化学20分钟专题突破(21)

专题  化学反应速率与化学平衡

1．在不同条件下，分别测得反应2SO₂+O₂  2SO₃的速率如下，其中最快的是（   ）

A．v(SO₃) = 4 mol?L^-1?min^-1         B．v(O₂) = 2 mol?L^-1?min^-1

C．v(SO₂) = 5 mol?L^-1?min^-1                D．v(SO₂) = 0.1 mol?L^-1?S^-1

2．在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反应中，（m．n．p为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 mol?L^-1,B增加1 mol?L^-1,C减少2 mol?L^-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为（   ）

A．2 ：3 ：2 : 3                     B．2 ：2 ：3 : 3       

C．3 ：1 ：2 : 2                     D．3 ：1 ：2 : 3

3．能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO₂＋O₂2SO₃，已经达到平衡的标志是（    ）

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存                 B．容器中SO₂和SO₃的浓度相同

C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量为2┱1┱2  D．容器中压强不随时间的变化而改变

4. 将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

  ① NH₄I(s)= NH₃(g)+HI(g)              ②2HI(g) =H₂(g)+I₂(g)

  达到平衡时，c(H₂)=0.5mol?L^-1，c(HI)=4mol?L^-1，则此温度下反应 ①的平衡常数为

A.9                  B.16                 C.20              D.25

5.已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

6.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L?min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

7．（12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3 molY。达到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和6 molY，达到平衡后，Z的物质的量为              。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和8 molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为          。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入     mol Y，

   mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。

8．（9分）在一定温度下，将8 molSO₂和4 molO₂放入密闭容器内进行反应：

2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)

（1）如果原容器内的压强为3×10⁶ Pa,平衡时SO₂的转化率为80%，求平衡时容器内的压强．

（2）如果平衡时混合气体中SO₂所占的体积百分数为60%，求SO₂平衡时的物质的量．

1. D    2.C     3.D       4.D       5.C     6.D

7．（1）2 a mol （2）6   （3）1.9，  1.2

8. (1)2.2×10⁶Pa   (2)48/7 mol