高三定时练习 8

6、棒碳是一种新发现的含碳量极高的链式炔烃，若其分子中含有交替连接的碳碳单键和三键，且每个分子中含300 一500 个碳原子。下列推测正确的是

A．棒碳是乙炔加聚反应的产物

B．棒碳分子中既有极性共价键又有非极性共价键

C．常温下，棒碳是一种气态物质

D．棒碳与乙炔互为同系物

7、起固氮作用的化学反应是

A．N₂ 和H₂ 在一定条件下反应生成NH₃      B．NO与O₂ 反应生成NO₂

C．NH₃ 经催化氧化生成NO                D．由NH₃ 制碳酸氢铵和硫酸铵

8、下列叙述或操作正确的是                  

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．稀硫酸在加热时与铜的反应放出SO₂气体

C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗

D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

9、某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂ 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是        

A．肯定有SO₂ 和NO                      B．肯定只有NO

C．可能有Cl₂和O₂                       D．肯定没有Cl₂、NO₂ ，可能有O₂

10、将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为

A．60%             B．53%              C．47%              D． 40%

11、某温度下反应N₂O₄(g)2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是

A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，平衡向逆反应方向移动    

B．升高温度v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍数小于v_逆增大的倍数

C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

12、下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl^- + 2H₂O    2OH^- + H₂↑+ Cl₂↑

C．过氧化钠投入重水中：2Na₂O₂ + 2D₂O = 4Na⁺ + O₂↑+ 4OD^-

D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba²⁺+2OH⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+2H₂O

13、密度为0.91 g?cm^-3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度                                                

A．等于12.5%         B．大于12.5%        C．小于12.5%         D．无法确定

26、现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。请据此填空：

（1）A的原子结构示意图是___________________________________；
B₂分子的电子式是_______________________________________。

（2）C元素2种常见单质的化学式为___________________________。

（3）C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应

的离子方程式是_____________________________________________________。

（4）由B、C、D三种元素形成的一种化合物，溶于水显碱性，原因是（用离子方程式表

示）______________________________________________。

（5）A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不

超过70 g/mol，则该化合物的化学式是___________________。

27、已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①B属于      分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，      (填“是”或“否”)。

②向50 ml 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为        （填化学式）。

③4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式：

（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液→B的离子方程式                                  。

②写出A和B在溶液中反应的离子方程式                                      。

（3）若A为应用最广泛的金属，常温下在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为                                            。

28、某研究小组进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

他们按下图所示装置使Cu片与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。

请回答：

 (1)  B试管中的实验现象为                                             。

（2）试管A中反应的化学方程式为                                ______ 。

（3）B试管口的棉花浸有的试剂是                        。

其作用为  ___________________________________________________。

（4）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，则被还原的硫酸的物质的量n (H₂SO₄)             0.5 b mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。

29、有机物A可发生如下转化，其中C能与FeCl₃溶液发生显色反应。

（1）化合物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，则A的结构简式是_________________。

（2）反应①、②都属于取代反应。取代反应包括多种类型，其中①属于___________反应，②属于___________反应。

（3）反应③的化学方程式是___________________________________________________。

（4）与A具有相同官能团（―COOH和―COO―）的A的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式___________________，___________________，___________________。

高三定时练习 8

6

7

8

9

10

11

12

13

26、（1）__________________________    _________；

_______________________________________。

（2） ___________________________。

（3）_____________           ________________________________________。

（4）______________                  ________________________________。

（5）________          ___________。

27、（1）①       分子（填“极性”或“非极性”），          (填“是”或“否”)。

②                     （填化学式）

③                                                         

（2）①                                                           。

②                                                           。

（3）                                                              。

28、(1)                                                                         。

（2）                                __                                 ____ 。

（3）                        ， _____________________________________________。

（4）n (H₂SO₄)             0.5 b mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。

29、（1）______________________________。

（2）①属于___________反应，②属于___________反应。

（3）_____________________________________                           ______________。

（4）______________      _____，_____      ______________，__     _________________。

26、（1）

 ；                  

（2）O₂、O₃

   （3）H₃O⁺+OH^-=2H₂O

   （4）NH₃?H₂ONH₄⁺ +OH ^-

   （5）NaN₃

27、（1）①非极性        是                                                        

②Na₂CO₃ ：NaOH = 1：2                                                   

③ C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；△H = -393.6 kJ/mol                                  

（2）① Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O                                               

 ② Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓                                        

（3）4Fe²⁺ + 4Na₂O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃ + O₂↑+ 8Na⁺                               

28、（1）红色溶液褪色（或红色溶液变浅最后变成无色）

（2）_{Cu + 2H2SO4(浓)       CuSO4 + SO2↑+2H2O}

（3）氢氧化钠溶液；吸收逸出的二氧化硫气体，防止空气污染。

（4）小于 

29、（1）   

   （2）水解；酯化

   （3）+NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑

   （4）  ，  ， 

www.ks5u.com