2009年化学新高考押题②

我不敢猜题，因为我猜不到；我很想猜题，因为这很有挑战。猜不到是肯定的，虽然我绞尽了脑汁、流了不少汗，无奈我智力低下，更无奈“道高一尺，魔高一丈”，所以希望读者朋友在做这些试题时不要抱有太多的期望。我是给那些临时抱佛脚的朋友送一程，如果有百分之一的相中，那就是我们的幸运。

第Ⅰ卷（选择题）

1. 2008年9月25日晚9时10分神七发射成功，9月27日下午，01号航天员翟志刚担任出舱航天员，成中国太空行走第一人。神舟七号圆满完成中国航天员出舱等四大科学试验，创下了中国航天领域的四个第一。由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了航天员的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A.水分子的化学性质改变           B.水分子中氢氧键缩短

C.水分子间的作用力减小           D.水分子间结构、物理性质改变

答案：D

解析：小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，所以分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更不会改变。它改变的是分子间的结构，分子间作用力增强，物理性质改变。

2. 2008年06月28日新华网消息：据美国《连线》杂志报道，一项研究表明，火星的液态水曾来自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，这些降雨在火星土壤中留下了痕迹。硫酸盐似乎堆积在火星表面，下面是一层层的氯化物，这一模式表明水是从火星大气降落到火星土壤中的。这是因为（   ）

A.硫酸盐不与水发生化学反应堆积在火星表面，而氯化物与水发生了化学反应进入了火星土壤内部。

B. 硫酸盐在水中的溶解能力比不上氯化物，它们往往会最先被水分离出来，这意味着水在向下浸湿，将氯化物带到了硫酸盐之下的更深层的火星土壤中。

C. 在火星上硫酸盐的密度与氯化物的小。

D. 火星的大气中含有硫酸盐而不含有氯化物。

答案： B

解析：由于硫酸盐在水中的溶解能力比不上氯化物所以硫酸盐在火星表面，而氯化物在火星降雨过程中溶解在水中则进入更深层的火星土壤中。这一现象表明“火星的液态水曾来自天空下的毛毛雨和地表收集的露水”。

3．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

烷烃名称

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

沸点(℃)

－88.6

－42.1

36.1

燃烧热(kJ?mol^－1)

1560.7

2877.6

3535.6

根据表中数据，下列判断错误的是(   )

A．丁烷的沸点有可能在0℃以下  

B．上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料就是戊烷

C．丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJ

D．烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大

答案：B

解析：根据表格数据发现沸点、燃烧热均随碳原子数增多而增加，丁烷沸点应高于－42.1℃，低于36.1℃；沸点高容易液化，但是戊烷常温下为液体，放在打火机中不能变为气体燃烧；丙烷燃烧生成液态水放出热量小于2877.6kJ，生成气体出热量更小；表格规律是烷烃中碳原子数越多，燃烧热就越大。碳原子数越多烷烃，其含碳量就越高。

4. 下列说法正确的是(   )

A．将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol?L^－1的氨水

B．化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质不一定是碱 

C．标准状况下，22.4L CCl₄中含有氯原子数目为4N_A

D．汽油、石油、植物油、柴油均是碳氢化合物

答案B

解析：标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，溶液体积不等于1L，所以氨水浓度不等于1 mol?L^－1；化学式符合XOH有HOCl（次氯酸），标准状况下， CCl₄为液体，无法求出四氯化碳的物质的量；汽油、石油、柴油是烃类为碳氢化合物。植物油属于酯类，含有氧元素，不是碳氢化合物。

5.下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（    ）

①制备Fe(OH)₂时将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的胶头滴管  ②制取H₂的简易装置中长颈漏斗的下端管口  ③分馏石油时控制温度所用的温度计  ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计  ⑤用水吸收NH₃时的导气管  ⑥向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的胶头滴管

A.③⑤⑥        B.②④       C.①②④         D.①②③④⑤⑥

答案：C

解析：①制备Fe(OH)₂时，为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的胶头滴管需要插入液面以下； ②简易装置制H₂用于加稀硫酸的长颈漏斗的下端要插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗挥发；③分馏石油时需要测的是挥发出的气体馏分的温度的用的温度计水银球要位于上端的支管口处；④用乙醇制备乙烯时要控制液体的温度，所用的温度计的水银球药插入液面以下；⑤用水吸收NH₃时的导气管 为防止倒吸，不能插入液面以下； ⑥为了防止H₂SO₄被BaCl₂溶液污染，向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀 H₂SO₄所用的胶头滴管不能插入液面以下。

6. 参照反应Br + H₂HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的  (   )                     

A. 反应热：过程I>过程Ⅱ  

B. 反应速率：过程Ⅱ=过程I

C. 该反应为吸热反应   

D. 过程I使用了催化剂

答案： C

解析：从图像可以分析，过程I与过程Ⅱ反应物总能量与生成物总能量均是相等，只要反应物的物质的量相同，过程I与过程Ⅱ反应热相同；由于反应总能量小于生成物的总能量，所以该反应为吸热反应 ；由于过程I活化能大于过程Ⅱ，所以说明过程Ⅱ使用催化剂，反应速率过程Ⅱ比过程I快。

7.X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。下列说法正确的是（    ） 

A.四种元素中，原子半径最大的是W

B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C.单质的氧化性：W > Z

D.气态氢化物的熔点和沸点：Z> Y

答案： C

解析：X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键只有三种元素，N、F、O。常温下X、Y的氢化物的状态不同

得出Y为氧元素，则X为氮元素，Y与Z是同一族，则Z为硫元素，W为氯元素。A，四种元素中，原子半径最大的是硫；B，X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄；C，因为氯和硫为同周期元素，氯的原子半径比硫原子小，氧化性比硫强；D，相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H₂S和H₂O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高。但是水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H₂S为气体，水比H₂S熔沸点高。

8.科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构成晶体Na_xNO₄，测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构。下列说法错误的是（   ）

A.x=3 

B.N的化合价为+3   

C. 阴离子B电子式可能为 

D．此反应是非氧化还原反应

答案：B

解析：NaNO₃+ （x-1）/2Na₂O= Na_xNO₄，有O守恒则x=3；每个氮原子的价电子数为5，每个氧原子的价电子数为6，1个NO₄^3-离子中，含有1个氮原子和4个氧原子，并带3个单位的负电荷，每个NO₄^3-的电子总数为1×5+4×6+3=32，32可以写成4×8，根据题意可知，Na₃NO₄中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，所以NO₄^3-的电子式为：，氮的化合价为+5。

9. 在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol?L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    )

A.、Ba²⁺、、Cl^-                       B.Cl^-、、Na⁺、K⁺

C.、、Fe²⁺、Mg²⁺                      D.Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

答案：B

解析：本题属离子共存题。由题干条件知c(H⁺)=1×10^-12 mol?L^-1的溶液的pH=2或pH=12。当溶液呈酸性时，C中的、Fe²⁺易发生氧化还原反应，D中ClO^-、I^-发生氧化还原反应；当溶液呈碱性时，A中与OH^-生成弱电解质NH₃?H₂O，C中Fe²⁺、Mg²⁺分别与OH^-生成了Fe(OH)₂、Mg(OH)₂沉淀，D中的ClO^-、I^-仍能发生氧化还原反应。故只有B正确。

10.甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ₁、物质的量为n₁；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ₂、物质的量为n₂。下列说法中正确的是（    ）

A.φ₁＞φ₂    B.n₁＞n₂   C.n₁=n₂  D.φ₁＜φ₂

答案：B

解析：因为若X=3则恒压或恒容条件都一样，只要符合比例就等效，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数相等，则A、D错误；由于两容器的“初始压强”相同，即初始体积不一样，开始时两容器体积比为物质的量之比3：2.7=10∶9，即此时乙比甲投料总物质的量少（乙容器相当于充入1.8 mol A和0.9 mol B），所以达平衡时n₁>n₂ ，则C错误，B正确。

11．下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是

A．用溴水除去CO₂中混有的SO₂     

B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉

C．用固体NaOH与NH₄Cl混和,在玻璃试管中加热制NH₃ 

D．用Fe³⁺检验工业废水中是否含有苯酚

答案C

解析：固体NaOH对玻璃有强腐蚀性，特别是在加强热条件下，故C不正确。

12． 阻断病毒附着于敏感细胞的金刚乙胺，对于多种甲型流感病毒都具很好的抑制作用，金刚乙胺可由金刚烷制得。1-溴金刚烷的结构如图所示，若它与NaOH醇溶液反应后所得物质的同分异构体中，含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有：

A．5种　　B．4种　　　C．3种　　D．2种

答案B

解析：根据反应后的化学式为C₁₀H₁₄，可知含有苯环且只有一个取代基时，取代基为丁基，而丁基有四种，故选B。

13．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H₂S＋Fe³⁺=Fe²⁺＋S↓＋2H^＋

B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H⁺＋NO₃^－=Fe²⁺+2H₂O＋NO↑

C．醋酸溶液与纯碱反应：CO₃^2－ ＋2H^＋=＋H₂O＋CO₂↑

D．等物质的量的Ba(OH)₂与NaHSO₄在溶液中反应：Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

答案D

解析：A中电荷不守恒，B中电荷、电子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正确。

14．下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是

A．K⁺  Na⁺   HSO₃^－  NO₃^－     B．Mg²⁺  Al³⁺  SO₄^2－  OH^－

C．K⁺  Fe²⁺  Cl^－  S^2－          D．K⁺  Ba²⁺   NO₃^－   SO₃^2－

答案A

解析：BCD是因为复分解反应而不能大量共存，A中HSO₃^－会发生部分电离而使溶液显酸性，又有NO₃^－会氧化HSO₃^－。故选A。

15．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是                                                     （    ）学科网

       A．Al(OH)₃(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)₄(aq)；△H<0学科网

       B．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)→2CO₂（g）+3H₂O(l)；△H<0学科网

       C．CO₂(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0学科网

       D．H₂(g)+Cl₂(g)===2HCl(g)；△H<0学科网

答案：A

解析：在原电池中，一定要发生氧化还原反应才能有电子转移形成电流，A反应不是氧化还原反应，故不能用于设计原电池。

16．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                               （    ）学科网

       A．23gNO₂和23gN₂O₄所含原子数目均匀为1.5N_A学科网

       B．18gD₂O所含电子数目为10N_A学科网

       C．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数目为N_A学科网

       D．1L1mol?L^-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为N_A学科网

答案：A

解析：23g的NO₂的物质的量为0.5mol，所含原子的物质的量为1.5mol，23g的N₂O₄的物质的量为0.25mol，则所含的原子的物质的量为1.5mol，故A正确；D₂O的摩尔质量为20g/mol，所以18g为0.9mol，所含电子数应为9N_A，故B错；标准状况下乙醇为液体，故C错；物质的量浓度和体积都相等，但两种酸不一定都为一元酸，故D错。

17．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是                                                                                        （    ）学科网

       A．p(Ne)<p(H₂)<p(O₂)                             B．p(O₂)<p(Ne)<p(H₂) 学科网

       C．P(H₂)<p(O₂)<p(Ne)                             D．p(H₂)<p(Ne)<p(O₂) 学科网

答案：B

解析：由理想气体状态方程PV＝nRT，m＝ρV，m＝nM可推出，即气体的分子量越大，压强越小，即可得出答案B。

18．下列溶液一定呈中性的是                                                                                 （    ）学科网

       A．pH=7的溶液学科网

       B．c(NH₄⁺)=c(Cl^-)的NH₄Cl和氨水的混合溶液学科网

       C．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合学科网

       D．CH₃COONa溶液学科网

答案：B

解析：没有温度限定，pH＝7的溶液不一定呈中性，故A错；在NH₄Cl和氨水的混合溶液中，学由电荷守恒知，c(NH₄⁺)+ c(H⁺)=c(Cl^-)+ c(OH^-)，当c(NH₄⁺)=c(Cl^-)时，则c(H⁺)= c(OH^-)，溶液呈中性，故B正确；pH的和为14时，当为强酸和强碱等体积混合时，则得到的溶液一定呈中性，当酸是弱酸，碱是强碱时，所得溶液呈酸性，当酸是强酸，碱是弱碱时，所得溶液呈碱性，故C错；CH₃COONa是强碱弱酸盐，谁强显谁性，则其溶液显碱性，故D错。

19．将Cu片放入0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为                                                 （    ）学科网

       A．3：2                   B．3：5                  C．3：4                   D．4：3学科网

答案：C

解析：Cu片放入FeCl₃溶液中，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，则生成的c(Fe²⁺):c(Cu²⁺)=2:1，已知c(Fe²⁺):c(Fe³⁺)=3:2，则c(Cu²⁺):c(Fe³⁺)=1.5∶2＝3∶4，即答案C正确。

20．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是                                          （    ）学科网

       A．NaCl、NaClO                                     B．NaCl、NaClO₃     学科网

       C．NaClO、NaClO₃                                                                  D．NaClO₃、NaClO_4学科网

答案：B

解析：3NaClO→2NaCl+NaClO₃中Cl元素发生了岐化反应，则NaClO₂中的Cl也应该发生岐化反应，即Cl的化合价既有升高的，又有降低的，故A、D中Cl化合价只向一个方向变化，错误，C中NaClO不稳定，还会生成NaCl和NaClO₃，故B正确。

21．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做                                                                      （    ）学科网

       A．阴极                   B．阳极                  C．正极                   D．负极学科网

答案：A

解析：在电镀中，镀层金属做阳极，镀件做阴极，故钢芯应做阴极，故A正确。

22．下列有关镁的叙述正确的是                                                                             （    ）学科网

       A．镁条燃烧可用CO₂进行扑灭               B．镁不能与NaOH溶液反应放出H_2学科网

              C．镁制容器可用来装浓NHO₃                                 D．镁在空气中燃烧产物全是MgO学科网

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答案：B

解析：镁条在二氧化碳中可以燃烧，所以不能用CO₂进行扑灭，故A错；镁是活泼金属，在常温下就可与浓硝酸反应，故不能来装浓NHO₃，故C错；镁条在空气中燃烧时，空气中的氧气、氮气和二氧化碳都能与镁条反应，故生成的产物不仅有MgO，还有Mg₃N₂和单质C等，故D错。

第II卷（非选择题）

23． 某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、I^―、SO₃^2―、SO₄^2―等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：

①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液后，产生白色沉淀。

(1)原溶液中一定存在的离子是      ，一定不存在的离子是           。

(2)上述①~③,的操作中，    是错误的，应改为        ，以便确定        离子的存在。

(3)为确定              离子是否存在，应补充的实验是①                            

②                                                                          。

答案：  (1)Na⁺、SO₃^2- ；Mg²⁺   .

(2)  ③ ；先加盐酸酸化后，再加BaCl₂溶液 ；SO₄^2-

(3)I^-、K⁺； 透过蓝色钴玻璃观察火焰，焰色呈紫色的则含有K⁺，否则没有K⁺；

取原溶液少许加入试管，滴入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若产生黄色沉淀，则有I^-，否则没有I^-。

  解析：关键要从②中信息得出一定有SO₃^2―，一定没有Mg²⁺，而I^―不能确定，还要注意③中加入的是Ba(NO₃)₂，在酸性条件下，能将SO₃^2―氧化成SO₄^2―对检验造成干扰。

24． 物质A－H有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。其中，B是一种极易溶于水的气体，D是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质，G是难溶于水的蓝色固体。

　　试填写下列空白：

(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：                           ；

(2)写出反应④的离子方程式：                                   ；

(3)用电子式表示A和B的形成过程：                 、                    ；

(4)用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：

正极                         ；

负极                                  。

答案：(1)Cu＋4HNO₃=Cu⁽NO₃)₂ ＋2NO₂↑＋2H₂O (2)Cu＋4H⁺ ＋2NO₃^－=Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

（3）、

解析：根据B是极易溶于水的气体，且是A与浓硫酸反应生成的，可知B是HCl气体，再根据G是蓝色固体，可知G为Cu(OH)₂ 。C能与G反应，也能与Cu和NaNO₃ 反应生成E和F，C应该显酸性，故C只能为NaHSO₄溶液。则D为NO气体。H为HNO₃

25． 将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl₃溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：

① 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；

② 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；

③ 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L ；

请根据以上实验中得到的数据分析计算：

⑴ 原FeCl₃溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；

⑵ 所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范围；

⑶ 若要进一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具体数值，在只单独使用AgNO₃溶液、铁粉

或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？

答案及解析：

⑴ 解：由I得50.0mL混合溶液中c(Cl^－)＝  

      所以原FeCl₃溶液中c(FeCl₃)＝    

⑵ 解：Ⅱ中加入1.4gFe无固体剩余，即发生的反应为：Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2＋

 所以50.0mL混合溶液中至少含有Fe^3＋：  

Ⅲ中加入20.0mL稀硝酸后产生的气体为NO，反生的反应为

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

即50.0mL混合溶液中至少含有Fe^2＋：    

50.0mL混合溶液中根据铁元素守恒有：

n (Fe^2＋) ＋ n (Fe^3＋) ＝ 4.0 mol/L×0.05L＝ 0.20 mol         

根据电荷守恒有：3n (Fe^3＋)＋2n (Fe^2＋)＋2n (Cu^2＋)＝n (Cl^－)＝

当n (Fe^3＋) 有最小值时，n (Fe^2＋)、n (Cu^2＋)有最大值，且由上述两等式可求得

n (Cu^2＋)的最大值为0.075 mol                              

当n (Fe^2＋)有最小值时，n (Fe^3＋) 有最大值，n (Cu^2＋)有最小值，同样可求得

n (Cu^2＋)的最小值为0.03 mol                               

所以，50.0mL混合溶液中n (Cu^2＋)的取值范围为：［0.600 mol/L，1.50 mol/L］

⑶ 解：还可测出50.0mL混合溶液中n (Fe^2＋)的值，应进行的实验是向50.0mL混合溶液中加入足量的稀硝酸，测出生成的气体体积（标准状况）。

26． A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。回答下列问题：

   （1）A             B          （用元素符号表示）

   （2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为                。

   （3）C与E组成的常见化合物的电子式为                     。

答案：（1）H   O            （2）Al（OH）₃ 

（3）Na⁺ Na⁺

解析：B原子最外层电子数是次外层的3倍，则B为O，B与E分别为同族元素，则E为S；A与C为同族元素，且原子半径B＜E＜D＜C，则A只能为H，C为Na，则再由C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等可推出D为Al，故D的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，C与E组成的常见化合物为Na₂S。

27． 已知H₂B在水溶液中存在以下电离：

    一级电离：H₂B      H⁺+HB^-，二级电离：HB^-       H⁺+B^2-

    请回答以下问题：

   （1）NaHB溶液         （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是         

                                         。

   （2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol?L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为           。

   （3）某温度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是      （    ）

              A．c(H⁺)?c(OH^-)=1×10^-14

              B．pH>1

              C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

              D．c(Na⁺)=0.1mol?L^-1≥c(B^2-)