1．在生产、生活中经常会遇到氧化还原反应．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是                                         （    ）                                                    

A．金属冶炼      B．燃放鞭炮     C．食物腐败    D．点制豆腐

 2．下列电离方程式，书写正确的是                                  (    )  

A.  H₂SO₄ =2H⁺ +SO₄^2-                B. AlCl₃ = Al³⁺＋ Cl₃^-

D.  Mg(NO₃)₂ = Mg⁺² +2NO₃^-         D. Ba(OH)₂ =Ba²⁺ +2O^2-+2H^+-

 3．下列物质中属于电解质的有                                (    )                                             

A．氨水     B．铁片        C．二氧化碳   D． 醋酸铵

 4．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳  ②汽油  ③酒精  (    )

      A. 只有①   B. ①和②      C. ①和③      D. ①②③

 5．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A  ①③⑤   B  ③⑤⑥      C  ①②④     D  ②④⑥

 6．下列各组物质，按化合物、单质、混和物顺序排列的是        （     ）                                                                          

     A.烧碱、液态氧、碘酒     B.生石灰、白磷、熟石灰

     C.干冰、铁、氯化氢       D.空气、氮气、胆矾 

 7．相同物质的量的 Na⁺、OH^－、F^－ 离子一定具有相同的           （    ）

     A .  质量      B. 质子数    C. 电子数         D. 中子数

8．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质

分离的是                                               (   )    

     A、① ③ ④     B、① ② ⑥     C、 ① ③ ⑤     D、④ ⑤ ⑥

9、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是             (    )           

     A. I^－  → I₂   B.  SO₃^2－ → SO₂    C. SO₂ → S  D.  CO₂ → CO₃^2－

 10．等物质的量的 SO₂ 和 SO₃ 相比较，下列结论错误的是           (    )

     A.它们的分子数目之比是 1∶1       B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3

     C.它们的质量之比为 1∶1         D.它们所含原子数目之比为 3∶4

 11．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为                       (     )                 

      A. 1∶1        B. 9∶8         C. 8∶9      D. 2∶3

12．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是  (     )      A． 2F₂+2H₂O==4HF+O₂             B． C+H₂OCO+H₂

      C． 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑         D． Cl₂+H₂O==HCl+HClO

 13．如果1gCO₂中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是            (     )

     A．m       B．22m         C．12m        D．44m

14．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是        （    ）                      

     A．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－         B．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－

     C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－     D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

15．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    (    )

     A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N_A

     B．2g氢气所含原子数目为 N_A

C．17gNH₃所含的电子数为10N_A

     D．常温常压下，N_A个so₃气体分子所占的体积约为22.4升。

16．右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml若 X=5，

则量筒所盛液体的体积是                           （   ）

     A. 5.7 ml     B. 4.40 ml     C. 4.3 ml     D. 6.2 ml

17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^－的物质的量之比为                               (     )                                           

     A．3∶4   ：3     B．1：2∶3        C．3∶2：1      D．1∶1：1

18. 下列离子反应方程式，书写正确的是                              （     ）

     A. 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

     B．向碳酸钠溶液中加盐酸   CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

     C. 向盐酸中投入碳酸钙     CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

     D.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液2hco₃^-+ba²⁺+2oh^-=baco₃↓+2h₂o+co₃^2-

 19．下列说法正确的是                                        （    ）                                            

     A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

     B．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多。

     C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

     D．电解质一定能导电，非电解质无论在什么条件下都不导电。

 20．为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-  及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃  ⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序：                                          (     )                                                                  

    A．①④②⑤③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．④⑤②①③

21．在一定条件下，P_bo₂与Cr³⁺反应，产物是P_b²⁺和Cr₂O₇^2-，则与1mol Cr³⁺反应所需P_bo₂的物质的量是 （    ）

A. 3.0 mol      B. 1.5 mol       C. 1.0 mol       D. 0.75 mol

22．要VmlCuCl₂溶液中，含有Cl^-的质量为ag，这种溶液的物质的量的浓度为 （   ）

    A．mol/L    B．mol/L   C． mol/L  D． mol/L

                   第Ⅱ卷（非选择题）

23．（8分）在K₂Cr₂O₇ ＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O的反应中，         是氧化剂，          是还原剂，        元素被氧化，        元素被还原， 

      是氧化产物，         是还原产物。并标出电子转移方向和数目。

K₂Cr₂O₇ ＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

24．（14分）现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，按下表进行实验，产生的现象如下所示：

反应编号

反应物质

有关现象

①

A＋B

有沉淀生成

②

B＋C

有气体放出

③

C＋D

有沉淀生成

④

B＋D

无明显变化

⑤

A＋D

有沉淀生成

根据实验现象按要求回答：

（1）写出各物质化学式：A            B            C            D            

（2）写出实验中反应①、②、⑤的有关的离子方程式。

①                                        

②                                           

⑤                                          

25．（14分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K^＋、Ag^＋Fe^3＋、 Cl^－、OH^－、NO₃^－ 六种离子。

 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是：      、      、      。

 乙厂的废水中含有另三种离子。如果加入一定量的         （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属           （填写金属元素符号）。

    另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的                  
（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水含有          离子（填写离子符号），可用来浇灌农田。

26．（12分）配制500mL0.1mol／L的Na₂CO₃溶液：

 （1）应用托盘天平称取Na₂CO₃?10h₂o           g。

 （2）配制Na₂CO₃溶液时所需要用到的仪器（除托盘天平）有         。

 （3）下列操作结果，可能引起溶液中溶质的物质的量浓度变化是（填偏高、偏低、无影响）

A、原容量瓶洗涤后未干燥 ______  

B、定容时，俯视刻度线 ______

C、烧杯或玻璃棒未经洗涤 ______  

D、称量固体Na₂CO₃?10h₂o时药品和砝码放反了           。

27．（ 8分 ）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下： MnO₂+4HCl_(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（1）此反应中氧化剂是     

（2）密度为1.19g/cm³、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，跟足量的二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。

求：①参加反应的浓盐酸的体积是多少mL？

②反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

三原南郊中学2007---2008学年度上学期期中考试

高一化学答题纸

第Ⅱ卷（非选择题）

23．（8分）         是氧化剂，            是还原剂，

                  元素被氧化，           元素被还原， 

                  是氧化产物，            是还原产物。

K₂Cr₂O₇ ＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O（标出电子转移方向和数目）

24．（14分）

（1）化学式：A            B            C            D            

（2）反应①、②、⑤的离子方程式

①                                        

②                                           

⑤                                          

25．（14分）三种离子：      、      、      。

                             ，           ，

                             ，            。

26．（12分）（1）           g。

          （2）                            。

          （3）A、______        B、_____    

         C、______         D、           。

27．（1）氧化剂是         

（2）

2007---2008学年度上学期期中考试