重庆市高2009级学业质量第二次调研抽测试卷

理科综合(化学部分)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14 O-16  Na-23  Al-27  Co-59

6 ．下列说法正确的是

A ．纯喊、烧碱那属于碱               B ．棉花、面粉都属于糖类

C ．汽油、植物油都属于酯             D ．苯酚既属于酸，又属于醇

7．下列实验操作正确的是

A．用过滤的方法精制氢氧化铁胶体      B．用加热的方法除去氯化铵中的碘

C．用酸式滴定管装碱液进行滴定        D．用灼烧的方法鉴别棉线和纯毛线

8 ．往含有NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干，并把剩余的固体灼烧，最后留下的物质是

A . NaCl 和KCl          B . KCl 和NaBr        C . KCl和Br₂          D . NaCl 和I₂

9 ．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A . 1mol 铁与足量硫反应，失去的电子数为3N_A

B . 17g羟基中含有的电子数为10N_A

C . 46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子数为3N_A

D . 10 0mL 2nol/L氨水中含氨分子数为0.2N_A

10 ．科学家合成了一种新的碳氧化合物，该化合物中每个碳原子以四个共价键与氧原子结合，每个氧原子以二个共价键与碳原子结合，形成一种空间网状结构。下面对该化合物的描述错误的是

A ．该物质的化学式为CO₄

B ．该物质中C 原子数与C―O键数之比为1┱4

C ．该物质的熔、沸点高，硬度大

D ．该物质在一定条件下能与NaOH反应 

11 ．下列叙述正确的是

A ．用情性电极电解稀硫酸，溶液pH 不变

B ．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，溶液pH 减小

C ．把铜片和铁片紧靠在一起浸人稀硫酸，铜片表面出现气泡

D ．把铜片插人三氯化铁溶液，铜片表面出现一层铁

12 ．有Fe^2＋、NO₃^―、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述不正确的是

A ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1┱8

B ．若有lmol NO₃^― 发生还原反应，转移电子数为5mol

C ．该反应说明Fe ( NO₃ )₂溶液不宜加酸酸化

D ．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe^2＋―e^― ＝Fe ^3＋

13 ．某烃的组成为C₁₅H₂₄ ，分子结构非常对称，实脸证明该烃中仅存在三种基团：

  乙烯基（ ―CH＝CH₂）     亚甲基（―CH₂―）      次甲基

并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。当该烃为单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数目依次为

A . 2 个、3 个       B . 3 个，3 个       C . 4 个，6 个          D . 3 个、6 个

26 . ( 14 分）A ～G 是中学化学常见的七种物质，均由短周期元素组成．常温常压下C 为无色液体，D 、E 为气体单质，B 为金属单质。A～G 可发生如下转化：

请填写下列空白：

⑴ C的结构式___________________，G 的电子式___________________。

⑵ 5.4g B与G完全反应，转移的电子数目是_____________。

⑶ 向F 的水溶液中通人足量的CO₂气体，发生反应的离子方程式是：

_________________________________________________________________________

⑷ 8g D单质完全燃烧生成气态C ，放出967.2 kJ热量，该反应的热化学方程式是：

_________________________________________________________________________

27 ．（16 分）氮和磷是VA族的两种重要元素。

⑴ 磷的氧化物P₂O₅   跟冷水反应生成偏磷酸（偏确酸可以行作是磷酸脱去l 分子水的产物）? 写出该反应的方程式：_______________________________________，偏磷酸是_________元酸。

⑵ 用NH₃为原料制硝酸，发生在氧化炉中的反应方程式是_____________________________，浓硝酸跟甲苯反应的方程式是___________________________________________。

⑶ 汽车尾气中含有较多的NO₂，空气中的NO₂在阳光照射下会形成___________________。

已知：N₂O₄2NO₂ ，下图a 、b 为容器，a不带活塞，容积保持不变；b带活塞，压强保持不变。在同温同压时．分别将nmolN₂O₄气体充入“起始态”体积相同的容器a 、b中进行反应。

反应开始时，a和b 中N₂O₄的分解速率v(a) ______v(b )，反应过程中N₂O₄的分解速率v(a) ______v(b )，（填“＞ ”、“＜ ”或“＝”)。反应达平衡后，若在a中再充入n molN₂O₄，则再次平衡时N₂O₄的分解率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

28 . ( 15 分）碳酸钴（CoCO₃）在加热时能跟O₂发生反应，其化学方程式可表示为：

x CoCO₃ ＋O₂  x CO₂＋Co_xO_y（褐色）。

用图示装且测定固体Co_xO_y的组成（忽略空气中气体的影响）。

已知：实验室用MnO₂作催化剂加热分解KClO₃ 制备O₂时，所得O₂中含少量Cl₂。

请回答：

⑴ U型管E内填充的试剂是（填字母）___________________。

A．五氧化二磷        B．无水硫酸铜         C．碱石灰

⑵ B 装置内所盛试剂可以是（填字母）___________________。

A．NaOH溶液       B．饱和NaHCO₃溶液      C．饱和NaCl溶液      D . KI 溶液

⑶ C装置的作用是___________________________________________________。

⑷ 实验结束时，若先撤去A 装置中的酒精灯，其结果是_____________________________________

___________________________________________________。

⑸ 实验时，若将导管接口a与b 直接相连，而不通过B 、C 装置，测定结果将产生偏差，其原因是____________________________________________________________________。

⑹ CoCO₃完全转化为褐色的Co_xO_y后，称得U 型管E 的质量增加8.8g ，D 装置玻璃管内残留物的质最为16.6g ，通过计算求Co_xO_y中x┱y ＝__________。

29 . ( 15 分）有机物A ～ I 有如下转化关系，其中C 在一定条件下最终能生成B。

试回答：

⑴ 写出A 、D 的结构简式：

A ______________________________    D______________________________

⑵ 由C 最终转化为H 所经历的反应类型为（按反应先后顾序填写序号）__________________

   a ．取代      b ．消去      c ．加成      d ．水解     e ．氧化     f ．还原

⑶ 写出下列化学方程式：

A → E ＋ F ______________________________________________________

G → H ______________________________________________________

⑷ 另一种有机物M 与F 有相同的相对分子质量（组成元素相同），0.l molM 分别与足量Na 、NaHCO₃反应，放出气体的体积相同（同温同压）。试写出M 的结构简式：___________________。

6、B    7、D    8、A     9、C     10、A    11、C     12、B     13、D

26、⑴    ( 各2分）

⑵0.6N_A  ( 3分）   ⑶AlO₂^― ＋ CO₂  ＋ 2H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ HCO₃^―  ( 3分）

⑷ 2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；ㄓH ＝ ― 483.6kJ/mol   ( 4分）

27、⑴P₂O₅ ＋ H₂O(冷) ＝ 2HPO₃     一    (各2分）

⑵4NH₃ ＋ 5O₂  4NO ＋ 6H₂O     (2分）

     (2分）

  ⑶光化学烟雾  ＝    ＞  减小      (各2分）

28、⑴C (2分）     ⑵AD (各2分）   ⑶吸收O₂中的水蒸气（或干燥O₂） (2分）

⑷B中溶液倒吸而使试管炸裂  (2分）  ⑸O₂中少量Cl₂也会被碱石灰吸收 (2分）

⑹2┱3  (3分）

29⑴A：CH₂＝CHCOOCH₂CH₂CH₂Cl    (2分）      D： (2分）

⑵e、b   (或e、e、b)   (2分）  

⑶CH₂＝CHCOOCH₂CH₂CH₂Cl＋2NaOH → CH₂＝CHCOONa＋HOCH₂CH₂CH₂OH＋NaCl

  OHC―CH₂―CHO ＋ O₂  HOOC―CH₂―COOH    （每个方程式3分）

⑷ HOCH₂COOH    （3分）