2、下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（   ）

A.NaBr       B.NH₄Cl       C.KI         D.CaCl₂

3、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是  （   ）

A.NH₃在空气中不能燃烧，而PH₃在空气中能燃烧

B.氮气在常温下是气体，而磷单质是固体

C．氮气在空气中不能燃烧，磷在空气中可以燃烧

D．硝酸的酸性比磷酸强

4、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（    ）
　A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
　B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
　C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
　D．化学平衡理论主要是研究可逆反应规律的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等

5、一定温度下，反应N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（  ）
　A．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
　B．N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
　C．N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
　D．单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

6、Cu粉放入稀H₂SO₄中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（   ）

A、氯化物   B、硫酸盐   C、硝酸盐   D、磷酸盐

7、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（  ）
　A．V(H₂)==0．1 mol／(L?min)       B．V(N₂)==0．1mol／(L?min)
　C．V(NH₃)==0．15mol／(L?min)     D．V(N₂)==0．002mol／(L?s)
8、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）
  A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－
  B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－
  C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄^＋
  D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋
9、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是（  ）
　A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D    B．3mol C+ 0.7mol D
　C．2mol A+1mol B+1molD                  D．0.5mol A+0.25mol B+2.25molC
10、反应2X(g)＋Y(g)  2Z(g)＋热量，在不同温度(Ｔ₁和Ｔ₂)及压强（p₁和p₂）下，产物Z的物质的量［n(Z)］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。则下述判断正确的是（   ）
　A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂                       B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂
　C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂                       D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂   

11、下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（   ）
　A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂ 　      B．用浓氨水和生石灰反应制取NH₃
　C．用浓硝酸与铜反应制取NO₂ 　            D．用过氧化钠固体和水反应制取O₂
                              

12．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（　　）
　　A．H⁺、Mg²⁺、Cl^－、Ba²⁺　　　 　　        B．SO₄^2－、Na+、HCO₃^－、OH^－
　　C．NO₃^－、OH^－、Cl^－、NH₄⁺　　 　　        D．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^-

13、将20 mLNO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO₂ + 8NH₃ = 7N₂ + 12H₂O 。已知参加反应的NO₂比NH₃少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中NO2和NH₃的物质的量之比为（   ）
   A．3：2           B．2：3           C．3：7           D．3：4

14、将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：
X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）
2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（   ）
　A．a的值为2　                          B．平衡时X的浓度为0.2mol/L
　C．Y的转化率为60%　                    D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L?min）

15、在一恒定体积的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
　A.  只能为2                             B.  只能为3
　C.  可能是2，也可能是3                 D.  无法确定

16、在密闭容器中发生反应2SO₂+O₂2SO₃(气)，起始时SO₂和O₂分别是20mol和10mol,达到平衡时，SO₂的转化率为80%，若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别是（   ）

A、10mol和10%   B、20mol和20%   C、20mol和40%   D、30mol和80%

17、将30mlNO₂和O₂的混合气体通入倒置于水槽装满水的试管中，充分反应后，试管内剩余5ml气体，则原混合气体的组成是（  ）

A、NO₂:20ml  ;O₂:10ml                B、NO₂:27ml  ;O₂:3ml

C、NO₂:15ml  ;O₂:15ml                 D、NO₂:25ml  ;O₂:5ml
18、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L^―1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）
　A、60 mL             B、45 mL              C、30 mL             D、15 mL

第Ⅱ卷（非选择题  共46分）

19、（5分）反应A(g)+B(s) C(g)；此反应为放热反应，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：   
  (1) 升温___；      (2) 增大压强____；       (3) 增大容器容积____；
  (4) 加入B____；    (5) 加正催化剂____。

20、（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应: aA+bB cC(固)+dD,当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了1/2n摩，C增加了3/2n摩，D增加了n摩,此时达到化学平衡:
（1）该化学方程式中各物质的系数为 :a =______、b=________、c=______、d=______。
（2）若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:
   A___________、B__________、D________________
（3）若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为__________________反应(填“放热”或“吸热”)

21、（7分）配平下列化学方程式，并按要求填写空格。

         KMnO₄+        HCl---       KCl+     MnCl₂+     Cl₂↑+         。

（1）、当有2molKMnO₄被还原时，这时转移电子数为       。

（2）、氧化剂是      ，氧化产物是     ，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比是        。

22、已知A为酸式盐，B为某二价主族金属（其原子序数不超过20）的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E的式量为100，G的式量比F大16。图中反应条件（除加热外）均已略去。

（1）写出B的电子式________________ I的结构式                  。
（2）写出下列反应的离子方程式：
  ①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热                     ，
  ②气体I通入B溶液中                       。

（3）如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是_____________，原因是____________________________。

23、某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是_______（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）写出C中发生反应的化学方程式                             。

（3）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。此时，装置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________（填化学式）。

（4）工业上合成氨的反应是：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；此反应为放热反应

①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）
a．增大压强 b．升高温度 c．使用铁触媒 d．将生成的NH₃及时从混合气体中分离出

②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为___________________。

五、计算（共10分）

24、Cu跟2.00L1.00mol/L的硝酸反应，如果溶液中NO₃^-的物质量浓度下降0.20mol/L,试计算：

（1）溶液中H⁺的浓度下降多少？

（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？

25、在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L;60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍，试回答下列问题：

（1）2s时，用N₂O₄的浓度变化表示化学反应速率。

（2）2s末，体系内压强为开始时压强的多少倍？此时N₂O₄的分解率为多少？

（3）达到化学平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为多少？NO₂所占的体积分数为多少？

三原南郊中学07-08学年第一学期期中考试

高二化学答题纸

第Ⅱ卷（非选择题  共46分）

19、（5分）
  (1) _            __；  (2) __          __； (3) __          __；
  (4) ___           _；  (5) _           ___。

20、（8分）
（1）a =______       、b=____      ____、c=___       ___、d=____      __。
（2）A____       _______、B_______       ___、D____   ____________
（3）________________(填“放热”或“吸热”)

21、（7分）

      KMnO₄+         HCl---         KCl+       MnCl₂+       Cl₂↑+           。

（1）                 。

（2）                ，                 ，                 。

22、（1）____________              ____                                  。
（2）
    ①                                                        ，
    ②                                                        。

（3）________      _____， ________                   ____________________。

23、（1）___             ____（填名称）

（2）                                                 。

（3）______。_______                 _________（填化学式）。

（4）①_________（选填字母）

②________                                               ___________。

五、计算（共10分）

24、（1）溶液中H⁺的浓度下降多少？

（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？

25、（1）2s时，用N₂O₄的浓度变化表示化学反应速率。

（2）2s末，体系内压强为开始时压强的多少倍？此时N₂O₄的分解率为多少？

（3）达到化学平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为多少？NO₂所占的体积分数为多少？