黄冈市外国语学校2008届高三理综训练二（3月6号）

6、对于CH₄、NH₄⁺、P₄三种粒子均正确的是   （      ）

    A．是正四面体构型的粒子         B．键角为60℃

C．含有极性键                   D．难溶于水

7、根据现行中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是   （      ）

    A．元素周期表有16纵列9横行

    B．³₂He、⁴₂He在周期表中占两格

    C．最外层有2个电子的原子都在第2列

D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

8、下列关于饱和碳酸钠溶液的说法正确的是 （    ）

    A．可用来除去CO₂中少量的SO₂

    B．应保存在玻璃塞的无色试剂瓶中

    C．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)> c (OH^-) > c(HCO₃^-)> c (H⁺)

D．制乙酸乙酯时，使用饱和碳酸钠溶液是为了提高乙酸乙酯的产率

9、如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，

下列叙述正确的是（    ）

    A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

    B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

    C．锌棒每减少0.65g，导线上转移的电子就为0.02mol

D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO₄溶液

10、一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经1 min达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （    ）

    A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

    B．若将容器体积变为2 L，则Z的平衡浓度变为原来的一半

    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L?s)

11、将足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体。若将这些气体与168 mL O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入0.5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL       B．45 mL       C．30 mL        D．15 mL

12、利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能。利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查。下图所示有机物是其中之一的结构简式：      下列叙述正确的是

    A．1mol利尿酸最多可与5mol H₂发生加成反应

    B．利尿酸分子式是C₁₁H₁₂O₄

    C．利尿酸分子中位于同一平面内的原子最多有10个

D．利尿酸与新制Cu(OH)₂悬浊液反应有红色沉淀生成

13、体积一定的密闭容器中，300℃时将100mL由H₂O、CO₂和N₂组成的混合气体与足量的Na₂O₂反应，充分反应后容器内压强只有原来的四分之三，则原混合气体中N₂的体积分数为

A．33.3%     B．50%       C．75%        D．25%

26、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

族序数等于周期数3倍的元素

X

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素

Y

可以形成常见简单阳离子的非金属元素

Z

最外层电子数为次外层电子数2倍的元素

（1）写出T和Z组成的含有非极性键的化合物元素T的气态氢化物的电子式                。

（2）写出由Y和Z构成的只有极性键的非极性分子的分子式        。由Y和Z构成的既有极性键又有非极性键的直线型分子的结构式为                      。

（3）由以上四种元素中任意三种元素构成的物质中，能抑制水电离的强电解质有        （用化学式表示），能促进水电离的强电解质有              （用化学式表示）。

（4）元素T比硫元素非金属性             （填“强”或“弱”），下列表述中能证明这一事实的是            (填字母序号)

a ．T的氢化物的沸点比H₂S高

b ．T的单质通入硫化氢的水溶液中，溶液变浑浊

c ．硫与T形成的化合物中硫元素呈正价态

27．（14分）现用一块含两种金属元素的合金进行以下实验，根据以下信息填空：①B、C的溶液均有颜色，②F可以与G反应生成B，③ 固体H高温灼烧即得一种红色颜料。

（1）请写出下列物质的化学式：

    B                  C                   G                  

（2）请写出电解C溶液的阳极反应式：                                   。

（3）请写出F与G反应生成B的离子方程式：                              。

      G加热煮沸得H的化学方程式：                                      。

（4）若生成的E与B能恰好完全反应，则A中含有F的质量分数为         （保留一位小数）。

28、（16分）超薄塑料购物袋已经成为“白色污染”的主要来源，我国从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋(简称超薄塑料购物袋)。下列物质均可作为生产塑料袋的原料：①乙烯，②氯乙烯，③淀粉，④丙烯。

（1）环保塑料袋与一般塑料袋相比，无毒无害，还有一个好处是，这种生物可降解塑料袋掺有玉米淀粉，近似稻草颜色，丢弃后三个月即可自行降解，不会造成环境污染。取一块环保塑料于稀硫酸中进行可降解实验：

试剂

简述操作与现象

检验淀粉是否水解

证明淀粉已完全水解

（2）请写出下列反应的化学方程式。

用氯乙烯为原料制造塑料：                                                 

淀粉水解：                                                         

验证淀粉是否水解：                                               

（3）由乙烯制备乙二醇，整个过程中需要涉及的反应类型是 (        )（填序号）

①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤聚合反应

（4）如果用淀粉含量为25%的红薯生产乙醇燃料，红薯收购价格为230元/吨，每吨乙醇燃料的原料成本价格比每吨93#汽油（假设5700元/吨）便宜          元。

29．（16分）为了探究浓硫酸的氧化性与温度、浓度的关系，某小组同学查资料得知：①一般认为1∶1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，浓度越大氧化性越强，60% 以下的硫酸氧化性就不那么强了，且主要表现为H⁺ 的氧化性。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中几乎不反应，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol?L^-1，密度为1.84g/┩³。并根据以上信息进行了探究实验：

 ⑴ 装置如图，试分析装置B、C中所应该盛装的合适试剂及其作用，填写表中空格：

装置

试剂

作用

B

C

吸收尾气

⑵ 甲同学先向烧瓶中加入适量的铜片和3mL水，然后从分液漏斗中逐滴加入98%的浓硫酸约0.5mL，加热至沸腾，烧瓶内无明显现象。试用有关数据解释其原因：

                                                。

 ⑶ 冷却至室温后，甲同学又从分液漏斗中继续加入98%的浓硫酸10mL，发现几乎没有现象，再加热至沸腾，观察到有明显的现象，由此得出的结论是：

                                                     。

 ⑷ 乙同学仍用上述装置直接从分液漏斗中加入98%浓硫酸10mL与铜片混合加热至沸腾，发现反应很剧烈，且试管底部有白色固体析出，生成该白色固体的化学反应方程式为：                                             。

 ⑸ 实验过程中乙同学还发现铜片上附有少量黑色物质。有同学认为这些黑色物质是CuO，有同学认为这些黑色物质是不溶于一般酸和水的CuS。请设计一实验进行判断：                  

6．A      7．D    8．C    9．C    10．D   11．A    12．B   13．B

26．（1）                                                  （2分）

（2）CH₄       H―C  C―H （每空2分，写成C₂H₂或CH  CH均不给分）

（3）HNO₃    NH₄NO₃ 

（每空2分，其它合理答案也给分，NH₄NO₃写成H₄N₂O₃不给分）

（4）强 （2分）      bc （2分，少选给1分，多选0分）

27．（1）FeCl₂  CuCl₂  FeCl₃       （每空2分，大小写及下标错误均不给分）

（2）2Cl^- -2e^- = Cl₂↑     （2分，气体符号未写不扣分）

（3）Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺ + 2Fe²⁺      （2分，未配平或符号写错均不给分）

     FeCl₃+3H₂O ^△ Fe(OH) ₃↓ + 3HCl↑  （2分，未配平或符号写错均不给分）

（4）36.4%                            （2分，小数多于1位的不给分）

28．（1）

试剂

简述操作与现象

检验淀粉是否水解

NaOH溶液、新制Cu(OH)₂

(1分)

取水解液，用NaOH碱化，再加入新制Cu(OH)₂共热，若产生砖红色沉淀则证明已水解；否则未水解。

（2分，用银氨溶液也给分）

证明淀粉已完全水解

碘水（1分）

取水解液加碘水变蓝（2分）

（2）n CH₂=CHCl    ^催化剂    [CH₂―CHCl ]_n             （2分）

      (C₆H₁₀O₅)n +nH₂O  ^催化剂    n C₆H₁₂O₆             （2分）

     CH₂OH (CHOH)₄CHO+ 2Cu(OH) ₂         CH₂OH (CHOH)₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O（2分）

以上化学方程式未配平或化学式书写错误的不给分，条件与沉淀符号未写可不扣分。

（3）①②                              （2分）

（4）4080                              （2分）

29．

装置

试剂

作用

B

品红溶液（2分）

检验SO₂（2分）

C

氢氧化钠溶液（2分）

吸收尾气

 ⑴

 ⑵此时硫酸质量分数约为23%（2分），小于60% ，氧化性较弱，不能氧化Cu（2分）。

 ⑶温度越高浓硫酸氧化性越强。（或室温下铜与浓硫酸不反应，加热至沸腾反应。）（2分）

⑷Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+ SO₂↑+ 2H₂O（2分）

⑸将这些黑色物质加入到稀硫酸中，如果溶解则为CuO；不溶解则为CuS；部分溶解，则两则者都有 （2分）