6．已知，N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（     ）

A．11.2L NO气体中含有的原子总数为N_A

B．1.0L 1.0mol?L^－1的NaCl溶液中所含溶质的离子总数为N_A

C．1mol 氦气体含有的电子总数为4N_A

D．标准状况下，32gSO₂气体所含的原子总数为1.5N_A

7．在密闭容器中，进行如下反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动，采取的正确措施是     （    ）

A.加催化剂同时升高温度           　       　B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入A气体       　　   　　D.降低温度同时增大压强

8．下列各物质中存在极性键和非极性键，且属于离子晶体的是            （  ）

A．醋酸钠          B．过氧化钠         C．氯化铵         D．过氧化氢

9．下列离子方程式正确的是（  ）

A．纯碱溶液显碱性的化学原理：CO₃^2－＋2H₂O H₂CO₃＋2OH^－

B．在偏铝酸钾溶液中滴加入足量稀盐酸：AlO₂^－＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)₃↓

C．澄清石灰水中通入少量CO₂气体：Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

D．Fe粉与足量稀硝酸反应：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4 H₂O

10．下列实验操作正确的是                                           （  ）

A．称量氢氧化钠固体时，应在天平左右两盘上垫放两块质量相等的干净纸片

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在加热下反应，并用排水集气法收集

D．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

11．某有机物具有如下结构：HO－－CH₂COOH；在下列所述各反应中，该有机物不能发生的是                                                         （  ）

A．与NaOH溶液的反应                  B．与浓溴水的反应

C．加成反应                             D．水解反应

12．将0.20mol?L^－1的NH₃?H₂O溶液和0.10mol?L^－1的HCl溶液等体积混合，充分反应后，下列有关该溶液中各粒子浓度的关系不正确的是                         （  ）

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)        B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)＋c(NH₃?H₂O)＝0.10mol?L^－1     D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

13．ClO₂是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄      2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法正确的是                            （    ）

A.KClO₃在反应中失去电子               B. ClO₂是氧化产物

C.H₂C₂O₄在反应中被氧化                D.1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

26．（15分）实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水和试管、胶头滴管外，无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

⑴各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，观察到的现象以及被检出的一种物质是：__________________________________________________________________；

⑵分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：

①A、C、D三物质的化学式依次是_________________________________________；

②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：__________；

③在两两混合时，能确定B、E成份的实验现象及结论是：____________________；

⑶上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式及其溶液显酸性的原因是_______________________________________________________________________。

27．（15分）某无色溶液中可能存在Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₄^2－、SO₃^2－等离子中的若干种。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

请回答下列问题：

⑴沉淀甲的化学式为________________；

⑵图中由溶液甲生成沉淀乙等的离子方程式为_________________________________；

⑶丙分子的电子式为__________________；

⑷综合上述信息，该溶液中一定含有的离子有__________________________；

⑸若要确定尚未确定的离子，可取上图中某溶液加入一种试剂即可。请简述操作步骤及现象_________________________________________________________________________。

28．（15分）位于短周期且原子序数依次增大的B、D、C三种元素与另一种元素A的单质，甲、乙、丙、丁四种常见的化合物，有如下图所示的转化关系：

①B、C的单质是常见气体；A、D的单质是常见固体且均能与稀酸反应。

②甲是黑色固体；反应①的原理可用于冶金工业；乙具有很高的熔点，是工业制取D单质的原料。

试根据上图和题中有关叙述推断回答：

⑴写出化合物甲的化学式_________________；

⑵写出反应②的化学方程式______________________________________________；

⑶实验室中用MnO₂作为试剂之一制取C单质的离子方程式____________________；

⑷在丁溶液中逐滴滴加稀盐酸直到过量，出现的实验现象是：

______________________________________________________________________，有关的离子方程式为__________________________________________________________。

29．（15分）有下列八种物质：A、硫酸亚铁；B、稀硫酸；C、过氧化钠；D、水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：

⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；

⑵物质的量浓度均为0.1mol?L^－1的D、F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）____________________________；

⑶在足量C中通入CO₂气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况；

____________________________________________________________________；

⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理_________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

⑸将物质的量浓度均为0.02mol?L^－1的B、E等体积混合，所得溶液的pH＝________。

2008届高三理综化学试题答案

6、D    7、B    8、A    9、C    10、B    11、D    12、A    13、C

26．（每空3分；共15分）

⑴有一支试管中的物质不溶于水，该种物质是Mg(OH)₂；

⑵①NaHSO₄、KCl、BaCl₂；

②CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

③在B、E两溶液中，与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝。

⑶NaHSO₄；原因是：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－，所产生的抑制水的电离。

27．（每空3分；共15分）

⑴S；         ⑵3HCO₃^－＋Al³⁺＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑；   ⑶                ；

⑷Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－；

⑸取上图中的溶液甲加入BaCl₂溶液，若出现白色沉淀即可确定有SO₄^2－，否则没有。

28．（每空3分；共15分）

⑴Fe₃O₄；                 ⑵Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O；

⑶MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－＝Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O；

⑷开始时产生白色沉淀，盐酸过量后沉淀消失变澄清；

AlO₂^－＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)₃↓    Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋3H₂O。

29．（每空3分；共15分）

⑴A、C、G、H ；      ⑵G＜H＜D＜F ；     ⑶2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂；

⑷开始产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；有关的离子方程式为：

Fe²⁺＋2OH^－＝Fe(OH)₂↓    4 Fe(OH)₂＋O₂＋2 H₂O＝4 Fe(OH)₃  ；⑸ 2 。