高三化学定时练习 16
6、下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（ ）
A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料
B．采用银作催化剂，乙烯和氧气制取环氧乙烷（
）
C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
D．用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)2
7、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移 D．Fe2O3在反应中得到电子
8、下列叙述正确的是 ( )
A．金属与盐溶液反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分子晶体中都存在范德瓦尔斯力，可能不存在共价键
9、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA
B．一定条件下，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3 NA
C．标准状况下，
D．标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为
10、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－
B．有Fe3+存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、SCN-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
11、某离子R2+的最外层有2个电子，且有5个电子层，当固体RCl2溶于水配成溶液时，需加入少量单质R和盐酸。由此推断下列叙述正确的是 （ ）
A．R为IIA族元素 B．R2+的硝酸盐的水溶液呈酸性
C．R的最高价氧化物的水化物是强碱 D．RCl4具有强氧化性，容易被还原
12、下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）
A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖
13、下列比较中，可能正确的是（ ）
A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O，
c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c (Na+) +c(H+) = c (S2?) +c (HS?)+c (OH?)
C．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液小
D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3?H2O分子
26、A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期元素，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最广的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题：
（1）写出C元素的名称 ；写出DB2的晶体类型 ；写出AB2的结构式 。
（2）熔点比较：B的氢化物 E的氢化物（选填“<”、“=”、“>’”），解释原因： 。
（3）C和D结合可生成一种超硬物质。本身具有润滑性，耐磨损，抗腐蚀，抗氧化，抗冷热。写出该物质的化学式 。
27、A~H是由短周期元素形成的单质或化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已经略去）：
已知：A是淡黄色固体；B在通常情况下为无色液体；D是极易溶于水的无色气体，该气体通入AgNO3溶液产生既难溶于水又难溶于稀硝酸的白色沉淀；C、F、H、G含有同种元素。
⑴若F为无色无味气体
①书写下列物质的化学式：
F 、G 、H 。
②书写下列反应的离子方程式：
H+E溶液→G： ；
H+D溶液→F： 。
⑵若F为易溶于水的固体
①书写下列物质的化学式：F 。
②书写下列反应的化学方程式：
H+E溶液→G： ；
H+D溶液→F： 。
28、某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式：
Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4
2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O，他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置：
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是___________（填写装置的序号）。
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是_______________；整套实验装置存在的明显缺陷是_________________。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式______________________________。
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：_________________ _____________。
29、丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
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（1）丙烯生成A和F的反应方程式分别为____________________________________；
_________________________________________。
（2）D生成E的反应是原子利用率100％的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为_______________________。
（3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出反
应的化学方程式_____________________________________________________________。
（4）下列说法不正确的是__________。
A．丙烯没有同分异构体 B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol E与足量金属钠反应可以生成
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26、（1）C元素的名称 ；DB2的晶体类型 ；AB2的结构式 。
（2）熔点比较：B的氢化物 E的氢化物（选填“<”、“=”、“>’”），解释原因：
。
（3） 。
27、⑴①书写下列物质的化学式：
F 、G 、H 。
②书写下列反应的离子方程式：
H+E溶液→G： ；
H+D溶液→F： 。
⑵①书写下列物质的化学式：F 。
②书写下列反应的化学方程式：
H+E溶液→G： ；
H+D溶液→F： 。
28、（1）______ _____（填写装置的序号）。
（2）B中的现象是______ _________；
整套实验装置存在的明显缺陷是__________
_______。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式_____ _________________________。
（4）_________________ _____ ________。
29、（1）丙烯生成A的反应方程式为_______ _____________________________；
丙烯生成F的反应方程式为__ _______________________________________。
（2）D的结构简式为_________ _____________。
（3）____________ _________________________________________________。
（4）_______ ___。
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D
B
D
C
A
B
A
A
26、（1）氮（2分） 原子晶体 （2分） O=C=O （2分）
（2）> （2分） B的氢化物分子间存在氢键，致使其熔点反常升高 （2分）
（3）Si3N4（2分）
27、
⑴①书写下列物质的化学式：
F CO2 、G Na2CO3 、H NaHCO3 。
②书写下列反应的离子方程式：
H+E→G： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O ；
H+D溶液→F： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O 。
⑵若F为易溶于水的固体
①书写下列物质的化学式：F AlCl3 。
②书写下列反应的化学方程式：
H+E→G： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ；
H+D溶液→F： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 。
28、（1）丁（2分）
（2）溶液变蓝色（2分）；无尾气吸收装置（2分）
（3）Cl2 + H2O 
H+ + Cl－ + HClO（2分）、HCO3－ + H+ === H2O + CO2↑(2分)（或Cl2 + HCO3－ === Cl－ + HClO + CO2↑）
（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（3分）
29、⑴
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n
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⑵
⑶
⑷AB
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