6. 臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是

A. 臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO₂的漂白原理相同

B. 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量

C. 和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高

D. 臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化

7. 下列各组物质的类别归属正确的是

A. 同位素：

B. 分子晶体：I₂、SO₃、固态氩

C. 非电解质：

D. 化合物：重水、双氧水、矿泉水

8. 城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是

A. 造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B. 工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C. cd段污染程度逐渐减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

D. 该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

9. 现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则lmol R中含有双键数目为

A. WVN_A／22.4M B. MVN_A／22.4W

C. WV／22.4M D. MV／22.4W

10. 进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是

A. 向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

B. Fe₃O₄溶于适量的稀盐酸中

C. 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

D. NaOH溶液与CH₃COOH溶液反应后所得到的pH＞7的溶液

11. 酸根离子RO₃^－所含电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法正确的是

A. R元素和氮元素的气态氢化物的化学式分别为RH₃、NH₃

B. RO₃^－中R原子的质子数是15

C R与氮两元素的原子最外层电子数不相同

D. RO₃^－和硝酸根离子都只能被还原不能被氧化

12. 可逆反应，改变温度（其它条件不变）、压强（其它条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是

A. m＞p，正反应为放热反应           B. m＜p，正反应为吸热反应

C. m＋n＝p，正反应为放热反应        D. m＋n＞p，正反应为吸热反应

13. 在下列实验中，能达到目的的是

A. 用石墨做电极电解氯化铵浓溶液，最多只能得到2种气体

B. 标准状况下，将2g铝片投入到20mL 18mol／L的硫酸中制取氢气

C. 向某无色溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，若生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有SO₄^2－

D. 不用其它试剂，只利用液体间的两两混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和NaHCO₃溶液

26. （15分）

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。

请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________________。

（2）由C、D两元素组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）

（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________________。

（4）一定条件下，DB₂气体与足量的B单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式_________________________。

（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的________极；N极的电极反应式为：________________________。

27. （15分）

纯净物X、Y、Z、P、Q转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去），物质X与物质Y之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体。

请回答下列问题：

（1）若X、Y、P均为短周期元素的单质，且气体P就是物质Y，又知P不可燃，则X的原子结构示意图是__________，化合物Q的电子式为__________。实验室加热制取气体P的化学方程式为：____________________（任写常用的一种）。

（2）若Y为单质，X、P为化合物，且气体P就是物质X，X与Y常温下发生反应，则化合物Z是__________，写出化合物Q分解的化学方程式：____________________。

（3）若气体P为有机化合物，且CO₂能使化合物Q的澄清溶液变浑浊，写出化合物Z与水反应的化学方程式：______________________________。

28. （16分）

三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：

①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol／L的NaOH溶液；

②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③加入30.00mL 1.00mol／L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；

④…………；

⑤重复②③④步操作1－2次；

⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

（1）写出步骤④中的实验内容____________________，

写出步骤④中发生反应的离子方程式______________________________。

（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是…………（）

A. 玻璃棒 B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 漏斗

（3）实验中步骤⑤的目的是______________________________。

（4）配制本实验所需的1.00mol／L的盐酸和1.00mol／L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为__________（填字母选项）。

A. 50mL，50mL B. 150mL，100mL

C. 100mL，150mL D. 250mL，500mL

（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______________________________。（不需要化简）

29. （14分）

某芳香族化合物A分子式为C₈H₉OBr，其苯环上的一氯代物只有两种。A、B、C、D、E、F、G七种物质转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去）。其中A、E与FeCl₃溶液均不能发生显色反应，G的相对分子质量为274。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是_____________________。

（2）E分子所含含氧官能团的名称是_________、_________。

（3）由C生成D的化学方程式是：__________________。

（4）由E和F反应生成G的反应类型为：__________________。其化学方程式是：__________________。