高三化学  元素及其化合物专题总结复习

对于历年高考中常考的重点、热点问题，以小专题形式进行总结。

（一）常见物质的颜色

铁系列：    

Fe

 FeO

Fe₂O₃

Fe₃O₄

Fe(OH)₂

纯： 银白色

普通： 黑灰色

黑色

红棕色

黑色

白色

Fe(OH)₃

Fe²⁺

Fe³⁺

FeS

Ag₂S

红褐色

淡绿色

黄色

黑色

黑色

铜系列：

Cu

Cu₂O

CuO

Cu(OH)₂

Cu²⁺

CuS

紫红色

红色

黑色

蓝色

蓝色

黑色

注：1、       浓―绿色 CuCl₄^2- 

CuCl₂                           2、CuSO₄•5H₂O 蓝色 胆矾 蓝矾

             稀―蓝色 Cu(H₂O)₄²⁺   无水CuSO₄ 白色

锰系列

MnO₂

MnO₄^-

Mn²⁺

黑色

紫色

肉粉色

（无色）

第ⅦA族

1、卤素单质的颜色

F₂

Cl₂

Br₂  

  I₂

单质

淡黄绿色

黄绿色  

红棕色

紫黑色

 水溶液

 ―― 

黄绿色    

橙黄色 

黄色

萃取剂中（C₆H₆ CCl₄）

 ――

――

橙红色

紫红色

2、卤化银的颜色

AgCl

AgBr

AgI

白色

  浅黄色

黄色

第ⅥA族        S ―黄色    O₃―淡蓝色

第ⅤA族       红磷 白磷 NO₂―红棕色

第ⅣA族       石墨―灰黑色

第ⅠA族       Na₂O₂ ―淡黄色

有机物        三硝基甲苯―淡黄色

按七色：

赤：Cu（紫红） Cu₂O（红）Fe₂O₃（红棕）Fe(OH)₃（红褐）  Br₂（红棕）  NO₂（红棕）  红磷（红）在空气中久置的苯酚（粉红色）

橙：萃取剂中 Br₂（橙红）

黄：Na₂O₂(淡黄)  AgBr(浅黄)  AgI（黄） S（黄）  Fe³⁺ （黄） Cl₂（黄绿）F₂(浅黄绿)  碘水（黄）三硝基甲苯（淡黄）工业盐酸（ Fe ³⁺）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色

绿：Fe²⁺  （淡绿）

青（黑）：Fe  FeO  Fe₃O₄  FeS  CuS  Ag₂S  MnO₂ 石墨（灰黑）

蓝：Cu²⁺  Cu(OH)₂  CuSO₄•5H₂O O₃（淡蓝）

紫：MnO₄^- [Fe(C₆H₅O)₆]^3- 钾的焰色、

例题1（2004全国28）

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石

墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，

装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，

且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，

用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，

上层液体几乎无色。

(1)阳极上的电极反应式为                                        。

(2)阴极上的电极反应式为                                        。

(3)原上层液体是                  。

(4)原下层液体是                  。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是                                                                    。

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是                      ，

现象是                                                     

例题2：.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述

为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：A            ，B          ，C           。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸

根离子）的离子方程式：

                              ，                                   。

（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：                     

（4）写出由F→H的化学方程式：                                            。

例题3

物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物和生成物没列出）。已知向D溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。

（1）写出化学式：A_____甲______C_____F_________

(2)溶液D+Na₂O₂的反应现象是:                                      

（二）常见物质的气味

刺激性气味：HX、Cl₂  NH₃  NO₂ 乙醛 甲醛                臭鸡蛋气味：H₂S

特殊臭味：O₃ 、电石生产的乙炔（含PH₃、H₂S）           特殊气味：C₆H₆  苯酚

苦杏仁味：硝基苯                                     香味：   酯类化合物

（三）有毒的物质

第ⅦA族：F₂  Cl₂  HF

第ⅥA族：H₂S SO₂        

第ⅤA族：NO NO₂ NaNO₂  白磷   

第ⅣA族：CO    

有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚

（四）反应类型专题小结

1、既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有:

•           ①某些金属Al  

•           ②两性氧化物Al₂O₃

•           ③两性氢氧化物Al(OH)₃     

•           ④弱酸的酸式盐如NaHCO₃、NaHS、NaHSO₃、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄等

•           ⑤弱酸的铵盐如: (NH₄)₂S、(NH₄)₂CO₃、CH₃COONH₄、(NH₄)₂SO₃等

•          ⑥ 氨基酸如： H₂N-CH₂-COOH

例题4：有下列图示的一系列变化：

A的化学式可能是____________或  _____________。

2、需要催化剂的反应

例题5：

.已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是        ，Z是        。

（2）写出③中反应的化学方程式：        。

（3）写出④中反应的化学方程式：        。

3、置换反应

① 金属置换出金属      Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

铝热反应 ：Al+高熔点金属氧化物

② 金属置换出非金属    Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂    2Na+2H₂O=2NaOH+H₂   

2Mg+CO₂=2MgO+C  3Fe+4H₂O=Fe₃O4+4H₂

例题6：

① 若A为第三周期金属元素的单质，

不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。

则反应的化学方程式为

② 若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。

则每生成1 mol B，反应中转移电子的数目为             mol。

③ 若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为            周期______ 族。

该反应的化学方程式为                                                    。

例题7：X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，

这些物质之间的关系如下图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

(1)如果X、Y的组成元素是同族时，写出反应I的化学方程式：

①若已知U是水：(此小题不考虑Z参加反应)

___________________________

②若已知V是水：

_____________________________

③若U、V均为氧化物____________________

(2)如果X、Y的组成元素不同族时，                   

按下列要求写出X、Y、Z的分子式。

①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，

则X为 ________；Y为________；Z为____________

②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，

则X为 ________；Y为________；Z为____________

③若Z是密度最小的物质，则X为 ________；Y为________；Z为____________

4、 连续被氧化的反应

例题8：已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是NaOH溶液，转化均能进行，又知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一种元素。

（酸式盐）                            （无机强酸）

（1）当X为盐酸时，则E为_______，A中阴离子是______。

（2）当X为NaOH溶液时，写出A与X反应的离子方程式：                              

5、需要高温的反应

（1）C+（SiO₂ 、 H₂0 、Fe₂O₃）  (2)SiO₂+(CaO、 Na₂CO₃ 、CaCO₃)

(3)铝热反应   （4）铁和水蒸气     （5）硫铁矿、碳酸钙煅烧

例题9：.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为         ，它的最高化合价为        。

（2）B的化学式（分子式）为            ，B的晶体类型为            。

     B和碳反应生成A和E的化学方程式是                               。

（3）C的化学式（分子式）为          ，D的化学式（分子式）为         。

例题10：.A、B、C是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为固体和液体。这些化合物和单质之间有如下关系：

(1)单质A、________B、________C、______

(2)写出③的化学方程式________________________

(3)甲还能与另一种常见金属在一定的条件下反应，写出该反应的化学方程式______。

6、在氧化还原反应中，水的作用

（1）水做氧化剂    Na+H₂0―；C+H₂O-；CO+H₂O―；Fe+H₂O―

（2）水做还原剂    F₂+H₂O―

（3）水既是氧化剂又是还原剂   H₂O电解 H₂+O₂

（4）水既不是氧化剂也不是还原剂    Na₂O₂+H₂O―；NO₂+H₂O― ；Cl₂+H₂O― 

（五）．关于10e^-和18e^-微粒

例22、 a、b、c、d、e是常见的分子和离子，他们具有相同的电子数，已知a、b、e是离子且d能与一些酸性氧化物和碱性氧化物反应。它们之间的关系为：a+b c+d，b+e d。则a的电子式为_____________，b的化学式为____________，e的电子式为____________。实验室制取c的化学方程式为_______________________________________。

例23、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的微粒。它们之间存在如下转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式________________；D的分子式______________。

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：

①A和B在溶液中反应的离子方程式：_______________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C和B结合质子的能力的大小是(用化学式或离子符号表示)____________________________________________。

例24、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有以下关系：

请填写以下空白：

(1)单质B的化学式                ；

(2)单质A跟化合物乙发生反应的化学方程式                    ；

(3)根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质，若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由                                             。