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第一节 质量守恒定律

教学目标

知识目标：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
能力目标：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感培养：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法 实验探讨法。
教学用具 仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄ 溶液、AgNO₃溶液、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液等。                               教学过程

教师活动

学生活动　

教学方法、目标

[问题引入]化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？

下面让我们通过实验来研究一下

思考、产生学习兴趣

精心设疑，激发求知欲。

[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。

称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是   克。反应后的总质量是   克。

实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是    。

初步学习定量研究问题的方法。

[演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定

[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？

称量记录：

反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）     克。反应后的总质量是__克。  实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是    。

思考

培养学生观察能力和记录实验的方法。

激疑、探索

[分组实验]指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

带着上述问题 做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。

让学生自己动手通过实验进行探索，培养学生的实验能力和研究问题的科学态度。

引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。

描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。

培养学生总结归纳的能力。

[板书]一、质量守恒定律   1．定律内容（略）

记忆定律内容

初步记住定律。

[问题讨论]（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？                                    （2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？

联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。

初步理解定律中关键字的涵义。

[投影]课堂练习练习练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。

做课堂练习一

体会质量守恒定律的涵义

[板书]2。几点说明：（1）是指参加化学瓜 各物质的质量总和。

（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。

（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。

领会定律中关键字的意义。

强化对定律的理解和认识。

[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？

　投影]氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析（图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页图3-4），引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

思考

化学反应的微观实质。

再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

通过形象的图示分析，引导学生从化学瓜的微观裨认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。[板书]二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）

在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。

培养学生阅读归纳的能力。

[投影]课堂练习2（见附2）指导学生做课堂练习二

做课堂练习二

巩固加深对定律的理解。

矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。[投影]随堂检测（见附4）

领会质量守恒定律的内涵。

做随堂检测题。

了解学生本节课是否达到教学目的。

附1：课堂练习一

1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质                  的质量是(      )

（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克                                                                            能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，                               了解根据化学方程式的计算.

(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克

2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量A发生分解反应片刻后，生成56                    克B和44克C，则实际发生分解的A物质是(      )

（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克

3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是

（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克

（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律

（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

附2：课堂练习二

4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有     元素和      元素。

5．有一化合物，其组成可用化学式C_XH_y来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是和          。

6．根据质量守恒定律，在A₂+B₂=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。

7．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是(   )

(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克

8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是

(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克

9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是

10.根据质量守恒定律,在A₂+3B₂=2C中,C的化学式用A、B表示是

(A)AB₂（B）AB₃（C）A₂B₃（D）A₃B₂

附3：课堂练习答案

1．A．2．D．3．C 4.碳 氢 5.二氧化碳 水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B

附4:随堂检测

1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是   克.

2.已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成                            142克C和36克D,则参加反应B的质量是   克.

3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO₂,则该物质的组成中事实上含有   元素.

4.在发生化学反应时,由于原子的种类   原子的数目   ,所以质量守恒.

课后记：