9．下列说法正确的是

    A．1L O₂的质量一定比lL Cl₂的质量小    B．1．8g H₂0所含电子数为0．1N_A

    C．等质量的N0₂和N₂O₄所含原子数一定相等

D．等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H⁺离子数一定相等

10．某c(H⁺)=l×l0^-2mo1．L^-1的溶液中含有大量NO₃-、SO₄^2-，该溶液中还可能大量存在

的离子是

    A．NH₄⁺   B．I^-    C．Ba²⁺   D．C₆H₅O-

11．通过置换反应不可能生成    A．Fe₃ 0₄    B．F₂    C．A1₂0₃    D.  C

12．无色孔雀石绿(结构筒式如右下图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是

A．分子中氢原子数为奇数

B．分子中所有的碳原子可能在同一平面上

C．与苯胺(-NH2)互为同系物   

   D．在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

13．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，其中NF₃分子构型

  与NH₃相似。下列有关说法错误的是

  A．NF₃是极性分子          B．NF₃既是氧化产物，又是还原产物

  C．NH₄F中既含有离子键又含有共价键

  D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体

14．利用右图所示装置制取Fe(0H)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下列说法错误的是

  A．烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸    B．甲电极上有氢气冒出                                                      

  c．只能用铁作甲电极和乙电极     D．可用食盐水代替烧碱溶液                                                  

15．在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：

 C02(g)ㄐC02(aq)                     C02(aq)+H20ㄐH2C03(aq)

H2C03(aq) ㄐH+ (aq)+HCO3^-(aq)         HCO3-(aq) ㄐ H+(aq)+CO3^2-(aq)

下列有关说法正确的是

A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高

B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高

C．气压升高，水中c(HCO₃^-)增大

D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)的乘积等于1×lO^-14

第Ⅱ卷(必做120分＋选做32分，共152分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共16个题。其中23～30题为必做部分，31～38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学、1个生物试题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生必须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。

【必做部分】

28.(15分)

 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。   

                          NaOH溶液

[探究一】实验方案：铝镁合金  →   测定剩余固体质量

    实验中发生反应的化学方程式是                                        

实验步骤：

(1)称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol?L―NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥             

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      

(填“偏高”或“偏低”)。

[探究二]

                   盐酸

实验方案：铝镁合金―一测定生成气体的体积实验装置：    ，

问题讨论：

(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：          (填“需要”或“不需要”)。

 (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

  ①                  ②                      

[探究三]

实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。   

问题讨论：

(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的 数据是                

(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?               

    (填“是”或“否”)。

[实验拓展]

29.(13分)

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。 B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为l：1和2：l的化合物。

(1)只由A、B、D组成的化合物中，相对分子质量最小的是          ，写出该化合物的一种用途                   。人类六大营养素中，只由A、B、D三种元素组成的有             (填其中一种营养索的名称)。

(2)只由A、C组成的一种常见气态化合物，其电子式为             ，工业上合成该气体的化学方程式为                          。往等体积的I、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA单质和1molC单质、2molA单质和2molC单质。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。正确表示I、Ⅱ容器中A单质的物质的量分数

 (∮)随时间(t)变化的示意图是            (填标号)。

  (3)只由A、C、D组成的盐，发生水解反应的离子方程式为                   

  (4)甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能

    与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式是

                                      ：乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其结构简式为                                 

30．(14分)

    往脱脂棉包裹的甲物质中滴人少量水，可使棉花着火燃烧；丙是某重要矿物的主要

    成分，它由两种元素组成，其原子个数比为l：2,J是一种强酸，G与J反应，所得溶

    液呈黄色；C是气体。有关物质间存在如下图所示转化关系：

(1)若B与c反应的产物x为两种物质组成的混合物．该反应能放出大量热，常用于

    焊接与切割金属，该反应的化学方程式为                                 

若B与c的反应产物x是纯净物，反应也能放出大量热，则c是              

(2)实验室检验F时，常用的试剂为                 ，检验过程中观察到的实验现象是                                                    

(3)J的工业生产过程中，F→H的反应在                    (填工业设备名称)进行：已知丙与B反应生成1molF时放出426．5KJ的热量，则丙与B反应的热化学方程式为

                                 。由丙制取lmol J时，需要消耗            mol B。

【选做部分】

    共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

31．（8分）[化学――化学与技术]

海水中镁的总储量约为2.1×¹⁵t，目前世界上的60%的镁来自海水。工业规模海水提镁