1．下列生活中的常见现象，一定涉及化学变化的是

A．放在衣柜里的樟脑球逐渐变小

B．冰箱中放入木炭后，异味消失

C．自行车被雨淋一段时间后，出现锈渍

D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐

2．以下生活常识的认识正确的是

A．绿颜色的食品均为“绿色食品”               B．油污可被洗涤剂通过乳化作用除去

C．白色物质造成的污染即为“白色污染”     D．新鲜牛奶中不含任何化学物质

3．我市是全国“节能减排”的排头兵，以下符合我市“节能减排”理念或做法的是

A．积极推广使用含铅汽油                             B．禁止开发和利用地热能

C．夏天使用空调时，温度不低于26℃            D．禁止使用煤、石油、天然气等能源

4．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收。生活中废弃的塑胶鞋、废轮胎等可归为一类加以回收，因为它们都属于

A．有机物                B．氧化物                   C．盐                       D．金属或合金

5．下列各图是初中化学的几个实验操作，其中不正确的是

A．熄灭酒精灯                                               B．检查装置的气密性

C．取用粉末状药品                                        D．给液体物质加热

6．某饮品的主要成分为脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。该饮品不能为人体补充的营养素是

A．无机盐                   B．油脂                      C．蛋白质                   D．维生素

7．“”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。以下对该反应的见解正确的是

A．该反应为化合反应                                    B．NaHCO₃不属于盐

C．反应物中只有一种氧化物                          D．该反应可获得氮肥

8．为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的。有关NaClO的说法错误的是

A．NaClO由三种元素组成

B．NaClO是一种钠盐

C．NaClO中氯元素的化合价为－1价

D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1┱1┱1

9．以下各组所选的鉴别试剂，正确的是

被鉴别的物质

鉴别的试剂

A

Al和Mg

Na₂SO₄溶液

B

稀HCl和稀H₂SO₄

Fe

C

K₂SO₄溶液和CaCl₂溶液

(NH₄)₂CO₃溶液

D

Na₂CO₃溶液和NaOH溶液

酚酞试液

10．物质M（用□表示）和物质N（用○表示）的反应微粒之间的关系如下图所示，该反应的化学方程式表示正确的是

A．3M＋8N＝M₃N₈                                        B．M＋2N＝MN₂

C．3M＋6N＝M₃N₆                                        D．3M＋8N＝3MN₂＋2N

11．以下对实验现象的分析合理的是

①向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，证明该溶液呈碱性

②向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液

③某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的pH试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐

④把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳

A．①③                   B．③④                      C．①④               D．①②③④

12．下列对某一主题知识归纳全部正确的是

A．性质与用途

B．生活常识

C．化学之最

D．初中化学的“三”

13．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图 所示进行探究活动，不能得到的结论是

A．氨水能使酚酞溶液变红                             B．碱能使酚酞溶液变红

C．空气不能使酚酞溶液变红                          D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水

14．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

序号

甲

乙

①

HNO₃和Mg(NO₃)₂的混合溶液

KOH溶液

②

Ag―Zn合金

稀H₂SO₄

③

久置空气中的铝片

稀盐酸

④

含有Na₂CO₃的NaOH溶液

稀HNO₃

⑤

HCl和H₂SO₄的混合酸

Ba(NO₃)₂溶液

A．②⑤                   B．①③④                C．①②④                D．①③⑤

第二卷

15．（4分）下图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据下图回答下列问题：

（1）所标物质中属于金属材料的是__________，属于非金属单质的是__________。（各写一种即可）

（2）物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明：________________。

（3）比较锡和铜的金属活动性强弱可采用______________________________的方法。

16．（5分）某化肥包装袋上的部分说明如下图所示。

硝酸铵

化学式      NH₄NO₃

净重        50kg

含氮量      ≥30%

注意事项    密封贮存、防潮防晒、隔绝热源……

（1）硝酸铵属化学肥料中的__________（填序号）。

A．钾肥                 B．氮肥                   C．磷肥

（2）硝酸铵应具有的性质是__________（填序号）。

A．易溶于水              B．有挥发性            C．受热易分解

（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：，则X的化学式是：__________；施用该类肥料时，要避免与__________（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。

17．（4分）下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息，请完成以下填空：

（1）铝原子的最外层电子数是__________。

（2）核电荷数为12的元素符号是__________。

（3）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式是__________。

（4）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系________（任写一条）。

18．（3分）下图是甲、乙两物质的溶解度曲线：

（1）甲、乙两物质溶解度相等时的温度为__________℃。

（2）60℃时，160g甲的饱和溶液中溶剂的质量为__________g。

（3）60℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃时，以下描述正确的是_________（填字母）。

A．有乙物质的晶体析出                       B．乙的溶解度不变

C．乙的溶质质量分数增大                   D．乙溶液为不饱和溶液

19．（4分）2008年北京奥运火炬“祥云”的设计体现了“科技奥运”、“绿色奥运”的主题。

丙烷

丁烷

熔点（℃）

－189.7

－138.4

沸点（℃）

－42.1

－0.5

（1）丁烷曾被有些国家选为火炬燃料。由上表可知，在低温地区，丁烷会处于________（填“固态”、“液态”或“气态”），不利于点火燃烧，因此“祥云”采用丙烷为燃料。丙烷在空气中完全燃烧后的产物是CO₂和H₂O，对环境没有污染，则丙烷必定含有的两种元素是____________________。

（2）普通塑料制品难以自然降解，遗弃后容易造成“白色污染”，因此，“祥云”采用可回收重复利用的铝合金作为外壳材料。铝具有较强抗腐蚀性的原因___________________。

（3）“祥云”火炬上的“云纹”，具有浓郁的中国特色，主要是用酸等物质腐蚀雕刻形成的。若用稀盐酸来雕刻，则铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________________________。

20．（6分）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：

（1）A的化学式为__________。

（2）反应③的基本反应类型是__________。

（3）反应②的化学方程式为___________________，反应④的化学方程式为__________ ____________________。

21．（9分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：

（1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是__________；生成的蓝色溶液是__________。

（2）废水中一定含有的物质是__________（填编号）。

A．氯化物              B．硫酸盐                   C．硝酸盐                D．碳酸盐

（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下【已知白色的Fe(OH)₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)₃】：

①金属X为__________，固体A中一定含有的物质为（写化学式）__________。

②B溶液中的溶质一定含有__________和__________（填序号字母）。

A．K₂CO₃            B．Fe(NO₃)₂         C．MgCl₂          D．

③第Ⅳ步反应的化学方程式为______________________________。

22．（13分）现有以下实验仪器，请按要求填空：

（1）仪器⑤的名称是__________；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有__________（填序号），还缺少的仪器是__________（填名称）；如果用石灰石与盐酸反应制取CO₂，可选上述仪器中的__________（填序号）组合成制气装置。

（2）某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的__________（填“a”或“b”）通入；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的__________（填“a”或“b”）导入。该装置还有其他用途，请你任举一例：___________。

（3）下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是__________（填序号，选错一个扣1分，本小题不出现负分）。

①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；

②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；

③将CO还原Fe₂O₃的尾气直接排入空气；

④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；

⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。

23．（10分）某研究性学习小组对“SO₂能否与H₂O反应生成酸”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

（1）查阅资料：①SO₂常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；③SO₂有毒。

（2）提出假设：SO₂能与H₂O反应生成酸。

（3）实验探究：设计如上图所示装置进行实验。

①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是___________。

②在通入SO₂之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是______________。当有SO₂通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_____________，此过程中反应的化学方程式为________________________。

（4）结论：原假设成立。

（5）反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处：________________________________________。

（6）拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂（生产过程中产生SO₂）附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻

5：05

5：10

5：15

5：20

5：25

5：30

5：35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述数据的变化，你可得出的结论是______________________________；

针对此结论，你猜测其中的原因为____________________________________。

结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸（H₂SO₃）酸性由强到弱的顺序是____________________。

五、计算题（本大题2小题，共14分）

24．（5分）农作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO₃。

（1）KNO₃属于__________（填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。其中氮、氧元素的质量比为__________。

（2）要配制150kg该营养液，需要KNO₃的质量是__________kg。

25．（9分）钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列。某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：

（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为__________（保留到0.1%）。

（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

  序数

质量

实验1

实验2

实验3

实验4

钢样粉末的质量

2.84g

4.25g

6.23g

7.51g

生成H₂的质量

0.10g

0.15g

0.20g

0.20g

①硫酸溶液中溶质的质量是__________g。

②求在实验3中反应后溶液的溶质质量分数。