．光合细菌        B．蛔虫               C．都正确            D．都不正确

4.下图是某细胞进行某生命活动前后几种生物膜面积的变化，在此变化过程中最可能合成

A．呼吸酶     B．分泌蛋白 C．性激素     D．辅酶Ⅱ

5.下图为某种生物体有性生殖过程中有关细胞的分裂图象。下列说法错误的是

①雄性动物体内，同时具有图甲―戊所示细胞的器官是睾丸而不可能是肝脏 ②基因重组的发生与图甲有关而与图丙无关  ③图乙所示分裂方式，其间期突变产生的新基因传给后代的可能性要大于图丙  ④中心法则表示的生命活动主要发生在图乙和图戊

A．①③               B．②④               C．①②               D．②

6.某同学为了使反应2HCl + 2Ag = 2AgCl + H₂ ↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是（   ）      

7.以N_A表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂（g）+ 2.5O₂ (g) = 2CO(g) + H₂O (l)；△H = ―1300kJ.mol^-1的说法中，正确的是（   ）

A、有10N_A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量

B、有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C、有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D、有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

8.下列离子方程式书写正确的是（   ）

A、等物质的量的NH₄HCO₃与NaOH在溶液中反应：NH₄ ⁺ + HCO₃^- + 2OH^- = CO₃^2- + NH₃↑ + 2H₂O

B、蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂ 后变成无色溶液：I₂ + SO₂ + 2H₂O = 2I^- + SO₄^2- + 4H⁺

C、四氧化三铁粉末溶于足量的稀硝酸：Fe₃O₄ + 8H⁺  = 2Fe²⁺ + Fe³⁺ + 4H₂O

D、向Ca(ClO)₂溶液中通入足量的CO₂气体：Ca²⁺ + 2ClO^- + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+ 2HClO

9.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应侧得的中和热数据，来推算一定量稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反应的反应热

B．用沸点数据推侧能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小

D．用原子（或离子）半径数据推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

10.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响（P₂>P₁）

温度对反应的影响

平衡体系增加N₂对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

11.阿司匹林是人们熟知的治感冒药，化学名为乙酰水杨酸，是一种白色晶体，熔点135℃。它的结构如图：，则下列有关说法中不正确的是(    )。

A. 阿司匹林在一定条件下可以跟乙醇发生酯化反应    B. 阿司匹林含有酯基，难溶于水

C. 阿司匹林的分子式为：C₈H₁₀O₄       D. 1 mol阿司匹林最多可以跟3 mol NaOH完全反应

12.下列事故的处理方法正确的是

A．苯酚沾到了皮肤上，先用碱液清洗，再用大量清水冲洗

B．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭

C．Cl₂泄漏，工作人员用浸有烧碱溶液的毛巾捂住鼻子去处理事故

D．不论是浓硫酸还是浓碱溶液沾到了皮肤上，都要立即用大量清水冲洗

13.锌与很稀的硝酸银反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　　）。

A．2 mol        B．1 mol         C．0.5 mol        D．0.25 mol

14.如图所示，滑轮固定在天花板上，物块A、B用跨过滑轮不可伸长的轻细绳相连接，物块静止在水平地面上。如用和N分别表示水平地面对物块的摩擦力和支持力，那么若将物块向左移动一小段距离，物块仍静止在水平地面上，则和N的大小变化情况是

A．、N都增大   B．减小，N增大  C．增大，N减小      D．、N都减小

15.如图所示，、分别是甲、乙两辆车从同一地点沿同一直线同时运动的图线，由图线可以判断

A．2秒后甲、乙两车的加速度大小相等

B．在0―8s内两车所达最远点相距150m

C．两车只有时刻速率相等

D．两车在＝8s时相遇

16.用r表示物体分子间的距离，表示分子势能。当时，分子间的分子力F＝0，设两分子相距很远时，。用和分别表示它们之间的引力和斥力，则下列说法正确的是

A．当r由小于逐渐增大到10的过程中，F先减小后增大

B．当r由小于逐渐增大到10的过程中，先减小后增大

C．当r＝时，分子势能具有最小值

D．当r＝时，分子力F=0，

17. “嫦娥一号”绕月卫星在距月球表面约200km的圆形轨道上绕月飞行，若已知月球质量约为7.35X10²²kg，月球半径约为1.72X10³km，“嫦娥一号”绕月飞行时的周期最接近于

A．1．5小时       B．2．0小时        C 2．5小时          D．3小时

18.一汽车质量为3Xkg，它的发动机额定功率为60kW，它以额定功率匀速行驶时速度为120km／h，若汽车行驶时受到的阻力和汽车的重力成正比，下列说法中正确的是

A．汽车行驶时受到的阻力大小为1．8XN

B．汽车以54km／h的速度匀速行驶时消耗功率为30kW

C．汽车消耗功率为45kW时，若其加速度为o.4m／s’，则它行驶的速度为15m／s

D．若汽车保持额定功率不变从静止状态启动，汽车启动后加速度将会越来越小

19.一列简谐横波沿x轴传播，当x轴上的A质点向上运动到最大位移处时，在x轴上A质点右方距A质点0.1m处的B质点刚好回到其平衡位置且向下运动，该简谐波的波长可能是

A．0．4m         B．            C．0．１m          D．0．08m

20.下列说法中正确的是

A．温度相同的氢气和氧气，氢气分子的平均速率和氧气分子的平均速率相同

B．使一定质量的气体温度升高，体积减小，气体一定从外界吸收了热量

C．自然界中进行的一切与热现象有关的宏观过程都具有方向性

D．随着科学技术的不断进步，人类制造的热机的效率可能逐渐提高，最终达到l

21.如图所示，木块m与木板M之间光滑，M置于光滑水平面上，一轻质弹簧的左右两端分别固定在M的左端和m的左端，开始时，m和M都静止，现同时对m、M施加等大反向的水平恒力、。从两物体开始运动以后的整个过程中，对，m、M及弹簧组成的系统，下列说法正确的是（设整个过程弹簧处于弹性限度内，且木板足够长）

A．由于和等大反向，合力不做功，系统机械能守恒

B．由于和等大反向，合力冲量为零，系统动量守恒

C．弹簧弹力和、大小相等时，m和M的速度均达到最大值

D．弹簧伸长最大时，m和M以共同速度沿水平面向某一方向运动

22.I．一水平放置的圆盘绕过其圆心的竖直轴匀速转动。盘边缘上固定一竖直的挡光片。盘转动时挡光片从一光电数字计时器的光电门的狭缝中经过，如图1 所示。图2为光电数字计时器的示意图。光源A中射出的光可照到B中的接收器上。若A、B间的光路被遮断，显示器C上可显示出光线被遮住的时间。

挡光片的宽度用螺旋测微器测得，结果如图3所示。圆盘直径用游标卡尺测得，结果如图4所示。由图可知，

（l）挡光片的宽度为_____________mm。

（2）圆盘的直径为_______________cm。

（3）若光电数字计时器所显示的时间为50.0 ms，则圆盘转动的角速度为_______弧度/秒（保留3位有效数字）。

Ⅱ．用电流表和电压表测干电池的电动势和内电阻实验

①在方框内画出实验电路图．

②由测量数据。在―图中描出的点迹如图所示，画出图线并由此得出干电池的电动势为____________V，干电池的内电阻为__________．

23.一架飞机以恒定的速度沿水平方向飞行，距地面的高度为H=500m，在飞行过程中释放一个炸弹，炸弹着地时即刻爆炸，已知声音在空气的传播速度大小为km/s，炸弹受到的空气阻力可以忽略。从释放炸弹到飞行员听到爆炸声经过的时间t=13s．求

（1）飞机的飞行速度；

（2）炸弹落地时的速度大小。

24.如图所示，在真空区域内，有宽度为L的匀强磁场，磁感应强度为B，磁场方向垂直纸面向里，MN、PQ为磁场的边界。质量为m、带电为－q的粒子，先后两次，沿着与MN夹角为（0°＜＜90°）的方向垂直于磁感线射入匀强磁场中。第一次，粒子是经电压加速后射入磁场的，粒子刚好没能从PQ边界射出磁场；第二次粒子是经电压加速后射入磁场的，粒子刚好能垂直与PQ射出磁场（不计重力的影响，粒子加速前的速度认为是0，、未知），求：

（1）为使粒子经电压加速射入磁场后沿直线射出PQ边界，可在磁场区域加一匀强电场，求该电场的场强大小和方向。

（2）加速电压、的比值/。

25.如图所示，质量为2.0kg的小车放在光滑水平面上，在小车右端放一质量为1.0kg的物体，物体与小车之间的动摩擦因数为0.5，当物体与小车同时分别受到水平向左=6.0N的拉力和水平向右=9.0N的拉力后开始运动，经0.4s同时撤去两力。求：

（1）           从物体开始运动到撤去F1、F2这段时间内，物体在小车上滑动的距离

（2）为使物体不从小车上滑下，小车至少要有多长？

四川大学附中2009年级高三物理答题卷

班级__________学号____________

22. I．（l）挡光片的宽度为_____________mm。（2）圆盘的直径为_______________cm。

（3）若光电数字计时器所显示的时间为50.0 ms，则圆盘转动的角速度为_______弧度/秒（保留3位有效数字）。

Ⅱ．（1）方框如下图

（2）电动势为_____________V，内电阻为___________________W

23.

24.

25.

四川大学附中2009年高三化学答题卷

班级__________学号____________

26.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4:5，化合物D是重要的工业原料。 

（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式_______________________________；

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_____________________________；

（3）写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________________；

（4）将5 mL 0.10 mol?L^-1的E溶液与10 mL 0.10 mol?L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式_________________________________________________；

②反应后溶液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_______

__________________________________________；

③加热反应后的溶液，其pH_______（填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是_________________________________________________。

27.A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。请回答：

（1) A元素的名称为：             ．E的原子结构示意图为：          ；B与D组成化合物BD₂的电子式为：              。

(2）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式：__________________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）________________________。

（3) A与C组成的化合物C2A4可做火箭推进剂，若在空气中每燃烧1g该液态物质生成一种组成空气成分的气体和液态A2D时，放出19.4kJ的能量，写出该物质燃烧的热化学方程式：__________________________________________。

28.下图甲是旧教材中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对课本演示实验作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置，

（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式                            。

（2）和甲装置相比 乙装置的优点是            ，  丙装置除了具有乙的优点外还具有的优点是                    。

（3）欲使NO₂气体充满试管②，应先关闭弹簧夹          ，再打开     弹簧夹。当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c全部关闭，并把试管②置于100℃的沸水中，下列情况不变的是           （填字母代号）。

A、颜色  B、平均摩尔质量C、质量   D、压强   E、密度

（4）为了验证NO₂与水的反应，欲使烧杯中的水进人试管②的操作是：    ， 

试管②中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是      （气体体积按标准状况计算且不考虑实验过程中NO₂的损失）。

29.某有机物A的分子式为C₆H₈O₇，对其进行如下实验。

①将 1.92 g A与100 mL 0.3 mol/L碳酸氢钠溶液混合，恰好反应。

②在一定条件下，能与乙酸发生酯化反应。

请根据题目要求回答问题。

（1）推测A的分子结构中具有的官能团           （写名称）。

（2）若经测定A的结构中无甲基，则A可能的结构简式有      种。其中一种结构为柠檬酸，已知柠檬酸结构中相同的官能团不是连接在同一个碳原子上，且柠檬酸在铜催化条件下不会被氧化，则柠檬酸的结构简式为                                          。

（3）写出柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                           。

（4）在一定条件下柠檬酸可以发生化学反应的类型有          （填序号）。

A．取代反应  B．加成反应   C．消去反应   D．中和反应    E．加聚反应

（5）柠檬酸和部分有机物的熔沸点见下表

乙酸

乙醇

乙酸乙酯

柠檬酸晶体

柠檬酸乙酯（液体）

沸点（℃）

118

78.5

77.1

294

熔点（℃）

153

―55

由数据分析柠檬酸与乙醇发生酯化反应，用如图12的装置，

在试管②中，能否收集到柠檬酸乙酯（填“能”或“不能”），原因是           。

（6）写出柠檬酸与足量乙醇完全酯化反应的化学方程式

                                                 。

四川大学附中2009年高三生物答题卷

班级__________学号____________

30.金茶花是中国特有的观赏品种，但易得枯萎病，降低观赏价值。科学家在某种植物中找到了抗枯萎病的基因，用转基因技术培育出了抗枯萎病的新品种。请据下图回答：

（1）将②连接到①并形成③，常用到的酶有______________。

（2）②与①上的某种抗药性基因在结构上的最大区别是_______________。

（3）经检测，被③侵染的茶花叶片细胞具备了抗病性，这说明②已经________________。

欲快速培育大量该抗病新品种，应该采用的技术是____________________________，依据的理论基础是_______________________。

（4）通过转基因方法获得的抗病金茶花，将来产生的配子中是否一定含有抗病基因？

_______________________________。

31.下图是绿色植物和动物的部分代谢过程示意图，据图分析回答下列问题。

（1）图中A、B代表植物从土壤中吸收的两大物质，则A代表____________，B代表___________，其吸收方式分别是__________和____________。

（2）代表光合作用过程的编号是____________，非生物因素除图中已表示的外，还有_______________。

（3）写出过程⑿的方程式___________________________________________。

（4）在植物体内完成③过程需要量最多的矿质元素是__________________。

（5）合成D的场所是______________，D在过程④中起_________________作用，为过程⑤提供____________________。

（6）过程⑥称为___________________作用。

（7）关于图中某些相关过程的叙述，其中不正确的是

A．图中C物质是丙酮酸，在细胞质基质中产生

B．第①过程和⑩、⑾过程中产生的ATP的性质和用途是相同的

C．第⑦过程中产生的含N物质很难被动物体再度利用

D．不能由过程⑥生成，必须从食物中获取的物质是必需氨基酸