20090520 a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水 ②操作①是
,根据上表数据分析,除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
(填化学式)。
试题详情
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水(pH=2.0,密度为1g?mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度约为0.01mol?L-1,排放前拟用沉淀法回收这两种金属,查找有关数据如下: 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
3.4×10-28 (1)你认为往废水中投入
(填字母序号)沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca(OH)2
试题详情
(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=
试题详情
29.(17分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为:
试题详情
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ?mol-1 H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ?mol-1 则356g“可燃冰”(分子式为CH4?9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出的热量为
。 (2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:正极反应式: O2+2CO2+4e-=2CO2-3,负极反应式
。 (3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:
试题详情
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ①T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表: T℃时物质的浓度(mol/L)变化 时间/min CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 0
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。第4~5min之间,改变的条件是
。T℃时该化学反应的平衡常数是
。
试题详情
②已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9,如果反应开始时,CO(g)和H2O(g)的浓度都是0.01mol/L,则CO在此条件下的转化率为
。 ③397℃时,该反应的化学平衡常数为12,请判断该反应的△H 0(填“>、=、<”)。
试题详情
得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL
试题详情
0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl 溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒 (CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴) 随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根 据图象回答下列问题: ①在同一溶液中,H2CO3、HCO-3、CO2-3 (填:“能”或“不能”) 大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为 ,此时溶液中c(HCO-3)
c(Na+)(填“>、=、<”)。
试题详情
30.(11分)碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物等还原性物质反应。 I.工业生产碘碳钾的流程如下:
试题详情
|
|
已知步骤①发生反应为6I2+11KclO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ 反应中还原剂是
(填化学式),转移电子数为 。 II、已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O (1)检验加碘食物中的碘元素。 学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应,检验是否有碘单质生成所需要的试剂是
,判断碘单质存在的现象是
;若要进一步分离提纯碘单质,用到的主要玻璃仪器有
。 (2)测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下: a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
试题详情
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL,恰好完全反应(I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6)。则加碘食盐样品中的碘元素含量是
mg./kg(以含w的代数式表示)。 (3)有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾,学生丙又进行了下列实验: 操作步骤 实验现象 取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。 溶液无变化
试题详情
滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液,振荡。 溶液无变化 然后再加入少量食醋,振荡。 溶液变蓝色 根据学生丙的实验结果,回答下列问题 ①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾 (填“能、不能或不确定”)②你认为学生乙的实验结果
(填“偏高、偏低、无影响”)。 【选做部分】 共8个题,考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答
试题详情
31.(8分)【化学――化学与技术】 某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银。步骤如下:
试题详情
|
|
依据上述步骤,完成下列填空: (1)溶解银的硝酸应该用
硝酸(填浓或稀),原因是
。 a.减少过程中产生NOx的量 b.减少原料银的消耗量 c.节能硝酸物质的量 (2)步骤B加热保温的作用是
a.有利于加快反应速度 b.有利于水反应的硝酸挥发 c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中c(H+) (3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是 (选类型),产生的沉淀物化学式
。 a.置换反应 b.水解反应 c.氧化―还原反应
试题详情
(1)由A、B两元素组成的离子晶体结构(甲)如图 所示,则该晶体的化学式是:
。 (2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm,其某一激发 态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态, 1个C原子与2个D原子结合,使双方都达到8 电子稳定结构。则在C与D形成的分子中,C原 子发生轨道的杂化方式是 ,分子构 型是
,从成键方式看,该分子中含有的共价键的类型和数目分别是
。 (3)C与D形成的常见晶体(乙),与甲晶体的熔点相比,乙 甲,其原因是 。
试题详情
乙基香草醛(
)是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。 (1)任意写出两种乙基香醛分子中含氧官能团的名称
。 (2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可以发生以下变化: 提示:①RCH2OH→RCHO
试题详情
(a)由A→C的反应属于
(填反应类型) (b)写出A的结构简式
。
试题详情
|
|
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D(CH3O―
―COOCH3)是一种医药中
试题详情
|
|
间体,请设计合理方案用茴香醛(CH2O―
―CHO)合成D(其它原料自 选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条件)。
试题详情
|
|
试题详情
34.(8分)【生物――生物技术实践】 生物组织中存在多种有机物,不同的有机物其提取与鉴定方法不尽相同。根据所学知识,请回答下列问题。 (1)在香粒工业提取的“液体黄金”玫瑰油中,要求不含有任何添加剂或化学原料,其提取方法主要是
;玫瑰精油的提取需大量原料,通常采用
技术实现玫瑰的快速每繁殖。 (2)橘皮精油具有诱人的橘香味,是食品、化妆品和香水配料的优质原料,具有很高的经济价值,主要通过
法提取。 (3)用萃取法提取胡萝卜素,萃取的效率主要取决于
,同时还受原料颗粒的大小、含水量等条件的影响;在对新鲜胡萝卜进行干燥时,要注意控制
,否则会引起胡萝卜素的分解;提取的胡萝卜素粗品可通过
法进行鉴定。 (4)凝胶色谱法是根据
分离蛋白质的有效方法,电泳分离法是根据各种物质分子的
的不同,使待分离样品中各分子的迁移速度不同而实现分子分离的。
试题详情
35.(8分)【生物――现代生物科技专题】
中国荷斯坦奶牛(又名中国黑白花)是我国目前惟一的一个优质奶牛品种,其产奶性能非常优良,因此对该牛的需求量非常大。 (1)若现有良种荷斯坦高产奶牛(母牛)、符合冷冻标准的优秀荷斯坦牛冷冻牛精液和普通黄牛,简述获得大量良种荷斯坦牛的基本程序:同期发情处理,
,
,对胚胎收集、检查、培养, ,产下犊牛。 (2)若只有良种荷斯坦高产奶牛(母牛)和普通黄牛,要想获得良种荷斯坦高产奶牛,用到的关键生物技术是
。取良种荷斯坦高产奶牛体细胞进行体外培养时,为了保证被培养的细胞处于无菌无毒的环境,要在培养液中添加
,一般培养到10代以内,目的是
。 (3)在培养试管牛和克隆牛时都需要把卵母细胞培养到
,所不同的是在培养克隆牛时要对卵母细胞进行
处理。
试题详情
36.【物理――选修3―3】(8分) 如图所示为一简易火灾报警装置。其原理是:竖直放置的试管中装有水银,当温度升高时,水银柱上升,使电路导通,蜂鸣器发出报警的响声。27℃时,空气柱长度L1为20cm,水银上表面与导线下端的距离L2为10cm,管内水银柱的高度h为8cm,大气压强为75cm水银柱高。 (1)当温度达到多少摄氏度时,报警器会报警? (2)若水银柱上升过程中,被封闭气体吸收热量9×10-2J,对外做功6×10-2J,求封闭气体内能的变化量。 (3)如果大气压增大,则该报警器的报警温度会受到怎样的变化?
试题详情
试题详情
37.【物理――选修3―4】(8分) (1)(4分)如右图所示,为一列简谐横波在某时刻的波形图象,已知此列波的质点A的振动周期为4s,由图可知这列波的传播速度大小为 m/s。若此时质点A正经过平衡位置向上运动,则可知波的传播方向是
。 (2)(4分)光线从空气射入玻璃砖,当入射角为60°时,折射光线与反射光线恰好垂直。求: ①该玻璃砖的折射率是多少:
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
A.将吸收光子,光子的波长为
试题详情
B.将辐射光子,光子的波长为
试题详情
C.将吸收光子,光子的频率为
试题详情
D.将辐射光子,光子的频率为
试题详情
(2)质量为m1的He核,以速度v0轰击质量为m2静止的质量数为14的氮核,发生了核反应,最终产生两种新粒子A和B。其中A为O核,质量为m3,速度为v3,B的质量为m4。 ①写出核反应方程式; ②计算粒子B的速度v4。
试题详情
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共64分) 1―5 CCBDC 6―10 CDDDD 11―15 CBBCB 二、选择题(每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错或不答的得0分) 16.A 17.ABC 18.BD 19.AD 20.B 21.AC 22.C 【必做部分】 23.(12分) (1)用A2替换A1(2分)待测电阻约2kΩ,用3.7V电池供电时最大电流约 ,因此电流表用A1量程太大,换用A2。(3分)
| | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |