1．请用元素符号或化学式表示。

（1）干冰__________；                       （2）天然气的主要成分__________；

（3）乙醇__________；                       （4）3个二氧化氮分子__________；

（5）2个磷原子__________。

2．如果用“●”表示氢原子，用“”表示氯原子，如下图所示。请你用化学方程式表示这个反应：______________________________，该反应类型是__________。

3．（1）煤燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫（SO₂），它遇到雨水后能够形成酸雨，酸雨会对环境造成破坏。请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________。

（2）某居民家中每年冬季取暖用煤约400 kg，所用煤中含硫的质量分数约1%，若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖会向大气中排放约__________kg的二氧化硫。

4．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是__________，试剂质量增加而且变质的是__________（填写试剂名称）。

5．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠Na₂SeO₄中，硒元素的化合价为__________。

6．法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1／5。某同学用下图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1／5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这种结果的原因：

（1）__________________________________________________；

（2）__________________________________________________。

7．氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄漏，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：，则X的化学式是__________。

8．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如下图所示。

（1）则A、E的化学式为：A__________，E__________。

（2）请你写出以下变化的化学方程式：

A＋F→C________________________________________；

D→B＋C________________________________________。

9．铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈），铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解生成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色气体的成分是什么？

查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu₂(OH)₂CO₃；稀硫酸能与Fe₂O₃、CuO等金属氧化物反应，生成盐和水。

提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色气体的成分做出了以下猜想：①无色气体是二氧化碳；②黑色固体是氧化铜；③……

实验验证：实验装置如下图所示。

在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是：____________________。

验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水__________，产生此现象的化学方程式是______________________________。

在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是________________________________________。

验证②：从装置中取下大试管并冷却至室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想②正确，观察到的实验现象应该是__________ ____________________，发生反应的化学方程式为______________________________。

10．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu―Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其它杂质），现将15m1稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积（mL）

5

5

5

生成氢气的质量（g）

0.04

0.02

试求：

（1）g；

（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？