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    北京市朝阳区高三化学一模试题 2009.4.4

    5．燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是

     A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

     B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2 、SO2、烟尘等物质

     C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化

     D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物

    6．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

     

    步骤

    操    作

    现   象

    （1）

    取少量溶液滴加几滴石蕊试液

    溶液变蓝

    （2）

    另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置

    上层无色，下层呈橙红色

    （3）

    取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤

    有白色沉淀产生

    （4）

    向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

     

    下列结论正确的是

    A．可能含有  Cl一、 SO32一、SO42一         B．肯定没有  Ba2 +、Cl一、Br一

    C．不能确定  Na+ 、 SO32一、SO42一        D．肯定有含    Na+、 Br一、SO32一

    7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

     

     

    A

    B

    C

    D

     

     

     

    装置

     

     

    实验

    干燥氯气

    吸收NH3

    石油的分馏

    制取乙酸乙酯

    8.下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）

     

     

     

     

     

     

     

    A．a2电极上有亮红色固体

    B．a1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1:2

    C．丙中的SO42-向a6电极移动

    D．当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液的pH是13

    9．下列说法中正确的是

    A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象

    B．将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %

    C．已知H+(aq) + OH-­­(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL

    1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

    D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱  

    X

    Y

     

     

     

    Z

    10. X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示：                                                                              有关这三种元素说法一定正确的是

    A．原子半径： Z＞Y＞X

    B．Z原子最外层为8电子稳定结构

    C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子

    D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高

    11. 常温下，向盛有1L 0.1 mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况正确的是    

     

     

     

     

     

     

     

    12.下列叙述正确的是

    A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同

    B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小

    C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + c(H2CO3)

    D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：

    c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    25.（15分） 已知，两种醛在碱性条件下有如下反应：

     

     

    （―R’、―R’’均为烃基）

    有机物D可由A、B制取：

     

     

     

     其中：

      ① 有机物D是具有浓郁茉莉香型的芳香族化合物香料，分子式为C14H18O。

      ② 经核磁共振氢谱（PMR）测定分析A中含有苯环、D中含有一个甲基。

      ③ 在一定条件下A可以和过量氢气进行加成反应，反应后的产物与B是同分异构体。

    请回答：

    （1）A的分子式是         。

    （2）反应②的化学方程式是             ；

    反应类型是           。

    （3）C分子中官能团的结构简式是                。

    （4）C、D分别可以进行下列转化：

     

     

     

     

     

     

    其中，丙是由一个甲分子形成的环状化合物，丁是一种高分子化合物。

    丙的结构简式是                  ；

    乙→丁反应的化学方程式是                。

                  

    （5）

                                                                    是C的一类同分异构体（―R为烃基），其中只

     

      是―R含有两个甲基，其余部分均相同的同分异构体共有         种。

     

    26.（15分）已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应：

     

    ① 甲溶液             A + B + C

     

    ② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E

     

    其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：

    （1）A的电子式是               。    

    （2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是                。

    （3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是

                                      。

    (4) 工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是                 。

    （5）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

     

     

     

     

     

     

     

    该过程中的化学方程式是                             。

    上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。

      （6）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，

           该反应的离子方程式是                       。   

    27．（15分）有关元素A、B、C、D的信息如下：

    元 素

    有关信息

    A

    最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐

    B

    地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7┱12的化合物（丙）

    C

    单质曾用于焊接钢轨

    D

    单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色

     

    请回答下列问题：

    （1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是              。

    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是                  (填序号)。

    ① C或D的高价盐均可用做净水剂

    ② 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液

    ③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应

    ④ C的合金可用来做车船材料和门窗等

    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是                          。

    （4）现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是               mL。

    （5）已知：2AB2(g)  A2B4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

     

     

     

     

     

     

     

          ① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是              点。

    ② 25 min时，增加了              （填物质的化学式）                mol。

    ③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是        （填字母）。

    28.（15分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物。

    （1） 若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是         （填字母）。

     

     

     

     

     

     

     

    按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表。

     

    仪器

    试管

     

     

    药品

    碱式碳酸铜

     

     

     

    还需使用的玻璃仪器是                    。                   。

    （2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：

    ①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                。

    ②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是

                                            。  

    （3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是                       。

    （4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等。

    现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样

    品中铜和锌的物质的量之比是         （用含w、V的代数式表示）。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

                        化学答案

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    A

    D

    B

    C

    D

    D

    B

    C

     

    25.（15分）

    （1）C7H6O                                                           （2分）

    （2）

    （2分）

     

    消去反应                                                        （1分）

    （3）（各1分）                                                                                                    

    （4）

                                                                          （3分）

     

     

     

              

    （2分）

     

     (5)  4                                                                 （3分）

     

    26.(15分)

    （1）                                                                  （1分）

     

    （2）Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O                                            （2分）                                         

    （3）H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl (g)；△H = -184.6kJ/mol                           （2分）

    （4）热还原法                                                           （1分）

    （5）Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4↓+ 4HCl                              （3分）

     

     

    （3分，答案合理给分）

     

     

     

    （6）FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+ + 2SO42- + 15 NO2 ↑+ 7H2O            （3分）

    27. (15分)

    ⑴ Fe2O3 +2Al 高温 EMBED ChemWindow.Document    Al 2O3 + 2 Fe                                  （2分）                             

    ⑵ ①③④                                                        （2分）

    ⑶ N2O3+ 2OH- + 2 H2O2 = 2 NO3- + 3H2O                              （2分）

    ⑷ 150或350                                                      （2分）

    ⑸ ①b,d                                                          （2分）

    ②NO2；   （1分）  0.8（2分）

    ③cdba                                                          （2分）

    28.(15分)

       （1）e a b c d                                                 （2分）

    (2)

     

    仪器

    试管

    干燥管

    洗气瓶

    药品

    碱式碳酸铜

    无水硫酸铜

    澄清石灰水

                                                                    （4分）

     

    酒精灯                                                        （1分）

    （3）c(Cl-)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)                                （1分）

       

     

    （4）CuO+CH3CH2OH        CH3CHO + Cu +H2O                    （2分）

     

          Cu2(OH)2CO3+ C  △   2Cu+2CO2↑+ H2O ↑        （答案合理给分）（2分）

     

                                                                          （3分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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