高三化学定时练习 1

6．下列实验能够成功的是

A.只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体

B.将乙醇加热到170℃可制得乙烯

C.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H₂SO₄加热可制乙酸乙酯

D.用饱和的Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl

7．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B.1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N_A

8. 将纯锌片和纯铜片按右图所示方式插入同浓度的稀H₂SO₄中一段时间，以下叙述正确的是:

A.两烧杯中铜片均有气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的PH 均增大

D.甲中的锌比乙中的锌腐蚀慢

9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆==O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物(中Pt 为＋5 价），对于此反应，下列说法正确的是

A.在O₂(PtF₆ ）中不存在共价键

B.在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆ 是还原剂

C.在此反应中，每生成lmol O₂(PtF₆）则转移l mol 电子

D.由O₂(PtF₆)形成的晶体为分子晶体

10．下列各组数据关系中，前者比后者大的是

A.常温常压下，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中，由水电离的OH^－浓度。

B.纯水在100℃和20℃时pH。

C.25⁰C，浓度相同的苯酚钠溶液与CH₃CH₂ONa溶液的pH。

D.100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H⁺的数目。

11．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为，则B的核电荷数不可能是（    ）

A.          B.      C.               D.

12．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1－丙烯酯：

杀虫剂“阿乐丹”的结构表示如右式:若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是

A.遇FeCl₃溶液均显紫色            B.均能发生银镜反应

C.均能与溴水发生加成反应         D.均能与NaOH溶液发生反应

13．将pH=1的稀硫酸慢慢加入―定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为

100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度为（     ）

A．0.011 mol/L     B．0.22 mol/L     C．0.022 mol/L     D．0.11 mol/L

26．（15分）根据下列事实完成下列反应方程式：

（1）AsH₃是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃，写出反应的化学方程式                                           

（2）NaNO₃与氢碘酸反应，放出NO气体并有单质碘生成                            

（3）白磷在一定条件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态    ______________________________________                

（4）砷为氮族元素，其氧化物As₂O₃俗称砒霜，有剧毒可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，若含有砒霜，则会产生砷化氢气体，这一反应的离子方程式是                                                         

（5）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H₂O₂反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：                                        。

27. （12分）已知：

有机物G(C₂₀H₁₈O₄)是一种酯，合成路线如下：

试回答下列问题：

(1)指出反应类型：反应①                   ；反应②                  。

(2)A的结构简式是                        ；F的结构简式是                      。

(3)B转化为C的化学方程式是(有机物用结构简式表示)：

________________________________________________________________________

(4)写出有机物C的所有同时含碳碳双键、苯环和羧基的同分异构体(不包括有机物C本身)：

28．（13分）物质A～D相互关系如下图，其中A为酸式盐，B为某二价主族金属的碳化物，等物质的量A、B与适量水充分混合能恰好完全反应，常温常压下，C、D均为气态，反应④和反应⑤分别是工业上生产化合物J和化合物G的重要方法

（1）C的电子式是             ，E的化学式是               ，G的化学式   

（2）完成下列反应的化学方程式

     B＋H₂O                                                     

     C＋O₂                                                        

A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

29．（20分）(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH₃ 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧

烈反应，有大量气泡.

将上述中收满NH₃ 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH₂O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃ 的某个性质。按要求回答下列问题：

(1)中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该化学方程式为:

____________________________________________________

(2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是__________。

①在NH₃ ? H₂O 中有平衡使平衡向左移动

②在NH₃? H₂O 中有平衡使平衡向左移动

③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃ 的溶解度减小

④NH₄Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH₃，

⑤NH₄Cl 会分解释放出NH₃

(3)图甲中的NH₄Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替     (填”能”与”不能”)

(4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH₃ ?_________________________________

(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是                它说明了NH₃                

(Ⅱ)如图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为                  

通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：_____________________________________________________________                                                          

有关反应的化学方程式为：____________________________________________

当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为     ________mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为           mol?L^-1(设溶液的体积仍为500 mL)

化学答案

6．A  7．A  8.C  9．C   10．D   11．B  12．D   13．A

26．（15分）每小题3分

（1） 2AsH₃+3O₂= As₂O₃+3H₂O    （2）2NaNO₃+8HI=2NO+3I₂+2NaI+4H₂O

（3）3P₄+10 HClO₃ +18H₂O=12H₃PO₄+10HCl   （4）6Zn+As₂O₃+12H⁺=6Zn²⁺+2AsH₃↑+3H₂O

（5）N₂H₄（l）+2 H₂O ₂（l）= N₂(g) + 4H₂O(g); △H= -641.625 kJ.mol^-1

27. （12分）

（1）加成反应    消去反应   （各1分）

    （2）C₆H₅-CH(OH)CH₂CHO       HOCH₂CH₂OH（各2分）

（3）C₆H₅-CH=CHCHO+2Cu(OH)₂           Cu₂O↓＋2H₂O＋C₆H₅-CH=CHCOOH  （3分）

（4）

                                                        （各1分）

28．（13分）

  （1）        （2分）    CaCO₃      HNO₃    （各1分）

（2）CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑     4NH₃＋5O₂                 4NO＋6H₂O   （各3分）

  （3）NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃.H₂O＋H₂O＋CO₃²（3分）

29． （20分）

（Ⅰ）（1）                                          （2分）

     （2）①②③④ （2分） （3）能 （1分） （4） 烧杯内的溶液变红（1分）

     （5）气球逐渐变大（1分）；极易溶于水（1分）

（Ⅱ）（1）3：1  （2分）

（2）无色气体变为红棕色气体（1分），试管中液面不断上升至全充满（1分），继续通入氧气后，试管中液面下降（1分），最后充满无色气体（1分）。[2NO＋O₂＝2NO₂（1分）  3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO  （1分）]或  4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃ （2分）（3）1.375a （2分）  a/11200（2分）

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