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    2007―2008学年泉港一中高三年级      2008.2.21

    理 科 综 合 测 试 题

    本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共300分,完卷时间：150分钟。

    第I卷（选择题共126分）

    本卷共21小题，每小题6分，共126分。

     

    6．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是（        ）

    A．①②      B．②④      C．②③④     D．①③④

    7．表示下列变化的化学用语正确的是（        ）

        A．NaHCO3的水解  HCO3－＋H2 O      H3O+＋CO32－

        B．金属铝溶于NaOH溶液  Al+2OH- ＝A1O2-＋H2↑

        C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应  4OH- －4e-＝O2↑+2H2O

        D．1 L0. 5 mol?L-1稀硫酸与1 L 1 mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量

       H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝-114.6 kJ/mol

    8．下列说法正确的是（         ）                                                                     

           A．1 L 0.5mol?L-1CaC12溶液中含有氯离子数约为6.02×1023

           B．30gC2H6中含有共价键数约为6×6.02×1023

           C．18gD2O中含有电子数约为10×6.02×1023

           D．标准状况下1mol苯所占的体积约为22.4L

    9．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH?，向右移动且溶液呈酸性的是（    ）

    A．向水中加入NaHSO4溶液           B．向水中加入Al2（SO4）3溶液

    C．向水中加入Na2CO3溶液           D．将水加热到100°C，使pH＝6

    10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（       ）                        

    ①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－

    ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

    ④由水电离出的c(OH－)=10－13mol?L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

    ⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

    A．①②　　  B．③⑥　　    C．②④　    　D．③⑤

    11．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0  。  4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol?L－1 ，下列说法中正确的是（       ） 

    A．当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态      

    B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol?L－1?S－1

    C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

    D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大       

    12．没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是

    1,3,5

           B．1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应

           C．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应

           D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应

    13．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得两个装置中均通过0.02mol电子时（不考虑盐的水解和溶液体积的变化）则下列叙述中正确的是 （      ）                

    A．电极上析出物质的质量：①=②

    B．溶液的pH变化：①增大，②不变 

    C．电极反应式：①中阳极   2Cl-－2e-   Cl2 ↑

                    ②中负极   2H+＋2e-    H2↑      D．产生气体的体积：①=② 

     

     

     

    ,3,5

    元素代号

    U

    V

    W

    X

    Y

    Z

    原子半径/nm

    0.037

    0.157

    0.066

    0.070

    0.077

    0.143

    主要化合价

    +1

    +1

    －2

    －3,+5

    +2,+4

    +3

    请回答：

    （1）Y在元素周期表中的位置是                                  ，镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的现象为                                             。

    （2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是                                （用元素符号表示）。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因                                

    （3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成       晶体，其中沸点最高的是（写化学式）__         ；1g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量,则该反应的热化学方程式为              。

    （4）现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)┱c(H＋)┱c(Cl－)＝1┱2┱8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为

               （最简整数比）。

    27．（15分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）

    请回答下列问题：

    （1）请写出反应②的化学方程式                                   ，当生成2.24L的G（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为             

    （2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：                                      。

    （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为     、     。（写化学式）

    （4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为              

    （5）A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分（含氯元素，有强氧化性），两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反应的离子方程式                      （书写方程式请注意碱性介质的参与）

    28．（16分）中和滴定实验

    （1）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度（参考右图）。

    从下表中选出正确选项（   ）

    文本框: 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙）

     

     

    （2）某学生中和滴定实验的过程如下：A．取一支碱式滴定管；B．用蒸馏水洗净；C．直接加入标准碱溶液；D．记录液面刻度读数；E．用酸式滴定管精确放出一定量待测酸溶液；F．置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；G ．加入酚酞试液2滴；H．滴定时，边滴边摇荡；I． 边注视滴定管内液面的变化；J． 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，半分钟颜色不变，停止滴定；K． 记录液面刻度读数；L ．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处： _______ (用编号表示)

    （3）数据分析

    常温下，用滴定实验确定某酸HA是否为弱电解质。三次滴定实验中酸碱消耗体积均相等，若两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA的浓度/（mol?L-1）

    NaOH的浓度/（mol?L-1）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    请回答：

    ①．从甲组情况分析（不考虑其它组的实验结果），如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸                                               ；

    ②．从乙组情况分析（不考虑其它组的实验结果），c是否一定等于0.2      （填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是         （填序号）；

    A.前者大       B.后者大       C.二者相等           D.无法判断

    ③．从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                ；

    ④．请你再提出一个合理而比较容易进行的方案证明HA是否为弱电解质（药品可任取），作简明扼要表述。

    29．（13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：                       

    现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应：试回答下列问题：

    （1）X为           （填元素符号）；

    （2）上述转化中其中属于氧化反应的共有          步（填数字）；

    （3）M的结构简式为                           ；

    （4）写出AF的化学方程式                                      

    （5）将A与氢气加成后（不考虑苯环的加成），再酸化得到G。请写出苯环上有两个位于间位的取代基，其中一个含有羟基，且属于酯类的G的同分异构体有

                            、                         

     

     

     

     

     

     

    化学答题卷 ：班级     姓名         座号       2008.2.21

     

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

     

     

     

     

     

     

     

     

    26．（16分）

    （1）                     ；                                               。

    （2）                     ；                                               。

    （3）             ，                   ；                          。

    （4）                     。

    27．（15分）

    （1）                                              ；                     。

    （2）                                              。（3）        、       。

    （4）                                               。

    （5）                                               。

    28．（16分）

    （1）                    ；（2）                          ；

    （3）①．                                                             。

    ②．               ；                   。

    ③．              ；                                                  。

    ④．                                                                  。

    29．（13分）

    （1）            ；（2）            ；（3）                             。

      

    （4）                                                                  。

     

    （5）                                 ；                                。

     

     

    化学参考答案 ：

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    C

    D

    A

    B

    C

    B

    C

    D

    26．（16分）

    （1）第二周期、ⅣA族；（2分）

    镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着（2分）

       （2）O2-> Na+ > Al3+ （2分）   Al 3+＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H+（2分）

       （3）分子晶体、H2O（2分）

     CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－16akJ/mol（3分）

       （4）9∶16（3分）

     

    27．（15分）

    （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   （2分）       0.2NA  （2分） 

    （2）Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O       （3分）  

    （3） C、浓H2SO4　                    （2分）      

    （4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑         （3分）    

    （5）2Fe(OH)3 + 3 ClO－+4OH－=2FeO42-+3 Cl－+5H2O    （3分）   

     

    28．（16分）

    （1）CD （2分）（2）C、I、L（3分）

    （3）①．a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸（3分）（答对一半给1分）

    ②．否（1分）；C（1分）

    ③．弱（1分）；c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）

    ④．配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（3分）

     

    29．（13分）

    （1）Br （1分）     （2）4（2分）    （3）               (3分)

      

    （4）            +2Cu（OH）2             +Cu2O↓+2H2O   （3分）

     

    （5）

     

    (4分)

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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