2007年济宁市中等学校招生考试
化学试题
注意事项：
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。第Ⅰ卷4页，为选择题，16分；第Ⅱ卷4页，为非选择题，34分；共50分物理、化学、生物考试时间共150分钟。
2. 物理、化学、生物三科第卷在同一答题卡上。物理为1―10题，化学为11―20题，生物为21―35题。
3.答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂在答题卡上，各题答案选出后，请用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（ABCD）涂黑，如有改动，请先用橡皮擦拭干净再改涂其他答案。
4.答第Ⅱ卷时，将密封线内的项目填写清楚，并将座号填写在第6页右侧，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上、考试结束，试题和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H―
第Ⅰ卷（选择题 16分）
选择题（下列各题只有一个正确答案，其中11―14小题1分，15―20各2分，本大题共16分）
11.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是
A.沙里淘金…………………………………………物理变化
B.滴水穿石…………………………………………物理变化
C.百炼成钢…………………………………………化学变化
D.火树银花…………………………………………化学变化
12.下列各组物质，均属于纯净物的是
A.粗盐、牛奶、汽水
B.生铁、黄铜、铁锈
C.干冰、纯碱、胆矾
D.医用酒精、生理盐水、纯净水
13.双氧水（化学式为H2O2）作为一种“绿色消毒剂”，在医疗和家庭生活中广泛应用。下面关于双氧水组成的说法中，正确的是
A.是一种氧化物
B.由氢分子和氧分子组成
C.氢、氧的质量比是1：1
D.氧的化合价为-2
14.下列化学反应属于置换反应的是
A.CO+CuO
Cu+CO2
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.Na2O+HCl= 2NaCl+ H2O
D.C+ H2O
H2+CO
15. 氢气是未来最理想的能源之一。下面有关氢气的叙述中不合理的是
A.电解水制取氢气，方法便捷、成本较低
B.氢气燃烧产物只有水，可以循环使用
C.实验室可利用活泼金属与酸的反应得到氢气
D.氢气是最轻的气体，可用来填充空气球
16.右图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是
A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B.t
C. t
D. t
17.各物质间有着一定的反应关系和转化关系，下列各组物质间可以按下图所示关系直接转化的是
A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
18.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是、
19.某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
⑴第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色
⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生
⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸
分析实验得出的以下结论，合理的是
A. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH
B. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl
C. 一定含有NaOH、 Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
D. 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH
20.日常生活中的下列做法，可行的是
①食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以作为饮料饮用
②由于淀粉有遇到碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假
③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒现象
④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力回复
A. ②③ B. ③⑤ D.①④ C.②⑤
第Ⅱ卷（非选择题 34分）
一、填空与简答（共17分）
1.（3分）在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中的水逐渐变为红色，而在盛有热水的烧杯中则迅速变红，这是因为__________________；然后再向烧杯中放几块木炭，稍等片刻，发现_____________，说明木炭具有___________作用。
2.（3分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到____________________________现象。
3.（6分）原子序数11―17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；
⑵结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，
②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从11到17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：________________________________________。（任写一条）
4.（3分）为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。
（1） 由实验可得出的金属活动性关系是______________________________；
（2） 要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，理由是_______________________________________________________。
5.（2分）食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
⑴_______________________________；
⑵_______________________________。
二、实验与探究（共11分）
6. ⑴（6分）某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：
①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是________________，有关化学方程式为_______________________________________；
②一同学利用装置C验证制得的气体时未看到浑浊现象，可能的原因是________，______________；
③要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置______________________________；
④要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为__________。
⑵（5分）小明想利用已有的知识弄清家里化肥的成分，他看到袋中化肥是一种白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判定是一种氮肥。
为进一步证实肥料的成分，小明将少量肥料样品带到学校进行探究。
探究内容
现象
结论
实验1：取一定量的肥料放入水中，震荡
样品完全溶解
_________________
实验2：取实验1中的部分溶液，滴加石蕊试剂
溶液呈红色
__________________
实验3：另取实验1中的部分溶液，滴加氯化钡试剂和稀盐酸
有白色沉淀生成
该化肥为_________
①小明家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐的水溶液都呈中性，你同意他的观点吗？请举例说明。____________________________________________________。
②结合探究过程回答，施用该化肥时应注意________________________________。
三、计算与应用（共6分）
7.（2分）锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。右图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
⑴葡萄糖酸锌的相对分子质量__________；
⑵葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为________________。（精确到0.1%）
8.（4分）课外活动小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计、进行了下面的实验：
步骤一：取
步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物；
步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为
请根据实验回答下面问题：
⑴有同学认为也可利用向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请你谈谈对这个方案的看法。
⑵根据课外兴趣小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数？（精确到0.1%）
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