10、若将50g18％的NaOH溶液与50g18％的盐酸混和，下列叙述正确是

A、混合溶液的pH=7        

B、溶液混合前后的温度不变

C、混合溶液的质量为100g    

D、混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18％

11、由Na₂CO₃和CaCO₃组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项：①钠元素的质量分数  ②钙元素的质量分数  ③氧元素的质量分数   ④CaCO₃的质量分数   ⑤Na₂CO₃的质量分数  ⑥Na₂CO₃和CaCO₃的质量比

A、都不能确定             B、只有③能确定

C、只有④⑤⑥能确定       D、都能确定

12、绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新

方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实

验的操作是

A、将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中

B、将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中

C、将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完

D、将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离

13、下列实验数据，合理的是

  ①用托盘天平称取12.6gCuO粉末；②用100mL量筒量取8.76mL稀H₂SO₄溶液；③普通温度计上显示的室温读数为25.68℃；④用pH试纸测得溶液的pH值为3.12；⑤ 

用10mL量筒量取某溶液，体积为8.2mL

A、①、⑤                  B、①、②、③       

C、③、④、⑤              D、②、④

14、在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫的质量分数为22%，则混合物中铁的质量分数为

A、34%                   B、44%         

C、66%                   D、无法确定

15、下列气体的检验方法中（括号内的气体是需要检验的杂质），合理的是

  A、H₂、CO₂（CO）

B、H₂（CO₂、HCl）

C、O₂（CO）

D、CO（H₂O、CO₂）

16、在pH=1的H₂SO₄溶液中，不能大量共存的一组离子是

A、Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-             B、Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C、Ag⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-               D、Zn²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

17、近来宇宙空间科学研究正热，尤其是对火星的研究， 2004年1月4日美国“勇气”号探

测器成功登陆火星，使这项研究进入了一个新的阶段。火星的体积是地球的15%，质量

是地球的10.8%，其表面的大气压只有7.5×10^-3Pa，“勇气”号在火星着陆时需要用比在地球上大许多倍的降落伞。目前已经探明火星上方无臭氧层，其大气中95%为二氧化碳，氧气和水蒸汽极少。下列有关说法正确的是

A、火星的大气平均温度比地球高

B、人若在火星上跳高比在地球上跳得低

C、火星大气的密度一定比地球大气密度大

D、火星上不可以使用甲烷为原料的热气球

18、有FeSO₄ 、CuSO₄的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是

①一定含有Zn    ②一定含有Fe  ③一定含有Cu

④可能含有Zn    ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有Cu

A、①②③                                B、②③④   

C、③④⑤                                D、①②⑥

19、如图是A、B两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的曲线，现将20gA和40gB分别置于100g水中，加热使其完全溶解，然后再冷却到t℃，下列有关叙述中正确的是                                          

  A、t℃时，A溶液的溶质的质量分数小于B

B、t℃时，A溶液的溶质的质量分数等于B

C、t℃时，两溶液中均无固体物质析出         

D、t℃时，二者的溶解度相等

20、双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是

 A、NH₃                        B、HCl            

C、CO₂                D、O₂

第Ⅱ卷  非选择题(共60分)

21、在C、H、O、S、Cu、五种元素中，选择适当元素，

(1)组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中。

①最理想的可作高能燃料的单质________②实验室常用的一种酸________③易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物_______；④配制农药波尔多液用到的盐是______________；⑤饮用工业酒精兑制的酒易造成双目失明甚至死亡，原因是其中含有的______________有毒。

⑵写出符合下列要求的化学方程式，所用的反应物必须从上述五种元素中选择适当的元素组成分解反应_________________­­­­____________________________

置换反应____________________________________________

22、为了避免实验失败甚至造成严重后果，有些实验必须严格遵循操作顺序。如实验室

用高锰酸钾制氧气结束时，为了防止水倒吸而使试管炸裂，应当___________________

_____________________________________；作氢气还原氧化铜的实验，加热前，应

当___________________                 _________，停止加热后，应____________

___________________________________。

23、物质的用途主要是由物质的性质决定的，例如食盐有咸味、无毒、常用作食品调喷味剂。仿照上述示例，请你再举出两例。

________________________________        _________________________________

_______________________________________         _________________________

24、我们已经知道这样的事实：

（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水

（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。

请你回答下列问题：

（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与                             _,     ____________________     ,     _______________   _三个因素有关。

（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同。）

   _____________________________________________________________________

25、物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。

请你仿照下表中的示便。找出O₂，CH₄、CO₂、NH₃ C₂H₄（乙稀）五种气体之间的存

在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。

规律（0.5分×2）

排列顺序（0.5分×2）

示例：标准状况下，密度由小到大

CH₄、NH₃、C₂H₄、O₂、CO₂

26、t℃时，将3g生石灰加入到60g a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量（填：“<”、“>”、“=”，下同）_____60g，溶液中溶质的质量分数______a％；若将该溶液的温度升到 ，此时所得溶液中溶质的质量分数________a％。

27、有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几

种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：

  提出假设：白色粉末由上述五种物质组成。

  实验探究：

    步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

    步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。由此获得结论：

   （1）原白色粉末中一定没有________________（写化学式），说明假设不成立；

   （2）步骤1得到的沉淀是_________________（写化学式）；

（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）(有多少填多少，可不填?：)

______________            _____、___________               ________、

__________________        _____、_____________    _            _____。

28、在今年5月31日世界无烟日宣传活动中，某学生设计了右图 

所示的实验装置。该装置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧  

是否有_________气体生成。为了使香烟 燃烧产生的气体通

过澄清石灰水，活塞应向________移动。

29、现有下图所示的实验装置：

(1)写出图中指定仪器的名称：①   ____________  ；② _______________    ；

(2)A装置可用于(填一个具体实验名称，下同)      __________         的实验。

(3)现有稀H₂SO₄、CuO、Fe粉3种物质，请设计两种制取铜的实验方案。填写下表。

实验方案

         有关反应的化学方程式

选用装置(填字母代号)

方案一

①

②

方案二

①

②

(4)用水、生石灰、碳酸钠制取固体NaOH，应选用装置(填字母代号)          。

30、某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，         

探究用赤铁矿石(主要成分是Fe₂O₃)炼铁的主要

反应原理，他们设计的实验装置，如下图：

回答下列问题：

⑴写出用一氧化铁还原氧化铁的化学方程式  

____________________      ____________

⑵实验时，在澄清的石灰水中观察到的现象是______   ________________________

⑶实验时，应先点燃第___    __个酒精灯。

31、某同学在探究物质燃烧的条件时，作出了如下三种猜想，并得出了相应的结论。请你在下表空格中，填写实验操作和实验现象。

实 验

猜  想

实 验 操 作

实 验 现 象

结   论

（1）

燃烧与物质的性质有关

物质必须具有可

燃性

（2）

燃烧与氧气

有关

燃烧需要氧气

（3）

燃烧与温度

有关

温度必须达到可

燃物的着火点

五、计算题（本题包括2小题，共10分）

 32、2004年初，高致病性禽流感袭击我国很多地区。据了解，很多消毒剂对禽流感病毒有抑制杀灭作用，酚类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一种消毒剂，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚(化学式C₇H₈O)，请根据甲基苯酚化学式计算：

   (1) 甲基苯酚中碳元素的质量分数；

   (2)如果将54Kg的甲基苯酚溶解在2646Kg的水中配成溶液进行消毒，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？

33、我国有一些的古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关。某学习小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究。取12.O g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应，不考虑H₂0、HCl逸出)。反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。实验数据记录如下：

反应时间／min

0

2

4

6

8

10

12

14

16

18

烧杯及所盛

物质总质量/g

300.0

299.0

298.0

297.2

296.5

296.0

295.7

295.6

M

295.6

①该小组因故没有记录反应时间为16  

min时的数据M。你由表中数据推测， 

M =    ___________ g。

②反应生成CO₂的总质量为     _g。

③根据实验数据，在右边的坐标纸上 

绘制生成CO₂质量与反应时间关系的 

曲线。前3 min 生成CO₂的质量为

  ______   g 。

④该旧墙灰中CO₃^2－离子的质量分数

为  ______  。反应时间／min