1．判断下列事实，其中能用质量守恒定律解释的是    （    ）

    ①蜡烛燃烧后质量变小了  ②镁带燃烧后质量变大了  ③湿衣服晾干后变轻了  ④ CuSO₄溶液和NaOH溶液混合后总质量不变

    A．①②    B．③                C．①②④          D．都可以

2．化学反应前后，肯定没有变化的是    （    ）

    ①原子的种类  ②分子的种类  ③元素的种类  ④参加化学反应各物质的质量总和

    ⑤原子的数目  ⑥物质的种类  ⑦物质的状态  ⑧原子的质量  ⑨分子的数目

    A．①③④⑤⑧                       B．①③④⑤⑦⑧⑨

    C．①③⑤⑥⑦                       D．①②③⑤⑥⑧

3．加热克氯酸钾和y克二氧化锰的混合物制取氧气至反应不再发生为止，剩余固体质量为z克，则生成的氧气的质量为  （    ）

A．（+y―z）克                  B．（一z）克       

C．（+y）克                        D．（y―z）克

4．氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论中错误的是    （    ）

    A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气       B．原子是化学变化中的最小粒子

    C．分子在化学变化中可以再分           D．所有的物质都是由分子构成的

5．相同质量的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最少的是    （    ）

    A．H₂               B．P                 C．C                   D．S

6．有反应2X+3Y₂==2XY₃，在一定条件下使62gX与足量的Y₂反应，生成68gXY₃，则X与Y两元素的相对原子质量之比为    （    ）

    A．2：3    B．31：34                C．31：1                  D．1：34

7．将3克某物质在O₂中充分燃烧生成8.8克CO₂和5.4克水，由此可推断该物质的组成中    （    ）

    A．含有C、H、O三种元素             B．可能含有氧元素

    C．一定含有氧元素                         D．氢元素的质量分数为20％

8．镁在氧气中燃烧生成了氧化镁，在此反应中镁、氧气、氧化镁三者的质量比是  （    ）

    A．24：32：40                              B．48：32：80

    C．24：32：56                                D．48：32：40

9．CO和O₂的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO₂，则原混合气体中CO和O₂的质量比可能是    （    ）

    A．2：1    B．3：2            C．5：3            D．8：5

10．只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO₂和H₂O。相同分子数目的以下物质分别充分燃烧，所消耗O₂的质量相等的是    （    ）

    ①C₂H₅OH  ②CH₃OH   ③CH₄  ④C₂H₄

    A．①③    B．②③            C．②④            D．①④

11．关于反应：X₂+3Y₂==2Z，可根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是（    ）

    A．Z的化学式为XY₃

    B．若gX₂和bgY₂恰好完全反应，则生成（+b）gZ

    C．若X₂的相对分子质量为，Y₂的相对分子质量为b，则Z的相对分子质量为（+3b）

    D．若gX₂完全反应生成bgZ，则同时消耗（b－）gY₂

12．下图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参加反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图像。氧化铜中，铜元素和氧元素的质量比值约为    （    ）

    A．8                 B．4                  C．2                    D．1

13．有一位同学写出了下列化学方程式：

    A．H₂OH₂↑+O_2↑            B．S+O₂SO₂↑

    C．Mg+O₂ ↑MgO₂        D．P₂+O₂P₂O₅

    请将有关序号填入相应的横线上。

    （1）化学式写错的是__________________________。

    （2）未配平的是____________________________________。

    （3）“↑”符号使用不当的是________________________。

    （4）反应条件不对的是____________________________________。

14．写出下列反应的化学方程式。

（1）硫在氧气中燃烧

____________________________________________________________

（2）氢气燃烧

____________________________________________________________

（3）高锰酸钾加热

____________________________________________________________

（4）水通电分解

____________________________________________________________

（5）铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气

____________________________________________________________

（6）钠放入水中生成氢氧化钠和氢气

____________________________________________________________

（7）在空气中能燃烧且生成白色固体的反应

____________________________________________________________

（8）产生使澄清石灰水变浑浊的气体的化合反应

____________________________________________________________

（9）有水生成的分解反应

____________________________________________________________

（10）在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧且生成黑色固体

________________________________________________

15．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。

    （1）写出硫与汞反应的化学方程式____________________________________。

（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象____________________________________________________________。

16．已知“”：“ ”表示质子数不同的原子。

（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是___________。

（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是___________。

17．某校化学探究性学习小组的同学用下图装置进行实验。

    实验目的

    （1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做铝箔燃烧的实验。

    （2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。

    反应原理（用化学方程式表示）

    高锰酸钾制氧气：_________________________________；

    铝箔在氧气中燃烧；_________________________________。

    仪器认识

    写出仪器①②的名称：①______________________；②______________________。

    装置连接

    为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：

    a→（      ）→（      ）→d

    问题分析

    （1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是______________________。

    （2）用收集到的氧气做铝箔燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是________________________________。

    （3）根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g。而实际测得氧气在标准状况下的体积为177mL，换算成质量为0.253g，超过理论量：0.253g―0.203g=0．05g。从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质? ______________________。（写出所有的可能，空气、水因素忽略不计）

18．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫2％的煤4.8×10³kg。

    （1）试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克。（计算结果保留一位小数，下同）

    （2）该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI。现取该厂废气样品500mL，用含碘4×10^－7g的碘溶液与废气中二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准。（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg／m³）（相对原子质量：H一1，O―16，I一127）