高三化学定时练习  3

6．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO₃+6P==3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

7．已知两瓶气体分别是HCl 和Cl₂，可以区别它们的方法或试剂是：①观察颜色、②打开瓶盖看有无白雾、 ③湿润的淀粉试纸、 ④湿润的红色石蕊试纸、 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸、 ⑥AgNO₃ 溶液      

A．①②③④      B．①②⑤⑥       C．①②④⑤       D．①②③⑥

8．由实验事实得出的结论，其中正确的是    

实验事实

结论

A

溴水中加入甲苯，溴水层褪色

甲苯与溴发生加成反应

B

将苯与液溴反应的生成物倒入盛水的烧杯中，在烧杯底部看见有褐色油状物

溴苯为褐色液体，密度大于水

C

金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈

乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼

D

加热煮沸滴有石蕊试液的SO₂水溶液，红色褪去

SO₂具有漂白性

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

　A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

　B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

　C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

　D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

10．在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强     ②气体的总物质的量  ③混合气体的密度  ④B的物质的量浓度不再随着时间的变化而变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．①②                  B．③④                   C．①④                  D．只有④

11．等质量的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄溶液， c中同时加入适量CH₃COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

12、制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO₄配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl₄，⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是                               

A． ③②⑤⑥④     B．③②④①⑦    C． ③②④⑤⑦     D．②④①⑦⑤

13．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定不存在                     B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在     D．Cl^－可能存在

26．（12分）_aA、_bB、_cC、_dD、_eE均为短周期元素，，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相邻，A与其他元素均不同周期。

（1）由A、C形成的四原子核化合物（一种常见的绿色氧化剂）分子的电子式___     。

（2）A、C两元素组成的三种10电子的微粒是                                                        。（写化学式）

（3）从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式（每空只写一种即可）

X   pH>7

Y   pH<7

抑制水的电离：①            

抑制水的电离：③           

促进水的电离：②           

促进水的电离：④           

27．（17分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。

已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质，H的密度是相同条件下空气密度的1.1倍；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。

（1）H的化学式　　                       ，Y的电子式　                               ，Y物质内部所具有的化学键为　 　                                          　  。

（2）D物质的晶体类型　      　 。工业上制取X的化学反应式为　                      。

（3）A在实际生产和生活中常常发生的电化学腐蚀类型为　　                  ，写出该腐蚀的正极反应式　　　　                             。

（4）写出②中发生的所有离子方程式（分步书写：）

　　　　                                                        ，

　  　                                                    　　 ，

　　　                     　                                   。

28．（15分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气                、氢气                 

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有                         、

                                                           。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，            （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                                                                                。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中的铂丝能够保持红热的原因是：                                                    ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                                                              。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                                                   

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋、OH^－、                 、                等离子。

29．（15分）据《中国制药》报道，化合物C是用于合成抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间体，其合成路线为：

已知：

（1）写出下列物质的结构简式：B                    ，C                      （反应②产物HCl中的H元素来自于氨基）。

（2）A→D的转化中涉及的反应类型有               。（填字母序号）

A、加成      B、取代    C、聚合    D、氧化     E、还原

（3）反应①②③中属于取代反应的是             。（填数字序号）

（4）请你设计由甲苯→…→E的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

       甲苯            ……             E

高三化学定时练习  3

姓名              班级              成绩             

6

7

8

9

10

11

12

13

26、⑴                                ⑵                                    

    ⑶

X   pH>7

Y   pH<7

抑制水的电离：①           

抑制水的电离：③           

促进水的电离：②           

促进水的电离：④           

27、⑴                                                                               

⑵                                                                               

⑶                                                                               

⑷                                                       

28、⑴                    

⑵                                                                             

⑶                                                                             

⑷                                                                             

⑸                                                      

⑹                          

29、⑴                                               

⑵                   

⑶                   

⑷

6.D 7. C  8.C  9.B  10.B  11.A  12. B  13.D

26．（12分，每空2分）（1）HH  

   （2）

（3）       X                                               Y                         

   NaOH                      

27．（18分）（1）O₂（4分）

离子键 非极性 共价键（或共价键）（2分）

（2）分子晶体  2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（3分）

（3）吸氧腐蚀，O₂+2H₂O+4e^－==4OH^－（3分）

（4）2Na₂O₂+2H₂O===4Na⁺+4OH^－+O₂↑  Fe²⁺+2OH^－==Fe（OH）₂↓4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O==4Fe（OH）₃（6分）

28．（15分）（1）a、b（2分）

（2）干燥气体、 观察氢气和氮气的流速（2分）

（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（3分）

（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（4分）

（5）4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O（2分）

（6）NH₄^＋  NO₃^－（2分）

29．（15分）（1）B： （3分）C：（3分）

（2）BDE（3分，对1个给1分，对3个给2分。错1个扣1分，扣完为止）

（3）①②（2分）

（4）（每步1分，共4分，若2、3步颠倒则仅给2分）

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