2008届重庆市高三联合诊断性模拟考试（第三次）

理科综合能力测试试题卷

理科综合测试题分选择题和非选择题两部分。第一部分（选择题），第二部分（非选择题）。满分300分。考试时间150分钟。

注意事项：

1、答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2、答第一部分试题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3、答第二部分试题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4、所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5、考试结束后，将试题卷和答题卡一并上交回。

以下数据可供解题时参考：H 1  C 12  O 16  Na 23  Cu 64

第一部分（选择题，共126分）

选择题（本题包括21小题。每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关生物学知识的说法，正确的是

A．非同源染色体之间相互交换移接片断，属于可遗传变异的基因重组

B．用DNA分子杂交技术无法从胰岛B细胞中检测到胰高血糖素基因

C．将切掉下丘脑的小白鼠,置于温度由43⁰C逐渐下降至0⁰C的变化环境中,其耗氧量将逐渐增加

D．健康人一次进食较多糖类,其胰岛B细胞中RNA含量会上升，而DNA含量不会上升

2．下表为某真核生物酶x的基因，当其序列的一个碱基被另一碱基替换时的假设性蛋白质产物[用甲、乙、丙、丁表示]，根据此表信息不能得出的结论是

相对于酶X的活性

相对于酶X的氨基酸数目

甲

100%

不变

乙

50%

不变

丙

0%

减少

丁

150%

不变

①蛋白质甲的产生是由于基因中碱基替换发生在内含子；②蛋白质乙的氨基酸序列一定发生了改变；③单一碱基替换现象无法解释蛋白质丙的产生；④蛋白质乙和丁的氨基酸序列一定不同。

      A．①④             B．②④          C．①③           D．②③

3．建立模型是科学研究的重要方法，符号（+）和（-）分别表示促进和抑制，下列各选项与所给研究模型不相符的是                                        

    A．若X代表生态系统恢复力稳定性，则②可能代表物种不丰富

    B．若X代表新种，则②可能代表地理隔离

C．若X代表T细胞数，则①可能代表艾滋病毒，②可能代表白细胞介素―2

    D．若X代表光合作用光反应中ATP合成速率，则②可能代表暗反应中C₃还原速率下降

4．图甲表示利用溶液培养法栽培某植物的简图，图乙表示该植物光合作用与光照强度的关系，丙图表示该植物细胞呼吸与氧气浓度的关系，以下说法错误的是

A．若甲图所示培养中缺Fe^2＋，则最先出现病症的是叶片①

B．若乙图中植物光合作用和细胞呼吸的最适温度分别为25℃和30℃，现将温度由25℃提高到30℃，则a点下移，b点左移，d点下移

C．丙图中贮藏果蔬的最适氧气浓度为5%左右，此时有氧呼吸或无氧呼吸不一定最弱

D．丙图中细胞呼吸的有关曲线需在无光条件下才能较准确测得绘制

5．人体细胞与内环境之间的物质交换如图所示，下列叙述中，不正确的是

A．在饥饿状态下，若a表示小肠的细胞，则B端的胰高血糖素含量高于A端

B．在寒冷状态下，若a表示甲状腺的细胞，则B端的甲状腺激素含量高于A端

 C．在皮肤过敏状态下，若a 表示过敏处的皮肤细胞，则B端的血浆蛋白含量低于A端

D．在正常状态下，若a表示肝脏的细胞，则B端的尿素含量高于A端

6．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

A．共价化合物：是否含有共价键          B．氧化还原反应：元素化合价是否变化

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小      D．金属晶体：晶体是否能够导电

7．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，有关说法正确的是  

A．羰基硫属于非极性分子                           B．羰基硫沸点比CO₂低

C．羰基硫的电子式为：                 D．羰基硫分子中三个原子不在同一直线
8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，V L三氯甲烷含有的氢原子个数为

B．常温下，2 L 1 mol?L^-1的乙醇溶液中，所含乙醇分子总数为2 N_A

C．1 mol FeCl跟水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目为N_A

D．电解精炼铜过程中，若阳极溶解铜6.4g，则电路中转移电子数为0.2N_A

9．下列说法中，正确的是               

       A．用在航空航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料

       B．提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率

       C．赤潮、潮汐、酸雨、臭氧空洞都是与环境污染有关的现象

       D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

10．用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol?L^-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色        B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出      D．pH试纸显示白醋的pH为2~3

11．已知过氧化钠能与某些氧化物发生化学反应，且具有一定的规律性，如：

Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃==2Na₂SO₄+O₂，则下列反应方程式中错误的是

    A．2Na₂O₂+2Mn₂O₇==4NaMnO₄+O₂       B．2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

    C．2Na₂O₂+2N₂O₃==4NaNO₂+O₂          D．2Na₂O₂+2N₂O₅==4NaNO₃+O₂

12．利用下列装置（部分仪器已省略），不能顺利完成对应实验的是

A．制氢氧化亚铁      B．制取氧气         C．收集氨气         D．吸收氯化氢

13．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料――丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ?mol^-1，下列有关说法正确的是

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=-2221.5kJ?mol^-1

14.卢瑟福通过实验首次实现了原子核的人工转变,核反应方程为：，下列说法中正确的是

A. 原子核在人工转变过程中,电荷数不守恒

B．实验中利用了放射源放出的γ射线

C．实验中利用了放射源放出的β射线

D. 通过此实验发现了质子

15．如图所示，一个内壁光滑、绝热的气缸固定在地面上，绝热的活塞下方封闭着空气，若用竖直向上的力F将活塞缓慢向上拉一些距离. 则 

    A．缸内单位体积内的气体分子数不变

B．缸内封闭的气体分子平均动能减小

    C．拉力F对活塞做的功大于缸内气体内能的改变

    D．单位时间内缸壁单位面积上受到的气体分子碰撞的次数增加 

16、在双缝干涉实验中,用黄光得到一个干涉图样,若要使其干涉条纹间的距离变窄，可以采取的办法是 

A．换用绿色的滤光片               B．换用红色的滤光片

C．使光源发出的光更强一些         D．使光屏远离双缝一些

17.在如图所示的电路中，电源的内电阻r不能忽略，其电动势E小于电容器C的耐压值。先闭合开关S，待电路稳定后，再断开开关S，则在电路再次达到稳定的过程中，下列说法中正确的是 

A．电阻R_l两端的电压增大

B．电容器C两端的电压减小

C．电容器C上所带的电量增加

D．电源两端的电压减小

18.如图甲所示，一矩形闭合线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的转轴OÓ以恒定的角速度ω转动，当线圈平面与磁场方向平行时开始计时，线圈中产生的交变电流按照图乙所示的余弦规律变化，在t=时刻     

A．线圈中的电流最大

B．线圈所受的安培力为零

C．穿过线圈的磁通量为零

D．穿过线圈磁通量的变化率最大

19、.如图所示，一质量为m的带负电的小物块处于一倾角为37^o的光滑斜面上，当整个装置处于一竖直向下的匀强电场中时，小物块恰好静止。现将电场方向突然改为水平向左，而场强大小不变，则

A．小物块仍静止

B．小物块沿斜面加速上滑

C．小物块沿斜面加速下滑

D．小物块将脱离斜面运动

20．一列简谐横波的波形图线如图所示，此刻质点P的速度大小为v，经过0.2 s它的速度大小、方向第一次与v相同，再经过1.0s它的速度大小、方向第二次与v相同，则下列判断中正确的是 

A．波沿?轴正方向传播，波速为7.5 m/s

B．波沿?轴负方向传播，波速为7.5 m/s

C．图中与质点P的位移大小总是相等、方向总是相反的质点是M

D．图中与质点P的位移大小总是相等、方向总是相反的质点是Q

21、如图所示，匀强磁场的方向垂直纸面向里，一带电微粒从磁场边界d点垂直于磁场方向射入，沿曲线dpa打到屏MN上的a点，通过pa段用时为t。若该微粒经过p点时，与一个静止的不带电微粒碰撞并结合为一个新微粒，最终打到屏MN上。两个微粒所受重力均忽略。新微粒运动的

A．轨迹为pa，至屏幕的时间将大于t

B．轨迹为pc，至屏幕的时间将大于t

C．轨迹为pb，至屏幕的时间将等于t

D．轨迹为pb，至屏幕的时间将小于t

第二部分（非选择题，共174分）

22．（请在答题卡上作答）（17分）

（1）当千分尺的两个小砧合拢时，会听到“嗒”、“嗒”声响，此时若套筒上可动刻度的零刻线与固定刻度的零刻线不重合，说明该千分尺存在零误差，如图甲所示，零误差为____________mm。若用这个千分尺测某滚球珠直径时的显示如图乙所示，则滚珠的实际直径为d_o=__________mm。

（2）如图甲所示为一黑箱装置，盒内有电源、电阻等元件，a、b为黑箱的两个输出端。

为了探测黑箱，某同学进行了以下测量：

①用多用电表的电阻挡测量a、b间的电阻；

②用多用电表的电压挡测量a、b间的输出电压。

你认为以上测量中不妥的有：_______________(填序号)，理由是：___________________

____________________________________________。

含有电源的黑箱相当于一个“等效电源”,α、b是等效电源的两极，为了测定这个等效电源的电动势和内阻，该同学设计了如图乙所示的电路，调节变阻器的阻值，记录下电压表和电流表的示数，并在如图所示的方格纸上建立了U―I坐标，根据实验数据画出的坐标点如图所示。请你作进一步处理，并由图求出等效电源的电动势E= _____V。

由于电压表和电流表的内阻会产生系统误差，则采用此测量电路所测得的电动势与实际值相比________(填“偏大”、“偏小”和“相同”)。

23、（16分）2003年10月15日，我国成功发射了第一艘载人宇宙飞船“神舟”五号。火箭全长58.3m，起飞质量479.8t，火箭点火升空，飞船进入预定轨道。“神舟”五号环绕地球飞行一圈所用时间为t。飞船点火竖直升空时，航天员杨利伟感觉“超重感比较强”，仪器显示他对座舱的最大压力等于他体重的5倍，假设飞船运行的轨道是圆形轨道。地球半径为R，地面重力加速度g取10m/s²，计算结果取两位有效数字。

（1）求火箭点火发射时，火箭的最大推力；

（2）飞船运行轨道距离地面的高度。

24、（19分）如图所示，电子源每秒钟发射2.50×10¹³个电子，以v₀=8.00×10⁶m/s的速度穿过P板上的A孔，从M、N两平行板正中央进入两板间，速度方向平行于板M且垂直于两板间的匀强磁场，板M、N两板间电压始终为U_MN=80.O V，两板距离为d=1.00×10^-3m，电子在板M、N间做匀速直线运动后进入由C、D两平行板组成的已充电的电容器中，电容器电容为8.00×10^-8F，电子打到D板后就留在D板中，在时刻t_l=0，D板电势较C板高818V，在时刻t₂=T，开始有电子打到M板上，已知电子质量m=9.10×10^-31kg，电量e=1.60×10^-19C,电子从A孔到D板的运动时间不计，C、P两板均接地，电子间不会发生碰撞。求:

（1）M、N间匀强磁场的磁感应强度大小。

  （2）时间T及打到M板上的每个电子的动能（以eV为单位）。

25、（20分）如图所示，一质量M=2kg的长木板B静止于光滑水平面上，B的右边放有竖直挡板，B的右端距挡板s=4m。现有一小物体A(可视为质点)质量m=1kg，以速度v_b=6m/s从B的左端水平滑上B，已知A和B 间的动摩擦因数μ=0.2，B与竖直挡板的碰撞时间极短,且碰撞时无机械能损失。

 求：(1) B与竖直挡板碰撞前A在B上移动的位移。

（2）若要使A最终不脱离B ,则木板B的长度至少多长?

26.（14分）下图每一字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质（有些反应条件已略去）。

请填写下列空白：

（1）E物质的分子式为__________。

（2）当Y是________时（填名称），则D和H溶液中溶质属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）________类。

（3）若0.1 mol?L^-1的H溶液，测其pH=1，将H和E按物质的量之比为1∶2的比例混合后，加入水配制成V mL溶液，其pH为8.5，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______                                                          。

（4）若D与（3）中的H属于同类物质，将0.15 mol?L^-1的D溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合（不考虑混合时的体积变化），混合后溶液的pH为              。

（5）工业上为了加快合成E的反应速率、提高E产量，对E的合成反应过程进行了研究。

①下表为不同温度和压强下，平衡混合物中E含量的变化情况。

         压强/MPa

E含量/%

温度/℃

0.1

10

60

100

200

15.3

81.5

95.4

98.8

400

0.4

25.1

65.2

79.8

600

0.05

4.5

23.1

31.4

请应用化学平衡原理分析，要提高平衡混合物中E的含量，理论上应该采用的方法为：

                         ；

②在实际反应中，还使用了一种催化剂。该催化剂对E的合成反应起到的作用是         

                                 。

27.（16分）已知：碱金属或碱土金属（ⅡA）与H₂在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH₂等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH₂的实验，装置如图所示（分别以序号I、II表示），铁架台等夹持固定仪器已略去（H₂的稳定性强于HCl）。

    Ⅰ                                        Ⅱ

请回答下列问题

（1）锌与盐酸反应的离子方程式为                                            ；

（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

装置I的不足之处是                                                    ，

装置II的不足之处是                                                   ；

（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置（用序号A、B、C……表示）                         ；

（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先                ，

然后再                    ，才能点燃酒精灯加热。

（5）军事和气象野外作业常用CaH₂做生氢剂，使之与水反应产生H₂，其反应的化学方程式为                                   。

28.(16分)醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：

烯烃分子在一定条件下会发生二分子聚合，其实质是一个分子中饱和碳原子上的一个

C―H键断裂，对另一个分子中的双键进行加成，如：

(1)HOCH₂CH(CH₃)CHO可由_______________________与_______________________两种醛合成(填结构简式)。

(2)HOCH₂CH(CH₃)CHO可能发生的反应有_______________________(填序号)。

①加成反应      ②氧化反应      ③还原反应      ④取代反应

⑤消去反应      ⑥酯化反应      ⑦聚合反应      ⑧水解反应

(3)HOCH₂CH(CH₃)CHO转变成(CH₃)₂C==CH₂须经过_______________________、______________________、_____________________等较合理的反应过程。(填反应类型名称)

(4)将(CH₃)₂C==CH₂经二分子聚合后的生成物，其主链上有五个碳原子的产物的结构简式为_______________________，该有机物按系统命名法称为_______________________。

(5)除了(4)中符合上述条件的产物外，还可能有另一种二分子聚合后的生成物，写出生成该生成物的化学方程式：__________________________             ____________。

29．（14分）X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。

（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有                 （填字母序号）

A．离子键         B．极性共价键       C．非极性共价键       D．氢键

（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式                             。

（3）下表为Y与Z实验的部分内容：

序号

主要实验步骤及实验现象

①

在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色

②

在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀

③

将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式                                   。

（4）写出含0．1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol?L^-1的盐酸反应的离子方程式：

                                                                      实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是                        。

（5）化合物W和N可以相互转化：W           N。若有W和N?xH₂O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为          ，N?xH₂O的化学式为           。

30．（18分）Ⅰ.下图是甲病（基因用A、a表示）和乙病（基因用B、b表示）两种遗传病的系谱图。请据图回答：

(1)甲病致病基因位于           染色体上，为          遗传。

(2)Ⅱ₃和Ⅱ₈两者的家庭均无乙病史，则乙病的致病基因可能位于        染色体上，为         遗传。

(3)Ⅲ₁₁和Ⅲ₁₂分别与正常男性结婚，她们怀孕后进行遗传咨询，了解到若在妊娠早期对胎儿进行检查，可判断后代是否会患这两种遗传病。可供她们选择的胎儿检查措施如下:

A.染色体数目检测    B.性别检测      C.基因检测     D.无需进行上述检测

请根据系谱图分析：

① Ⅲ₁₁采取什么措施？       （填序号），原因是                                。

② Ⅲ₁₂采取什么措施？       （填序号），原因是                                。

Ⅱ.森林中，阳光可能会穿过森林中的空隙，在地上投下“光斑”，它们随着太阳的运动和枝叶的摆动而移动。下图显示了在“光斑”照耀前后一株生长旺盛的植物光合作用过程中吸收CO₂和释放O₂的情况。请据图分析回答：

(1) “光斑”照耀开始时，CO₂吸收速率和O₂的释放速率分别发生了什么变化        

_____________。此时限制光合作用产物（糖类）合成的主要因素是                      。

(2)当“光斑”移开时，O₂的释放速率立刻恢复原水平的原因是            ；而CO₂吸收速率延续了一段时间后才下降，原因是                                         。

31．（24分）Ⅰ.下图是生态系统中三种物质循环及其关系简图，请仔细分析后回答下列问题：

(1)环境中的N、S元素除了以气体的形式被植物吸收以外，还能以________形式被吸收，所以它们与C元素不同，是属于________元素。S在生物体内主要以_________形式存在。

(2)若A代表NH₃,⑤⑦⑥代表进行相应过程转换的土壤微生物,则同化与异化分属不同类型的微生物是              （填标号）,农民在长期生产中发现,松土不仅有利于根细胞呼吸,还有利于增加土壤肥力，原因是                                             。

(3)进行③⑦⑥过程的微生物，在生态系统成份中分别属于                  。

(4)若图中D代表某个动物种群，用标志重捕法调查其数量，第一次捕获60个，做上标记放回一段时间后，第二次捕获20个，其中被标记的有4个，如果该种群每个个体平均体重4kg，最少有B          kg才能维持生态平衡。

(5)若该生态系统发展过程中能量输入长期大于输出，你认为⑨所示的内容将发生怎样的变化___            __。如果将图中D所代表的生物全部迁出，则B代表的生物种类数将                       。

(6)目前我国正大力推行循环经济,它正是借鉴了生态系统物质循环和能量流动的动态平衡原理,在物质生产方面人类应尽可能建立无废料的生产体系，即                    

                          ___的生产模式。

Ⅱ.菜豆植株地上部分的生长表现出顶端优势，为探究根的生长是否也具有顶端优势（菜豆根为直根系，有主根和侧根之分，如下图所示），请写出探究实验方案:

（Ⅰ卷）单选题(每题6分)

1D、2C、3D、4B、5A  6.B  7.C  8. B  9.A  10.D  11.C  12.C  13.A   14、D  15、B

16、A  17、C  18、B  19、B  20、C   21、A

（Ⅱ卷）

22、（1）-0.010（3分）；2.630（3分）。

   （2）①（2分）；不能用电阻档直接测量含有电源电路的电阻（3分）；1.45（4分）；偏小（2分）。

23、解：（1）火箭点火时，航天员受重力和支持力作用，此时有

N―mg=ma                        （3分）

又    N=5mg                           （1分）

解得a=4g，此加速度即火箭起飞时的加速度。（1分）

对火箭进行受力分析，有

F―Mg=Ma                      （3分）

解得火箭的最大推力为    F=2.4×10⁷N.     （1分）

（2）飞船绕地球做匀速圆周运动，万有引力提供向心力,

          （3分）

在地球表面，万有引力与重力近似相等，有

                    （3分）

解得  h=                  （1分）

24、解：（1）电子在板M、N间做匀速直线运动，有

eBv_o=Ee                        （3分）

又       E=U/d                         （3分）

解得     B=1.00×10^-2T                  （1分）

   （2）电子在C、D中往返，电场力未做功，故打到M板时动能为

E_k= =222ev           （4分）

其中，==182ev。这说明只有当C板电势较D板高182V时电子才开始返回，这一过程中电容器两板电压变化了

ΔU=182―(―818)=10³V               （3分）

因而D板的电量变化了

ΔQ=CΔU=8×10^-5C                   （3分）

故     T==20.02s   （2分）

25、解：(1)设A滑上B后达到共同速度前未碰到挡板，则根据动量守恒定律得它们的共同速度为

mv₀=(M+m)v                （2分）

解得   v=2m/s             （1分）

在这一过程中，B的位移为

s_B=                   （2分）

a_B=μmg/M                （2分）

解得s_B=2m                 （1分）

由于s=4m, 这表明两者达到共同速度时，未碰到挡板。A、B达到共同速度v =2m/s后将一起再匀速向前运动2m碰到挡板。设在整个过程中,A、B的相对位移为 s₁,根据系统的动能定理,得

μmgs₁ =     （3分）

解得s₁=6m                     （1分）

（2）B碰到竖直挡板后，根据动量守恒定律有

Mv-mv=(M+m) v?            （2分）

解得v?=(2/3)m/s             （1分）

在这一过程中，根据系统的动能定理，得

    μmgs₂ =      （2分）

解得s₂=2.67m                          （2分）

    因此，要使A最终不脱离B ,木板B的长度应为

s= s₁+ s₂=6+2.67=8.67m                 （1分）

26. （14分）

（1）NH₃                （2）水            （或碱）酸（或盐） 

（3）c(NH₄⁺)＞c(NO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)       （4）1   

 (5) ①高压、低温   ②加快反应速率，缩短达平衡时间   （每空2分，共14分）

27.（16分）.

（1） Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑   （2分）

（2）缺少除去HCl的装置   （2分）；   缺少防止空气中水蒸汽进入的装置（2分）

（3） D  B (E)  C     （3分）

（4）通氢气（2分）；              验纯（2分）

（5） CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂↑     （3分）

28.(16分)  

（1）HCHO     CH₃CH₂CHO      （4分）

（2）①②③④⑤⑥         （3分）

（3）消去反应   加成反应   消去反应   （3分）

（4）(CH₃)₃CCH₂(CH₃)C==CH₂      （2分）

2，4，4－三甲基－1－戊烯       （2分）

（5）2(CH₃)₂C==CH₂(CH₃)₂CHCH₂CH₂C(CH₃)==CH₂     （2分）

29. (14分)

（1）A、C                （2）2Na₂O₂+2CO₂  2Na₂CO₃+O₂

（3）S₂O+2H⁺  S↓+SO₂↑+H₂O

（4）AlO+H⁺ +H₂O  Al(OH)₃↓           Al₂O₃和NaCl

（5）4.20 g       Na₂CO₃?7H₂O               （每空2分，共14分）

30题：

Ⅰ题共（10分）

（1）常(1分)      显性(1分)  

（2）X(1分)       隐(1分) 

（3）① D (1分)   11号基因型为aaX^BX^B  ，与正常男性结婚，后代均正常 (2分)

② B和C (1分) 12号基因型为 aaX^BX^B 或  aaX^BX^b ，所生女孩均表现正常，男孩有可能患乙病。若是男性，可做进一步基因检测（2分） 

Ⅱ题共（8分）

(1)“光斑”照耀开始时氧气释放速度急剧上升，二氧化碳吸收速率上升相对缓慢（2分）

二氧化碳吸收速率（2分）

(2)随着“光斑”的移开，光照强度降低，光反应速率下降（2分）  

“光斑”照耀期间积累的ATP和[H]还可以使暗反应持续一段时间（2分）

31题：

Ⅰ题（共16分）

(1)离子（1分）    矿质（1分）    蛋白质（或含S有机物）（1分）  

(2)⑦和⑥（1分） 松土增加了土壤中氧含量，有利于需氧的硝化细菌将NH₃转化为NO₃^-，（或促进硝化作用），同时抑制厌氧反硝化细菌交NO₃^-转化为N₂（或抑制反硝化作用）（2分）

(3)分解者、生产者、分解者（2分） 

(4)6000 （2分）

(5)越来越复杂(或其它合理答案)（2分）  减少（2分）

(6)原料―产品―原料―产品（2分）

Ⅱ题（共8分）

二、实验操作步骤：

1、 将30粒发芽种子，平均随机分为A、B两组；将A组切去主根根尖，B组不作处理使根保持完整（2分）

2、将A、B两组发芽种子用适宜的装置、并放在相同适宜条件下培养；定期观察、测量、记录根的生长情况（2分）

三、预测最可能的实验结果：

A 组主根不生长，侧根多而且快速生长； B 组根正常生长或主根生长占优势（2分）

根据预测结果得出结论：    说明根的生长具有顶端优势现象（2分）