1．广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是

      A．铝                       B．镁                       C．硅                       D．铁

2．医生建议小明多吃蔬菜，则小明需要补充的营养素主要是

      A．维生素                B．油脂                   C．蛋白质                D．无机盐

3．下列做法易使金属被腐蚀的是

      A．用过的菜刀擦干     B．铝锅盛放酸菜  C．铁护栏涂上油漆   D．自行车钢圈镀铬

4．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是

名称

新鲜肉

次鲜肉

变质肉

pH

5.8～6.2

6.3～6.6

>6.7

      A．酸性变弱            B．酸性变强            C．酸性不变            D．碱性变弱

5．我市在节能减排方面走在全国前列，下列做法不利于节能或减少二氧化碳排放的是

      A．使用节能的LED路灯，以减少电能的消耗

      B．发展BRT快速公交，以减少汽油的消耗

      C．提高现有火电厂煤的利用率，增加单位质量煤的发电量

      D．多建燃烧煤或天然气的火电厂，以保证电力的供应

6．科学家发现由C₆₀制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是

      A．厦大化学家制得了C₅₀，它与C₆₀都是单质

      B．某物质含有C₅₀分子和C₆₀分子，该物质是化合物

      C．由C₆₀制取化合物M的过程，发生了化学变化

      D．C₆₀在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应

7．下列是我市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是

      A．化学纤维的合成与加工                         B．钨的冶炼与加工

      C．软件的开发与应用                                 D．橡胶的合成与加工

8．科学发展观要求在经济建设中保护生态环境，则下列做法错误的是

      A．设计绿色化学工艺，使原料中的原子100％转移到产物中

      B．将垃圾分类回收后用于发电，并将尾气无害化处理后排放

      C．将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染

      D．提高工业污水和生活污水的处理标准，减少污染物排放总量

9．科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是

      A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动

      B．“纳米车”分子不是由原子构成的

      C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的

      D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动

10．下列关于耐高温新型陶瓷――氮化硅（Si₃N₄）的叙述，正确的是

  A．氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：3

  B．氮化硅中氮元素的质量分数为60％

  C．14g氮化硅中含硅8.4g

  D．氮化硅的相对分子质量为l44

11．下列化学实验操作，正确的是

A．点燃酒精灯    B．检查气密性      C．读取液体体积     D．加热液体

12．根据图所示的实验现象，下列判断不正确的是

  A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

  B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

  C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

  D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

13．下列实验方案错误的是

  A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法

  B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法

  C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸

  D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水

14．对下列课外实验活动的叙述，不正确的是

  A．用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器

  B．将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中，晶体的形状可改变但质量不变

  C．利用柠檬酸具有酸的性质，可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水

  D．将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡，可形成紫红色的溶液

15．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是

16．（5分）我市正在逐步将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空：

  （1）丁烷燃烧的化学方程式为：2C₄H₁₀+13O₂8CO₂+10H₂O

请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：________________________________________；

（2）若相同条件下，气体体积比等于分子数比。改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________（填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小________（填“燃料”或“空气”）的进气量；

（3）燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是_________。

17．（7分）下图是自然界碳循环简图，请回答

（I）含碳单质矿物燃烧的化学方程式为_________________________；

（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_____________；

（3）植物光合作用时，二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖

（C₆H₁₂O₆）和氧气，其化学方程式为___________________________；

（4）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，另一是_____________________________________。

18．（6分）甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有下图的转化关系：

（1）若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的一个化学方程式：_________________________；

（2）若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程式：

______________________________；

（3）若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：___________________________。

19．（5分）在CuSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，则滤出的固体是________（填名称），滤液中一定含有的溶质为________、______ （填化学式），有关反应的化学方程式为__________________。

20．（6分）请按下图所示的硫酸知识网络填空（图中“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）：

（1）写出两个属于复分解反应的化学方程式：

　①__________________；　②_____________________；

（2）总结出酸的两条化学性质的反应规律：

  ①__________________；  ②_____________________。

21．（6分）根据下图填空：

图1水蒸发实验    　　　　  图2电解水实验    　　　　  图3家用电解水器

（1）图2实验的化学方程式为___________________________________；

（2）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：

　________________________________________________________________；

（3）在图2实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的家用电解水器（图3），可得酸碱性不同的水，且各有其用途（见下表）。

①上表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色；

②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成小分子团水，因而对健康有益。请用化学符号表示含5个水分子的水分子团：______________；

③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH，结果与实验前相同。请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：____________________________________________________。

22．（7分）某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应），请根据下列装置填空：

  （1）组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是______________和____________；

  （2）高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为______________________________；

  （3）A装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________；

  （4）要完成测定任务，需选用的装置有___________（填字母），需测量的数据有__________。

23．（8分）NaNO₂是―种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO₂的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：

（1）测定方法的研究

    配制质量分数为0.07％的NaNO₂标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO₂的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g?cm^-3计算）。

   ①配制质量分数为0.07％的NaNO₂溶液l000 mL，所需NaNO₂的质量是_________g；

   ②用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO₂的质量分数为___________；

（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO₂含量的变化

  将另一水样用下图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO₂的质量分数，结果为：

煮沸时间（小时）

0

2

4

8

12

NaNO₂的质量分数

0

0

0.014%

0.028%

0.056%

  ①兴趣小组设计的下图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；

  ②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO₂的质量分数会逐渐_________；

{3）寻找能降低水中NaNO₂含量的物质，研究消除污染的有效方法

    查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO₂的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO₂质量分数的作用，填写下列实验报告：

实验步骤

可能的实验现象

根据可能的实验现象得出的结论

材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度4.7g?cm^-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0 g?cm^-3之间。

材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm^-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如下，常见化合价为+3。

（1）镓元素的质子数为__________，其原子最外层电子数为_____________；

（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：

物理性质：_____________________________________________；

化学性质（请用化学方程式表示）：_____________________________________；

用途：____________________________________；

（3）氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_____________；

（4）请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：_________________；

（5）上述材料中，化学家所使用的研究方法及其关系是____________________________。

五、计算与应用（本题l小题，共l0分）

25．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如下。为测定其含钙量小明进行的实验是：

    ①称取样品5g；

②加入足量7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：   

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。

    请计算，并回答下列有关问题：

（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少?

（2）标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?