化学20分钟专题突破(6)

专题  氮族元素

1. 膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是（    ）

A.PH₃是极性键构成的非极性分子         B.PH₃分子中存在未成键的电子对

C.PH₃是一种强氧化剂                   D.PH₃比NH₃更稳定

2. 三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。则下列说法错误的是

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2 

B.NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C.一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成1.0 mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

3．英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准，下列对砷（As）的有关判断正确的是（    ）

A．砷原子序数为33，它与铝为同主族         B．砷的原子半径小于磷的原子半径

C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强              D．砷酸的酸性比硫酸的弱

4. 取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（    ）

A．8.64g        B．9.00g        C．9.20g        D．9.44g

5. 常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（     ）

①

②

③

④

⑤

⑥

NO、O₂

C₂H₄、H₂

NO₂、O₂

Cl₂、SO₂

NH₃、O₂

CO、O₂

A．  ③ ⑤      B．② ④        C．  ② ⑥       D．① ③

6．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KclO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是（     ）             

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

       B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中

       的水分，生成磷酸小液滴（雾）

       C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

       D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

7. 2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨碱法正式命名为索尔维制碱法。该法广泛为世界各国采用，后被中国的侯氏制碱法所取代。索尔维法的生产流程是：

索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70?，且副产品CaCl₂没有用途，污染环境。

1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96?，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”。其基本原理是：

①在30℃～50℃的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO₂得碳酸氢钠沉淀。

②过滤，将滤渣加热而得副产品。

③在滤液中加入细食盐末，在10℃～15℃，使NH₄Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。

请完成下列问题：

   （1）在氨的饱和NaCl溶液中通入CO₂的两步反应方程式：

______                              ___________。

   （2）不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是____________________。

   （3）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式：_______________。

   （4）在“侯氏制碱法”中，_______物质可以循环利用，在“索尔维法”中___________物质可以循环利用。

   （5）“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是___________。

1.B   2.B    3.D      4.C    5.C    6.D    

7.（1）NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓

（2）H₂CO₃酸性比盐酸弱，CO₂与NaCl不反应

（3）2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+H₂O+2NH₃↑

（4）CO₂和饱和食盐水    NH₃和CO₂

（5）使NH₄Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl₂，原料NaCl充分利用。