^{化学20分钟专题突破（7）}

^{专题  卤素}

^{1．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是}

^{A．MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O}                         

^{B．HCl+AgNO3  =  AgCl↓+HNO3}                                                     

^{C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑}        

^{D．2HCl  H2↑+Cl2↑}

2．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂ 

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列说法中正确的是

A．反应①、②、③都是氧化还原反应

B．反应①H₂O₂既是还原剂又是氧化剂

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反应共转移2mol电子

3．化合物BrF_x与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。

（1）化合物BrF_x中，x＝        。

（2）该反应的化学方程式是

（3）此反应的氧化剂是         ，还原剂是        。

4.（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为          ，反应的离子方程式是                      。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，这是因

为            ，反应的离子方程式是                      。

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl^－、I^－、SO₂按还原性由强到弱顺序排

列为               。

5. 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W^―、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置：                  ，工业上生产W单质的离子方程式为：                                 

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为         、          。

（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为        。

（4）用B在碱性条件下可以处理CN^―的工业废水，请将下列6种微粒：CN^―、CO₃^2―、N₂、OH^―、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式。

       +       +        ㄔ        +       +       +       H₂O

6. 已知氧化性强弱顺序为BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^->I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

（1）可观察到的现象是                                                        

                                                                             ；

（2）按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)：

                                                                             。

7．（一）某些化学反应可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H₂O  请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，

     写出该反应的离子方程式：                                                  。

（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：                                 。

（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：

（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：                                                                             

（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是                       。

（二）置换反应的通式可以表示为：

单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；    ②6种单质分别属6个不同的主族。

^{1.C     2.C}

^{3.  (1)3    (2)} 3 BrF₃+5H₂O=HBrO₃+ 9HF+Br₂+O₂       (3) BrF₃       H₂O 和  BrF₃

4.（1）I^-被氧化成I₂，I₂使淀粉变成蓝色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- ;

(2) I₂被SO₂还原成I^-， I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+H₂SO₄；（3）SO₂、I^-、Cl^- 。

5. (1)第三周期第ⅦA族  2C1+2H₂O      H₂↑+C1₂↑+2OH^―

(2)NaOH  NaClO

(3)Na⁺[        ]^2―Na⁺

(4)2CN^―  20H^一  5C1O^一  2       5C1^一  N₂↑  1

6. （1）刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色。

（2）Cl₂ + 2I^- = 2Cl^- + I₂      5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10Cl^- +2IO₃^- + 12H⁺  

(说明：第2个离子方程式可不配平)

7. （一）（1）Cl₂ + 2OH^- === Cl^- + ClO^- + H₂O 

（2）碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸 

（3）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O    

 (4) C+4HNO₃(浓)  CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O　　

Cu+4HNO₃(浓) Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，

3Cu+8HNO₃(稀) 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

      （5）碳和浓硫酸

（二）2Mg+CO₂2MgO+C   3A l+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑  2F₂+2H₂O=4HF+O₂