14. 以下说法不正确的是

① 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

② 通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得水

④ 棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料

A. ①②         B. ③④           C. ①③④         D. ①②③④

15. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

A. ②⑤      B．①③④      C．①②④      D. ①③⑤

第Ⅱ卷（非选择题  共70分）

16．（6分）生活处处有化学，现有以下常见的物质：

A．生石灰  B．稀盐酸  C．天然气  D．聚乙烯  E．活性炭  F．维生素C

请按要求填空（填字母）：

（1）目前我市正在推广使用的清洁燃料是       ；（2）常用于防毒面具的是       ；

（3）可作食品干燥剂的是________；            （4）可除铁锈的是       ；

（5）可作食品包装材料的是        ；          （6）有抗坏血病功能的是       。

17．（7分）

下表是元素周期表的一部分：

（1）12号元素的元素符号为        ；Be元素的相对原子质量为         。

（2）相对原子质量为22.99的元素属        （填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质_______；F元素最外层电子数为          。

（3）表中不同种元素最本质的区别是        （填字母）。

A．质子数不同      B．相对原子质量不同      C．中子数不同　

（4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第     周期第ⅢA族。

18. （3分）

下图是甲、乙两物质的溶解度曲线。

（1）t℃时，甲、乙的溶解度       （填“相等”或“不等”）。

（2） 45℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。

（3）45℃时，将乙的饱和溶液（无固体）降温至t℃，此过程是否有晶体析出？         （填“有”或“没有”）。

19．（3分）

下图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。请完成实验报告：

实验目的

实验现象

实验结论

测定空气中      的体积分数。

白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为    （填整数）的位置上。

空气的成分按体积计算，       约占1/5。

20．（3分）

“安全重于泰山”，依据规定，凡易燃、易爆及具有腐蚀性的物品均不能携带上火车或公共汽车。浓硫酸、汽油、爆竹均不能携带上火车或公共汽车，是因为它们分别属于    

   、           、           物质。

21．（6分）

按要求完成以下化学方程式：

（1）实验室制取二氧化碳：                                           。

（2）属于置换反应：                                                 。

（3）工业制取硝酸的其中一步反应是NH₃与O₂在催化剂和加热条件下，反应生成NO和H₂O：                                                   。

22．（5分）

制豆腐是中国古代的一项重要发明，现豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程通常如下：

  【资料】 下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：

成   分

水

蛋白质

脂肪

糖类

钙

磷

铁

维生素B₁

维生素B₂

质量分数/ %

89.3

4.7

1.3

2.8

0.24

0.064

1.4

0.00006

0.00003

（1）上述工艺流程中，磨浆属于          变化，由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水分离，该设计利用的操作是              。

（2）除水、无机盐和维生素外，豆腐中还含的营养素有                           ，含人体所需的微量元素是         。

（3）除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食物有     

 （填字母）。

A．萝卜   B. 鱼    C. 大米    D. 奶制品    E. 花生油    F. 苹果

23．（6分）

有A、B、C、D、E五种化合物，A为白色固体，B为无色无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如下图：

请填空：

（1）白色沉淀E为               。

（2）若现象F为“无明显变化”，则A的化学式可能为         （填字母）。

      a. Na₂CO₃          b. MgCO₃        c. KHCO₃

（3）若现象F为“无色有刺激性气味的气体”，则A可能为         （填化学式），反应③的化学方程式为                                         。

24．（4分）

盐的水溶液是否都呈中性呢？小松在老师的合作下进行了探究。

【实验试剂】10%的Na₂CO₃溶液、10%的Na₂SO₄溶液、10%的CuSO₄溶液、蒸馏水、pH试纸

【信息资料】Na₂CO₃ 、Na₂SO₄和CuSO₄固体溶于水分别会解离出Na⁺ 与CO₃^2－、Na⁺与

SO₄^2－、Cu²⁺与SO₄^2－

【实验记录】

10%的Na₂CO₃溶液

10%的Na₂SO₄溶液

10%的CuSO₄溶液

蒸馏水

pH

＞7

＝7

＜7

＝7

【结论】不同的盐溶于水形成的溶液，有呈中性、碱性或    性。

【推理】Na₂CO₃溶液呈碱性的原因除了与水有关外，还与该盐中的       （填离子符号，下同）有关，而CuSO₄溶液呈酸性的原因除了与水有关外，还与该盐中的       有关。

【反思与评价】小松在上述实验探究中，采用了实验       的方法。

25．（10分）

    下图A与B是实验室常用来制取气体的装置，根据所学知识回答以下问题：

（1） 装置B表示正在用高锰酸钾制取氧气，其中还缺少的仪器是________（填名称），并将其画到相应的位置，图中棉花的作用是_________________________，该反应的化学方程式为__________________________________________，实验完毕，为防止水倒吸，应_______

___________________________________。

（2）若想制取CO₂，应选择图中的_______（填“A”或“B”）装置；若想用装置A来制取干燥的氧气，使用的药品是MnO₂和___________（填化学式），并在瓶________（填“①”或“②”）中加浓硫酸。

（3）A装置气密性的检验：先关闭分液漏斗活塞，__________________________，用热毛巾捂住瓶①，若__________________________，则该装置漏气。

26．（7分）

小亮对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）：

（1）通过以上实验，可知产物中有                 气体。

（2）取出反应后的固体，观察呈红色。

【查阅资料】 ① C也能将CuO还原为红色固体Cu₂O（氧化亚铜）

             ② Cu₂O + H₂SO₄（稀）＝ Cu + CuSO₄ + H₂O

【猜 想】   （a）红色固体只是Cu

（b）                  

（c）红色固体是Cu和Cu₂O的混合物

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置。

若无现象。

证明红色固体            。

若                     

                    。

证明红色固体肯定含有      ，可能含有       。

取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体

6.8g 。

确认红色固体是                

                       。

五、（本题包括2小题，共10分）

27．（3分）

为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂。请根据下图回答：

苯甲酸中C、H、O元素的原子个数比为       ，C、H元素的质量比为        ，

相对分子质量为             。

28．（7分）

小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：

【实验1】 取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl₂溶液，实验记录如下：

第1份

第2份

第3份

第4份

加入BaCl₂溶液的质量 / g

15

20

25

30

反应得到的沉淀的质量 / g

1.398

1.864

2.330

2.330

【实验2】 将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如下图：

【数据处理】

小忻依据【实验1】沉淀的质量计算出混合酸中H₂SO₄的质量分数。

小燕依据【实验2】求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：

【解】设混合酸中HCl的质量分数为ω。

 HCl    +    NaOH   ＝   NaCl   +   H₂O

36.5                                       40

解得：ω＝0.1825＝18.25%

现请你参与探究并完成相关问题。（可能用到的相对分子质量：H₂SO₄―98 BaSO₄―233   BaCl₂―208 ）

（1）【实验1】中发生反应的化学方程式为                                   。

（2）小忻测出原混合酸中H₂SO₄的质量分数为             （保留三位有效数字）。

（3）小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是                                                                                                                 

                                                  （如“无影响”，本空不作答）。