09广东高考化学Ⅱ卷试题预测

1．Ⅰ．钛白在自然界中以金红石矿存在。目前大规模生产钛的方法是：第一步 首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄；第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

⑴已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H=-393.5kJ?mol^-1②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H=-566kJ?mol^-1③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g) △H=+141kJ?mol^-1则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=                      。

(2)如何从上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤：                        。

Ⅱ．纳米TiO₂可通过TiCl₄水解制备：TiCl₄+4NH₃+(n+2)H₂OTiO₂?nH₂O+4NH₄Cl。过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl₄滴加到溶有HCl和(NH₄)₂SO₄的冰的TiCl₄水溶液中，控制TiCl₄浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl^-和SO₄^2-后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO₂。

⑶简述升温和调节溶液pH的目的：                                         。

⑷试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无Cl^-和SO₄^2-：               。Ⅲ．普通钛白的化学制法通常是硫酸法。首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO₃＋2H₂SO₄＝FeSO₄＋TiOSO₄?2H₂O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀(TiO₂?H₂O)；然后在1173K～1223K煅烧即得普通钛白。在制造钛白过程中，需要测定钛白Ti（Ⅳ）的含量。测定时首先取10mL钛液用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应，Ti（Ⅳ）＋Al→Ti^3＋＋Al^3＋。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl₃溶液。求原钛液的物质的量浓度。

预测：广东高考对于无机题的考查比较侧重金属部分，特别是变价金属Fe、Cu、Mn等与金属的冶炼、氧化还原反应、方程式的书写、热化学方程式的书写及盖斯定律、平衡移动原理、水解原理、物质的分离、化学计算都能有机的结合。

答案：⑴－80kJ?mol^―1  ⑵用过量的稀硫酸溶解过量的镁，不断搅拌，过滤，洗净、干燥⑶加快反应速率，促进平衡向水解的方向移动   ⑷取少量洗涤液，在其中加入AgNO₃(或BaCl₂),无沉淀生成则说明无相应离子。 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓  Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ （每空2分，共8分）Ⅲ 1.5mol/L（4分，分步给分)

2．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强，其过程如图：

（1）该过程的化学反应方程式为              。

（2）人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将①补充完整）：

①□Cu₂S＋□Fe^3＋＋□H₂O□Cu^2＋＋□Fe^2＋＋□（    ）＋□SO₄^2－

②                                     。

（3）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料分别为：        和        ，阳极的电极反应式为           ，           。

（4）请评价细菌冶金的优点                                。（说一点即可）

预测：广东高考对于工业制法的考查情有独钟，选用较新的素材有利于在公平的前提下考查学生基础知识掌握的情况以及运用化学知识解决实际问题的能力。另一点就是能够较好的将中学化学的基础知识进行融合，如书写和配平化学方程式、书写热化学方程式、电极反应式等。

答案：（1）4FeS₂＋15O₂＋2H₂O2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂SO₄（2分）此反应方程式可由工业制浓硫酸的三个反应及氧化铁与硫酸反应4个方程式进行加和。（2）①Cu₂S＋10Fe^3＋＋4H₂O2Cu^2＋＋10Fe^2＋＋8H^＋＋SO₄^2－（1分）②Fe＋Cu^2＋＝Fe^2＋＋Cu（1分）（3）阳极材料：粗铜，阴极材料：精铜  阳极反应：Zn－2e^－＝Zn^2＋，Cu－2e^－＝Cu^2＋（各1分，共4分）（4）①对贫矿、尾矿的开采更有价值；②能大大降低能源消耗，利于减少污染（2分,说一点即可）

3．过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HC1ㄔCaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O ㄔCaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答下列问题：

（1）上述制备工艺中，分离主产品的操作方法是______、烘干，分离出副产品的操作方法是                                  。 （2）右图装置，检查系统是否漏气的方法是               。

（3）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是___，加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大。可进行的操作是__________。

（4）已知：样品质量m g，量气管初读数a mL，终读数b mL，该实验条件下，Vm=c L?mol^?1。计算样品中过氧化钙的含量表达式为 w%=________________。

预测：广东高考对实验的考查历来都是别出心裁，但有注重基础内容的考查，尤其是物质分离的基本方法选择、实验仪器的选择、操作要点一直是备受青睐的。

答案：（1）过滤（2分）    蒸发、结晶（2分）  （2）从漏斗向量气筒内注入一定量的水，连接好装置，移动漏斗形成液面高度差，静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。（其他合理方法均给分）（2分）（3）移动漏斗保持液面与量气筒液面相平，防止试管和量气筒内气体压强过大 （4分，各2分）（4）%（2分）

4．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu₂O＋2H^＋＝Cu＋Cu^2＋＋H₂O）。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。

（1）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。                                   。

（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=              可确认红色粉末是Cu₂O。

Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。

（3）简述新探究方案中，装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：                    。（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）     。①通入氢气体积；②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量

（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为        （选填“需要”或“不需要”），简述理由                                           

（6）该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有                （请写一点）。

预测：探究性实验是新课程高考来广东高考又一亮点和特色，探究性实验的程序决定了试题与文字表达的规范是得分的关键，如何书写实验方案、如何提出假设、如何评价方案、如何提出改进方案、如何完成实验报告等会是试题的侧重点。

答案：（1）方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu²⁺；方案Ⅱ不合理，Cu⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。（3分）（2）  c= （10b-a）（2分）（3）在干燥管末端接上导管浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用手捂住锥形瓶，如果导管口有气泡放出，松开手，导管口能形成一段水柱，可证明气密性良好。（2分）（4）②③⑤（2分）（5）需要（1分）； 反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿。（2分）（6）①在空气中灼烧该红色沉淀至质量不再发生变化   ②加入足量稀硫酸溶解   ④过滤、洗涤（每步1分）

4．我国拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

⑴如下图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。

①图中膜a应选用  ▲  膜。②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式  ▲  。

⑵海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢―水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

①从物质的微粒构成看，H₂O、HDO的不同点是  ▲  。②上图为“硫化氢―水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生反应的化学方程式  ▲  ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是  ▲  。

预测：识图和绘图是08年广东高考的一大特色，图表之多也是历年之最。图表题由于对学生的理科能力要求较高，有较好的区分度。估计09年图表类、数据分析类依然会是重点。答案：⑴①阳离子交换   ②4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4HNO₃⑵①原子种类不同、中子数目不同  ②H₂S+HDO=HDS+H₂O   ③H₂S

5．过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。实验室常用过氧化氢分解来制取氧气，但过氧化氢在通常情况下分解缓慢，因此实际操作中需要使用催化剂。

（1）上图是甲同学就二氧化锰和氧化铁分别对过氧化氢分解催化能力的比较而设计的实验装置。（注：仪器A中的压强可通过压强传感器再与压强采集器相连，可连续测出不同时间点仪器A中的压强值）其主要实验步骤如下：

第一步：按图示将装置连接好；

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

第三步：在仪器A中加入少量MnO₂，在注射器中加入约5mL5%的H₂O₂溶液；

第四步：接通采集器电源，设置每隔1000ms测量一次仪器A中的压强，测定点数为70点；

第五步：向仪器A中注入2.0mL H₂O₂溶液并保持注射器活塞不移动，同时开始测定仪器A中的压强。

选择氧化铁代替二氧化锰重复上述操作。回答下列问题：

①保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是             (填序号)；

②仪器A的名称是　　　　　　　　　　；

③上述第二步实验步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④右图是氧化铁和二氧化锰分别催化分解过氧化氢时体系压强的变化曲线（a线表示二氧化锰，b线表示氧化铁），则A点数据的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　      ，二氧化锰对过氧化氢分解的催化能力比氧化铁　，判断依据是　　　　　　　　　　　　。（2）右图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。乙同学经过认真研究，将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体后终于创造性地解决了上述问题。你认为他这样做的优点有①　　　　　　　　，②　　　　　　　　　。

预测：有关实验装置的试题从06年考过以后，一直没有出现在广东高考试题中。但与气体制备有关的问题一直是考试说明中的重点内容，如何使旧的考试模式焕发出新的光彩，有可能是命题者有一个追求。与气体制备有关的试题不能掉以轻心。

答案：（1）①B（1分）②蒸馏烧瓶（1分）③气密性检查（2分）④大气压（或开始时烧瓶内的压强）（1分）强（1分）　开始一段时间内曲线a的变化值大于曲线b。（2分）（2）①有利于控制氧气的量②有利于二氧化锰的回收③有利于控制氧气的生成速率（答出任意两点即可，每空1分）

6．某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵。其生产流程图如下：

①操作b的名称是浓缩、冷却、                 。

②如反应Ⅱ的产物是两种酸式盐，则物质B中溶质的化学式是                 。③若在实验室中对反应Ⅲ产生的气体用NaOH溶液吸收，可使用的装置是              (填字母)。

④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是                          。

预测：与非金属有关的流程题是命题的难点，其制备和性质的单一性是与金属相比的弱点，08年硅元素的尝试取得了较好的效果，如何开发其他非金属是值得探讨的课题，如何在课题中贯彻新课改的精神可能是命题者的一种尝试，值得关注。

答案：(1)先在D的右边连上一段胶管并(用止水夹)密闭，然后关闭止水夹a、打开止水夹b，再向分液漏斗中加水打开活塞，若水流一段时间后不再流下，则装置不漏气，否则就漏气 (2)完全反应后(3)AB(4)①结晶②③CD④绿色化学

7．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是             （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯 B．坩埚     C．表面皿   D．泥三角   E．酒精灯   F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是               ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是                  。

（3）步骤④反应的离子方程式是                                   。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                             。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：            

预测：海洋元素一直是广东高考关注的重点，早些年的高考题和这几年的高考题都有相关的试题，今年又是我军海军建军60周年，是否会有与海洋元素有关的试题出现值得关注与重视，几个重要的海洋元素Cl、I、Br、Mg、Na等应该关注，除此海水的淡化、海水炼镁、粗盐的提纯、海水提溴、海带或海草制碘应该引起我们的重视。

答案：（1）BDE（2）过滤，蒸馏（3）2I^―+MnO₂+4H⁺ == Mn²⁺ + I₂+2H₂O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）

8．氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。

请回答以下问题：

（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：                              。

（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是       。

（3）上图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在          时，CuCl产率能达到94%。随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是                   。

（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有            。

预测：铜和硅是新课程高考后考试说明新增元素，与硅不同，新课程教材没有专门章节讲解，但作为比较典型的过渡金属元素和不活泼金属元素，其在工业上的用途是不言而喻的，所以有关通元素化合物的制取及分离是形成流程类试题非常好的素材。注意铜元素与电解、水解的关系。

答案：（1）（2）减小 ，  OH^―中和了反应中的H⁺，有利于平衡向右进行，提高CuCl的产率。但当OH^―浓度过大时，Cu⁺能与OH^-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl的产率。（3）60℃ ， 温度过高，一是促进了CuCl的水解，二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应。（只要答出其中一点即给2分）（4）反应①在隔绝空气条件下进行。