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答案：B
解析：干燥气体的装置中应进气管长，出气管短，故A错；二氧化碳比空气重，应用向上排空气法收集，所以应长管进短管出，故C错；分馏实验中，温度计没馏分的沸点，水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错。
5．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 （ ）学 A．混合物中各组分的浓度改变 学科网
B．正、逆反应速率改变学科网
C．混合物中各组分的含量改变 学科网
D．混合体系的压强发生改变学科网
答案：C
解析：对于反应前后气体的总量不发生改变的反应，增大或减小体积，体系的压强也发生改变，各组分的浓度都改变，但平衡不移动，故A、D错；加催化剂时，正逆反应速率同等程度地增大或减小，但平衡不移动，故B错。
6．25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va<Vb,且a=0.5b,则b的取值范围是：
A、 7/2<b<14/3 B、 7<b<28/3 C、 8<b<13 D、 9 <b<12
答案：B；
解析：本题要根据中和反应的实质：n(H+) = n(OH)-以及题中的Va<Vb, a=0.5b关系
列式求解，还要注意酸的pH＜7，而碱的pH＞７
7．如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2?2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是
A． 20% B．40% C．60% D．无法确定
答案B
解析：根据容器中含有4mol气体时活塞在5的位置，而平衡时在4的位置，故平衡时气体的总物质的量为：×4=3.2，既减少了0.8mol。A转化了0.4mol。A的转化率为：×100%=40%。故B。
8．20世纪80年代初，美国一家公司意外发现，将一定量的盐酸克仑特罗添加到饲料中，可以明显促进动物生长，并增加瘦肉率。后来饲料生产及饲养行业干脆就称盐酸克仑特罗为“瘦肉精”。盐酸克仑特罗的结构简式如右图所示。下列说法正确的是
A．1mol盐酸克仑特罗一定条件下与H2反应消耗2molH2
B．盐酸克仑特罗的化学式为 C12H18Cl2N20?HCl
C．盐酸克仑特罗中含有酚羟基，遇Fe3+显紫色
D．盐酸克仑特罗在氢氧化钠溶液中反应后所得的有机物与NaHCO3反应生成CO2
答案B
解析：分子结构中含有苯环，1mol该物质的分子能与3molH2反应，但不含酚羟基，苯还上的Cl在NaOH溶液中反应后生成的有机物中含有酚羟基，但不能与NaHCO3反应，故选B。
9．相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（ ）
A．②④⑥⑦⑩
B．①③⑤⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨
答案A
解析：在五个装置中，阳极都是Cl－放电，故A正确。
10.阿伏加德罗常数NA，下列叙述正确的是 （ ）
A.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
B.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
C.标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
D.6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为0.7NA
答案C
解析：CH4和CH3Cl在标准状况下都是气态，C选项正确；100g98%的浓硫酸中有98g的硫酸和2g的水，氧原子数为4NA+1/9NA；铁和硝酸反应可以生成Fe2＋，亦可以生成Fe3＋；6.2g氧化钠中有0.2的Na＋和0.1的O2－，7.8g过氧化钠中有0.2的Na＋和0.1的O22－。
11.在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是 （ ）
A.C(COC2H5)4 B.CO(OC2H5)2 C.H2C(COC2H5)2 D.HC(OC2H5)3
答案.D
解析：由题给信息，硅酸
转变为原硅酸是：
；碳酸
转变为原碳酸是：
总结两个中的变化也就是将
与水提供的氢原子和―OH加成转变为： 
结构，故此可类推甲酸
转变为：
，其和乙醇酯化时，三个羟基均和其发生反应，得HC(OC2H5)3。
12.用石墨做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+):
C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（ ）
A.阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
B.阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑
C.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
D.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑
答案C
解析：阳极离子放电顺序：Cl-＞OH-，阴极离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Na+；所以电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，第一步电解氯化铜（阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑）；第二步电解HCl：（.阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑）；第三步电解水：（.阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑）。
13.已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是（ ）
A.C为单质 B.E为氧化物 C.F为酸 D. C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数
答案B
解析：可联想C→CO→CO2→H2CO3；Na→Na2O→Na2O2→NaOH；
S或H2S→SO2→SO3→H2SO4
；N2或NH3→NO→NO2→HNO3
；答案显然可以排除A、C、D。
14. V、W、X、Y、Z五种金属进行如下实验，根据实验以及现象推出的结论不正确的组别是( )
组别
实验以及现象
结 论
A
将X与Y用导线连接，浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解
X的金属性比Y的金属性强
B
将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
W的金属性比X的金属性强
C
用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，有阴极上首先析出单质Z
Y的金属性比Z的金属性强
D
将金属Z投入V的盐溶液中，Z溶解了
Z的金属性比V的金属性强
答案D
解析：浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解，说明X金属性在氢前面，Y在氢的后面，所以不能确定X的金属性比Y的金属性强；X、W形状相似根据它们与酸反应剧烈程度就可以比较金属性强弱，惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，有阴极上首先析出单质Z，说明Z金属阳离子容易得电子，即Z失电子能力较差，Y的金属性比Z的金属性强；铜与锌均可以与Fe3＋，故不能说明Z的金属性与V的金属性强弱。
15.中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）
A. 电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na，
B.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2 , NaOH 在阳极附近产生
D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子
答案B
解析：A中电解质，只有阴阳极，没有正负极，其阴极反应为：Na++e－=Na，C中NaOH是因为阴极附近水被电解留下OH-而产生的，D中在电解时它们的阳极都是 C1一失电子。
16．下列实验操作或原理不正确的是 （ ）学科网
A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象学科网
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒学科网
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大学科网
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较学科网
答案：C
解析：萃取时选择萃取剂时其密度可以大于水也可以小于水，故C错。
17．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则下列说法中正确的是 （ ）学科网
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol?L-1学科网
B．此溶液中KCl的质量分数为
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C．20℃时，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶液学科网
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g?cm-3学科网
答案：C
解析：温度升高，KCl的溶解度增大，饱和KCl溶液的浓度增大，故A错误；由质量分数和物质的量浓度转换公式CM＝1000ρw可知，此溶液中KCl的质量分数应为
，故B错误；KCl溶液的浓度增大，密度也增大，故C正确；温度不变时，KCl的溶解度不变，则饱和溶液有浓度也不变，仍为1.174 g?cm-3，故D错误。
18．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （ ）学科网
A．0.01mol?L-1 B．0.017mol?L-1 C．0.05mol?L-1 D．0.50mol?L-1学科网
答案：C
解析：设原溶液的浓度为c，NaOH体积为3 L，HCl体积为2 L，则
，解得c=0.05 mol/L，故C正确。
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图4 回答下列问题： （１）如图4所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：
； （２）塑料袋作用是： ； （３）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可
进
行
的
操
作是：
相关的离子方程式是：
。 答案：（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。（回答出一个给1分， ）； （2）收集多余的SO2气体，防止污染空气； （3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体 SO2+2OH－=H2O+SO32－或SO2+OH－=HSO3－ 解析：当铜片接触热浓硫酸时，有大量的白雾产生（白雾是由于二氧化硫气体与水结合形成亚硫酸小液滴缘故）并沿支管口喷在品红试纸上，使品红试纸的红色开始褪色，而且原来无色硫酸溶液开始变绿，当品红试纸完全褪成白色后，把铜片向上提使其离开浓硫酸溶液，反应马上停止。 评注：本题是考查实验装置的改进，源于教材而又高于教材，通过改进后，实验现象更明显，而且还符合环保，要求考生能了解各个装置图在实验中所取的作用，装置图读准确了，做题也就简单了。考纲明确提出出值得引起大家的重视。 24． 有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。 （1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
； （2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式
； （3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
； （4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
。  答案：（1） （2）2Al2O3 4Al＋3O2 ↑
（3）2Na＋O2
?Na2O2 (4)MnO2
＋4HCl ?MnCl2
＋Cl2↑＋2H2O
解析：B元素若为第二周期，则是碳，若为第三周期则是硫，但原子序数比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接铁轨用到的单质是Al，故D为铝，又因为A、E的单质在常温下为气体， 则A为氢、E为氯。在同周期主族元素中原子半径最大的是碱金属元素，故C为Na。 评注：本题考查的是元素周期律的相关知识，要求考生对元素周期表的结构有清楚的认识和了解。同时本题还考查了化学用语，如电子式的书写、氧化还原反应中电子转移的表示方法等。综合性较强，是一道元素推断题中的好题。 25． A和B两种物质的分子式都是C7H6O2，它们都能跟氢氧化钠溶液发生反应，A能发生银镜反应而B不能，A还能与溴水反应，1molA与足量溴水反应时消耗2mol Br2 ，B能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 。由A转化为B的过程可表示如下： 
试回答下列问题： （1）写出有机物的结构简式：C 、D ； （2）写出化学反应方程式： A与溴水的反应：
B与E在浓硫酸存在下的反应：
（3）在A转化为B的过程中第④步反应若溴水足量，再进行第⑤步反应，则生成的产物中可能含有碳碳叁键，试写出其含有碳碳叁键的物质的结构简式（有几种写几种）
。 答案：（1） （2） 方程式 略 （3） 解析：根据题给信息，A中含有醛基，同时含有酚羟基，A加成H2后环上发生消去反应，根据双键的位置A可能有两种结构，但根据与溴水反应消耗溴的量可确定A只能为对羟基苯甲醛。B为苯甲酸，C的结构为 D的结构为 评注：本题是有机信息题，涉及的知识点广泛，综合性强较强，有不饱和烃、卤代烃、醇、醛、羧酸的相关性质，同时介绍了形成苯环的反应过程，要求考生能根据题给信息确定各步反应的产物。解题的关键是A的结构的判断，难点是形成碳碳叁键的产特结构判断。  26． 在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
T℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：
（1）该反应的△H
零（选填“>”或“<”）
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （ ）
B．混合气体中c(CO)不变 C．V正（H2）=V逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO） （3）若上述反应以CO和H2O蒸汽为起始反应物， 在T℃时CO和H2O浓度变化如右图所示， 则0―4min的平均反应速率v(CO2)= mol/(L?min)，T= ℃。 答案：（1）>
（2）B C （3）0.03 850 解析：⑴温度升高，平衡常数增大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是吸热反应，则△H＞为。 ⑵化学平衡状态的标志：①各物质浓度不再改变，②V正=V逆，故选BC。 ⑶0―4min，△c(CO2)＝△c(CO)＝0.12 mol?L-1， 则v(CO2)= 平衡时，生成的c(CO2)＝c(H2)＝0.12 mol?L-1，c(CO)＝0.08 mol?L-1，c(H2)＝0.18 mol?L-1，则平衡常数K＝ ，所以T＝850℃。
已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。 请回答以下问题：
（1）x的化学式是
，H的化学式是
。
（2）写出F→G的离子反应方程式
。
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是
。
（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是
。 答案：（1）FeS2 Fe(OH)3 （2）2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O （3）CO （4）1.5mol 解析：G中加KSCN变血红色，说明G中含有Fe3+，则F中含有Fe2+，则E单质为Fe，则x中含Fe元素，E与D反应生成Fe2+，则D为酸，C为酸性氧化物，是由x经两次氧化得来，由所学知识可知，x为硫铁矿，即FeS2，A为SO2，B为Fe2O3，则还原Fe2O3生成单质铁常用CO作还原剂，即y的化学式为CO；C为SO3，D为H2SO4，H为Fe(OH)3，则K2EO4为K2FeO4，该生成反应的化学方程式为： 2Fe(OH)3+3H2O2+4KOH＝2K2FeO4+8H2O，所以1molH即Fe(OH)3转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是1.5 mol。 28． 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）： 阳离子 K+、NH4+、H+、Ba2+ 阴离子 Cl-、CO32-、SO42-、OH- 现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。 请回答以下问题： （1）100mL溶液中c(SO2-4)=
。 （2）第三步实验中沉淀减少的原因是（用离子方程式表示）
。 （3）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定能大量存在的离子是
。 答案：（1）0.1mol?L （2）BaCO3+2H+=Ba+CO2↑+H2O （3）NH4+、K+、CO3 解析：由题意知，NH4+、H+和OH-不共存，Ba2+和CO32-、SO42-不共存。由实验①知四种阴离子都可能存在；由实验②知溶液中一定有NH4+，则一定无OH-；由实验③知溶液中一定有CO32-和SO42-，且n(SO42-)＝n(BaSO4)＝ ，故c(SO42-)＝ 。BaCO3可以溶于稀盐酸，而碳酸钡不溶，所以沉淀减少。 29. 常温下在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示，回答下列问题：  
（1）在0.1mol/LNa2CO3溶液中C(Na+)：C(CO32-) 2（填“?”或“?”或“=”）。其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）
。 （2）当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为
。 （3）H2CO3、HCO3-、CO32-三种含碳组分在溶液中 （填“能”或“不能”）同时共存，理由
。 答案：（1）? ；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) (2) n(CO32-)：n(HCO3-)= 1：1 （3）不能 在任意的PH值做一条平行含碳组分的线与三含碳组分最多有两个交点（其他合理答案也给分） 解析：本题涉及到Na2CO3与盐酸反应、图象分析、盐类水解、化学计算等知识。Na2CO3溶于水时，CO32－发生水解而使其离子数减少，即c(Na+)∶c(CO32－)＞2。观察图象，当溶液的pH=10时，c(CO32－)=c(HCO3－)。随着盐酸的加入，溶液的pH变小，HCO3－离子的浓度变化趋势是先增大后又减小(图中曲线B的变化)。H2CO3、HCO3-、CO32-三种含碳组分在溶液不能共存在，在任意的PH值做一条平行含碳组分的线与三含碳组分最多有两个交点。 30．
N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组 同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与 讨论。 [查阅资料] N2的制法有下列三种方案： 方案l：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。 方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。 方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。
[实验准备] 以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(有的夹持和加热仪器未画出)。 [分析交流] (1)若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制 气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是(填写装置序号) ▲ ，获得N2的反 应原理是(写化学方程式) ▲ 。 (2)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法收集，其原因是 ▲ ，你提出的收集方法是 ▲ 。 (3)若以方案2制得N2 ，应选择的发生装置是(填写装置序号) ▲ ，为使发生装置能 安全进行实验，可在烧瓶中先加入 ▲ 。 (4)上述三个方案中，制得的N2纯度最低的是 ▲ 。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案l和方案3结合使用，你认为其优点是 ▲ 。 答案：（1）E→D→B→C ，2NH3+3CuO 3Cu
+N2↑+3H2O (2) N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近，无法排净空气 以赶出空气的瘪塑料袋直接收集 3
A 碎瓷片 4
方案3 ，CuO和Cu可循环反复利用，节省药品 解析：以N2的制备为切入点考查制备实验方案的设计应遵循的可行性原则分析以及气体的制备。中等难度。 （1）方案1的制备关键是制取纯净干燥的氨气和氮气，根据制取原理，则选用装置连接的先后顺序为E→D→B→C，其他则是根据反应物、产物配平化学方程式的过程；（2）与空气式量接近的气体，用排空气法收集都不能得到排净；（3）方案2为液+液 气体，发生装置应选择A，类别有机实验常涉及到的液体加热制取气体防止瀑沸，加入碎瓷片；（4）应从从制备实验方案遵循最主要原则是：实验简单易行，节省原料，对空气无污染的角度进行评价。
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2．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+学科网