天津市十二区县2009年重点学校高三毕业班联考（二）
化学试题
本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Cu-64 Fe-56
1．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ）
A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐高
C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等
D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物
2．下列说法正确的是 （ ）
A．Ca2+、K+、Cl―、S2― 四种离子的半径依次减小
B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1┱2
C．氢化锂三兄弟――LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4┱5┱6
D．一个乙醛分子中存在7对共用电子
3．铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是 （ ）
A．充电时转移1mol电子则生成0.5mol H2SO4
B．放电时正极的电极反应为：PbO2 + 4H+ + SO42― + 2e― = PbSO4 + 2H2O
C．充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
D．放电时，Pb失电子发生氧化反应
4．下列说法正确的是 （ ）
A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．元素周期表中含金属元素最多的是IA族
C．Na2O2、CH
D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物
5．下列叙述正确的是 （ ）
A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42―
B．氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强
C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H+ + 4I-
+ O2 = 2I2 + 2H2O发生
D．将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的
Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成
沉淀的物质的量与CO2的关系如图：
6．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，
草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是 （ ）
A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)= c(HC2O4―)+ c(C2O42―)
B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4―+ClO― = HClO+
C2O42―
C．草酸铵溶液中：c(NH4+)=
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：
5H
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（15分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B
（1）写出D的原子结构示意图 ，AC2的电子式
（2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式
（3）
（4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：
写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式
Z溶液显 性，其原因用离子方程式表示为
8．（18分）已知
（注：R、R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
试回答：
（1） 写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________
（2） A分子中的官能团名称是_____________，D的结构简式是_____________。
（3） E→F的反应类型是___________
（4） 写出化学方程式：A→B____________________________________________。
（5） 写出E生成高聚物的化学方程式：
____________________________________________ 。
（6） C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的X，核磁共振氢谱显示X只有一种波峰，X的结构简式为____________________。
9． （17分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ;
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
（3） 碳酸氢钠受热所得固体
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
10． （14）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s） + H2O（g） 
CO
（g） +H2 （g） △H＝ +131.3 kJ•mol－1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大 、 减小 、 不变）。
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C （s） 的物质的量_______________（增大 、 减小 、 不变）。
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三种气体的浓度比为1┱1┱1
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。
① 缩小容器体积_________；
② 降低温度____________。
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，
各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度
及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表
中①②相应的空格。
容器编号
c（H2O）/mol?L－1
c（CO）/mol?L－1
c（H2）/mol?L－1
ν正、ν逆比较
I
0.06
0.60
0.10
ν正=ν逆
Ⅱ
0.12
0.20
___①_____
ν正=ν逆
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
ν正_②___ν逆
1―6BDADCD
7．（15分）（1）（各1分）
（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）
（3）CO(g)+1/2O2(g)=Co2(g) △H=-283kJ/mol（3分）
（4）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O（3分）
酸性（1分） Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（3分）
8．（18分）
（1）a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3（各2分共4分）
（2）羟基、醛基（各1分共2分） CH3COCH2COOH（2分）
（3）还原反应或加成反应（2分）
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