1．下列变化过程中，一定发生化学变化的是

A．西瓜榨成西瓜汁                                    B．铝块压制成铝箔

C．石蜡熔化成蜡油                                     D．玉米酿制成酒精

2．下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是

A．面粉和水                                               B．汽油和水

C．蔗糖和水                                               D．食用油和洗涤剂

3．用分子的知识对下列现象的解释，正确的是

A．做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力

B．一块金属很难被压缩，是由于分子间没有间隙

C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大

D．房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动

4．生活中常见的下列物质属于纯净物的是

A．洗洁净                 B．果汁                   C．蒸馏水                D．加碘食盐

5．下列仪器中，能直接用酒精灯火焰加热的是

A．试管                   B．烧杯                     C．集气瓶                 D．量筒

6．下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是（表示氢原子，表示氧原子）

7．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是

8．下列所示实验基本操作错误的是

       A．取粉末状固体药品 B．读取液体体积        C．加热液体          D．称量氯化钠固体

9．下列做法中，正确的是

A．尝药品的味道

B．加热试管里的药品时，试管口不朝着人

C．用剩的药品放回原试剂瓶

D．用手拿着试管加热

10．下列叙述中正确的是

A．溶液都是由两种域两种以上的物质形成的

C．泥浆中，泥是溶质，水是溶剂

D．溶液一定是均一、稳定、无色透明的混合物

11．配制100g 5%的氯化钠溶液一定需用的仪器有

A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗            B．烧杯、量筒、玻璃棒、集气瓶

C．量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯     D．玻璃棒、托盘天平、酒精灯、烧杯

12．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。则下列说法正确的是

A．铕元素的原子质子数为63                      B．铕元素的原子中子数为63

C．铕元素的原子核外电子数为152              D．铕元素的原子的质量为152

13．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：（1）大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是

A．原子核体积很小                                     B．原子核带正电

C．原子内部相对来说有“很大”的空间        D．原子是实心的球体

14．下列关于水的天然循环的说法中正确的是

①水在天然循环过程中实现了水的自身净化

②水的天然循环是通过水的三态变化实现的

③太阳为水的天然循环提供了能量

④水的天然循环完成了水资源的重新分配

A．①②③④           B．①②                      C．③④                    D．①③

15．下列叙述正确的是

A．相对原子质量就是实际原子质量的简称

B．相对原子质量就是其原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比值

       C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12

       D．相对原子质量等于其一个原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值

16．原子是由居于原子中心的带正电的___________和核外带负电的___________构成的，原子核又是由___________和___________构成的。

17．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。小明利用下图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a中收集到的是___________，试管b所收集到的气体是___________，a与b中气体的体积之比约为___________。

18．人们在日常生活中，时刻离不开溶液。如腌蛋用的食盐水是氯化钠溶液，其中溶剂是___________，溶质是___________，药用2%的碘酒溶液中，溶剂是___________。

19．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

       在化学反应中，11号元素钠（Na）元素的原子容易失去电子变成___________（填“阴”或“阳”离子）；17号元素（Cl）元素的原子容易___________电子。元素的化学性质与原子结构中的___________数关系密切。

20．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配置步骤为：

（1）计算：需氢氧化钠固体___________g，水___________mL（水的密度是1g/cm³）。

（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在___________盘（填“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用），

砝码/g

100

50

20

20

10

5

打“√”表示选用

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项___________（填字母）

（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用___________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

21．小华学习了溶液后想配制一种蔗糖溶液，她取了5g蔗糖和45g的水，放入一个玻璃杯中，用筷子搅拌完全溶解后，求：所得溶液中蔗糖的质量分数？

22．现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%。

求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g？（精确到小数点后一位）