南宁市武鸣高中2008届高三第一次模拟考

理综化学试题

可能用到的相对原子量：H -1  C -12  N -14  O -16  Na-23  Si-28  S -32  Cu -64  Fe-56

6．下列说法正确的是

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．工艺师利用盐酸蚀刻石英制作艺术品  

C．除去CO₂中少量的SO₂，使混合气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 

D．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

7．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

    A．0.1 mol铜片与含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

    B．0.1 mol MnO₂粉末与含0.2 mol H₂O₂的溶液共热

    C．常温下0.1mol铝片投入足量的浓硫酸中

    D．常温下0.1mol铜片投入含0.4 mol HNO₃的浓硝酸中

8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

   A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

   B．0.1L 3 mol?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3 ×6.02×10²³

   C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

   D．4.5 gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

9．下列离子方程式正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^?Al(OH)₃↓

B．4mol/L的NaAlO­₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

4AlO₂^?+7H^＋+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺ 

C．K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：

      K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不断搅拌：

2H^＋+CO₃^2－CO₂↑+H₂O

10．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为：3X+2Y    2Z

  B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间等于t₀

  C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

  D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

11．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于    

  A．用Zn粒与稀HCl反应制H₂

  B．用Na₂O₂与H₂O反应制O₂

  C．用Cu与稀HNO₃反应制NO

  D．用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂

12．右图是某空间站能量转化系统的局部

示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^－－4e^－＝O₂＋2H₂O

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

13．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的

A．ETFE分子中可能存在“―CH₂―CH₂―CF₂―CF₂―”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

26．（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：

（1）C与D形成的化合物的电子式             ．

 (2）写出D的单质与CO₂反应的化学方程式                              ．

（3）“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述              （填元素名称）元素的单质．

 (4)工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为              ．

 (5)在一定的条件下，A₂、B₂混合物经过一段时间的反应后，B₂的浓度减小了0. 3 mol/L.

  此时间内A₂表示的化学反应速率为0. 45 mol/（L?s）．则此段反应时间为          s.

27．（19分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）

请回答下列问题：

（1）请写出反应②的化学方程式                                   ，当生成2.24L的G（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为             

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：                                                                    。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B为            。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂则反应①的化学方程式为

（5）A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分(NaClO) ，两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na₂FeO₄，请写出此反应的离子方程式                         

（书写方程式请注意碱性介质的参与）

28．（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

  4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

   步骤I   称取样品1.500g。

   步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

   步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。   

 (1)根据步骤Ⅲ填空：

   ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积         

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          

  A.滴定管内液面的变化   B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L^－1则该样品中氮的质量分数为              

29. （14分）已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图 所示：

请回答下列问题：
（1）写出有机物F的两种结构简式                                            ，
       

（2）指出①②的反应类型：①                      ；②                      ；
（3）与E互为同分异构体且属于芳香族化合物的有机物有        种，其结构简式为                                         （任写其中的一种）。
  （4）写出发生下列转化的化学方程式：
C→D                                                                     ，

南宁市武鸣高中2008届高三第一次模拟考理综化学试题答题卷