④小球碰后能上升的最高位置所对应的夹角；

(2)用上述测得的物理量表示在碰撞中的不变式：                            。

(3)写出一条对提高实验结果精确议：                                      。

Ⅱ．（12分）现有一块59C2型的小量程电流表G（表头），满偏电流为50μA，内阻约为800～850Ω，把它改装成1mA、10mA的双量程电流表。

可供选择的器材有：

滑动变阻器R₁，最大阻值20Ω；

滑动变阻器R₂，最大阻值100kΩ，

电阻箱R^′，最大阻值9999Ω，

定值电阻R₀，阻值1kΩ；

定值电阻R_a ，R_b，阻值较小；

电池E₁，电动势1.5V；

电池E₂，电动势3.0V；

电池E₃，电动势4.5V；（所有电池内阻均不计）

标准电流表A，满偏电流1.5mA；

单刀单掷开关S₁和S₂，

单刀双掷开关S₃，

电阻丝及导线若干。

①采用如图所示电路测量表头的内阻，为提高测量精确度，选用的滑动变阻器为        ；选用的电池为          。

②将G表改装成lmA和10mA的双量程电流表，请设计合理电路并将电路图画在相应框图中。

③将改装后的电流表与标准电流表逐格进行核对（仅核对lmA量程），在相应框图中画出所用电路图，图中待核对的电流表符号用A来表示。

23．(14分)

如图所示，质量均为m的带正电的物体A和不带电的物体B静止于绝缘水平面上，现加一水平向右的匀强电场后两物体一起开始向右运动。已知物体A与绝缘水平面间的动摩擦因数为μ，而电场力大小为摩擦力的1.5倍，假设B不受摩擦作用。经一段时间t₁后，突然使电场方向反向，而场强大小不变，A、B随即分离。求：

（1）物体A、B一起运动时，A对B的弹力多大；

（2）从开始到A向右到达最远处经历的时间。

24．（18分）磁悬浮列车动力原理如下图所示，在水平地面上放有两根平行直导轨，轨间存在着等距离的正方形匀强磁场B_l和B₂，方向相反，B₁=B₂=lT，如下图所示。导轨上放有金属框abcd，金属框电阻R=2Ω，导轨间距L=0.4m，当磁场B_l、B₂同时以v=5m/s的速度向右匀速运动时，求

(1)如果导轨和金属框均很光滑，金属框对地是否运动?若不运动，请说明理由；如运动，原因是什么?运动性质如何?

(2)如果金属框运动中所受到的阻力恒为其对地速度的K倍，K=0.18，求金属框所能达到的最大速度v_m是多少?

(3)如果金属框要维持(2)中最大速度运动，它每秒钟要消耗多少磁场能?

25．(22分)如图所示，电容为C、带电量为Q、极板间距为d的电容器固定在绝缘底座上，两板竖直放置，总质量为M，整个装置静止在光滑水平面上。在电容器右板上有一小孔，一质量为m、带电量为+q的弹丸以速度v₀从小孔水平射入电容器中（不计弹丸重力，设电容器周围电场强度为0），弹丸最远可到达距右板为x的P点，求：

（1）弹丸在电容器中受到的电场力的大小；

（2）x的值；

（3）当弹丸到达P点时，电容器电容已移动的距离s；

（4）电容器获得的最大速度。

26、（12分）国际原油价飙升，能源给人们带来的压力逐渐增大，而因为大量使用化石燃料所带来的全球气候变暖，生态环境问题也日益突出。能源专家提出建议：我国很多地区盛产红薯，以这种物质为原料可以生产乙醇，将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。

请回答下列问题：

（1）由红薯（含淀粉）制备乙醇的工艺过程可以表示为下图：

写出葡萄糖    乙醇的化学方程式                                    。

（2）2.3g乙醇在空气中完全燃烧生成CO₂和液态水放出68kJ热量，请写出乙醇

燃烧的热化学方程式                                      。

（3）燃料电池的使用能减少有害气体的排放，目前科学家已经研制出一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子（H⁺）溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应为：

C₂H₅OH +3 O₂ == 2CO₂ + 3H₂O ，电池示意图如右图所示。试写出负极的电极反应式：

                               　　　　　　　　　    。

（4）交通法规定严禁酒后驾车。一种简便的检测是否喝酒的方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂（CrO₃）的硅胶，如果呼出的气体含有乙醇蒸气，乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO₃被还原为硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃] ，

请写出检验时反应的化学方程式                　　　　　             。

（5）质量一定的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO₂和水蒸气的质量之和是27.6g，若其中水的质量为10.8g，常温下将该产物通入到350mL 2mol/L的氢氧化钠溶液中，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：

                                             　    。

27．（16分）

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，X是地壳中会含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的原子序数是X元素的两倍。Z单质可发生如下反应：Z + OH^? = Z^2? + ZO₃^2? + H₂O（未配平），M为Z的最高价氧化物对应的水化物。

请回答：

（1）X溶于M的浓溶液时必须加热，原因是         　              。

（2）关于Y的有关叙述正确的是（填序号）                　 　      。

①Y单质是光导纤维的主要原料

②Y的气态氢化物比硫化氢稳定

③Y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体

④Y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸

（3）工业生产单质X的原理是（用化学方程式表示）                        。

写出X的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式

                    　　　　　　　　　　　              。

（4）在少量W单质与M的稀溶液反应后的溶液中，加入足量H₂O₂，反应现象

为              　　　　                  ，写出反应的离子方程式

                                                                   。

（5）常温下某单质为液态，96g该单质能与28gW单质恰好完全反应，将所得产

物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金属离子浓度                     。

28、 (16分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加速氯酸钾的分解，进行了如下实验：  

(一)制取氧化铜  

①称取2g?5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解：

②向上述溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍加热至沸腾，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热：

③将步骤②所得液体及沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是                       (填实验序号)，

步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是                      ；

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是                                       。

  (二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较

 用右图装置进行实验，

实验时均以生成25 mL气体为准，

其它可能影响实验的因素均已忽略，

相关数据见下表：

实验序号

KClO₃质量

其他物质质量

待测数据

④

1.2g

无其他物质

⑤

1.2g

⑥

1.2g

回答下列问题：

(3)上述实验中的“待测数据”指                            ；

(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，图中所用滴定管是                  (填“酸式”或“碱式”)滴定管；

(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞,                               ；

(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，还需从两个方面设计实验将以说明(无需写出具体操作)：

a、                                                     ，

b、                                                     。

29、（16分）某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物。

①C中只有一种位置的氢原子

②室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为

请回答：

（1）E中含有的官能团是                   ；写出E的一个同类别的同分异构

体的结构简式                          。

（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有        （填序号）

①加成反应        ②消去反应        ③氧化反应        ④取代反应

（3）B的结构简式为                     ；

（4）E的另一种同分异构体F有如下特点： F可以发生银镜反应，还可以和NaHCO₃溶液反应生成CO₂，1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH₂（标况下）。则F的结构简式可能是（只写一种）

（5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式

                                                         。

（6）E在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应，写

出该反应的化学方程式                                    。

30、（10分）Ⅰ、将两株植物放在封闭的玻璃罩内，用全素营养液置于室外进行培养（如图甲所示），假设玻璃罩内植物的生理状态和自然环境中相同，且空气湿度对植物蒸腾作用的影响、微生物对CO₂浓度的影响均忽略不计。现用CO₂浓度测定仪测定了该玻璃罩内CO₂浓度的变化情况，绘制成如图乙所示曲线。请据图分析回答：

（1）BC段与AB段相比，曲线上升较缓，其原因是

（2）D点时植物生理活动过程的特点是                             。

（3）EF段说明此时植物光合作用速率                   （填“较快”或“较慢”），由此可推断该植物维管束鞘细胞的结构特点是                                       

（4）EF段与DE段相比，其叶肉细胞中C₅的含量较                    。

（５）24点与0点相比，植物体内有机物总量的变化情况是                　　　　　　　　　　　                    。

Ⅱ．（12分）增加产热能力是非冬眠的小哺乳动物适应寒冷环境的一种生存对策，其中非颤抖性产热具有重要作用。为探究褪黑激素和短光照对非颤抖性产热的影响，某科研小组做了如下实验：

基本操作：用于实验的小鼠雌雄各半，喂以标准鼠饲料， 并添加少量胡萝卜，控制室温为23℃，实验中动物单笼饲养。

实验步骤：

褪黑激素处理组：12/12 （小时）光/暗，每日在光照 12 小时后，于腋下注射含 12.5 μg褪黑激素的 1% 酒精生理盐水0.1 ml。

短光组：10/14 （小时）光/暗。

动物驯化四周， 实验结果记录如下表：（各组平均值）

组别

动物数
(只)

体重

静止代谢率

 (ml O2/g?h)

非颤抖性产热
(ml O2/g?h)

实验前

实验后

褪黑激素组

6

34.3

39.1

5.45

9.97*

短光照组

6

32.6

32.5

6.58

10.65*

（1）有同学分析表中数据，认为不能获得“褪黑激素和短光照使非颤抖性产热增加”的结论，你认为他的观点________（是、否正确），理由是___________               ____                                   ___。

（2）实验中控制室温为23℃主要是____                        。

（3）如褪黑激素能使小鼠非颤抖性产热增加，控制产热增加的中枢位于________，在内外因素作用下，肝脏细胞中与产热有关的________（细胞器）数量增多，血液中______       _（激素）的含量也会增加。

31、Ⅰ（8分）下表所示为一个不含致病基因的正常人的两条非同源染色体，及甲、乙、丙、丁四个表现型正常的人对应的染色体上某基因中相应部分碱基的排列顺序。请分析回答：