江苏省高三化学选择题热点训练七

（每小题均为1到两个答案）

1.         空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A  推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B  实施绿化工程，防治扬尘污染

C  研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D  加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

2.         下列叙述正确的是

Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ₃        Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

Ｃ．绿色食品是不含化学物质的食品  Ｄ．空气质量日报中ＣＯ₂含量属于空气污染指数

3.         氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A  一个D₂O分子所含的中子数为8    B  NH₃的结构式为H――H

C  HCl的电子式为H              D  热稳定性：H₂S＞HI

4.         关于化学反应A＋B＝C＋D下列说法中正确的是（   ）。

      A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

      B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

      C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

　　 D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

5.         下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁                          C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃                           S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅                   2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇                CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A  ①    B  ④    C  ②③④    D  ①②③

6.         下列选项与胶体知识无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染

C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

7.         下列实验能达到测量要求的是  

A. 用托盘天平称取35.20g NaCl          B. 用10mL量筒量取8.50mL盐酸

C. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液      D. 用pH试纸测得溶液pH值为4.2

8.         X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A  元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B  Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C  3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D  原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

9.         锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi^＋（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi^＋＋xe^―＝LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

A  锂离子电池充电时电池反应为C₆Li＋Li_1－xMO₂＝LiMO₂＋C₆Li_1－x

B  电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

C  锂离子电池放电时电池内部Li^＋向负极移动

D  锂离子电池充电时阴极反应为C₆Li_1－x＋xLi^＋＋xe^―＝C₆Li

10.     物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A  ①③    B  ③④    C  ①②    D  ①③④

11.     某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是

A  反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                      B  反应Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

C  反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁    D  反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

12.     阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中一定正确的是

A  1.0L 1.0mol?L^―1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B  Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×10²²

C  32g S₈单质中含有的S－S键个数为6.02×10²³

D  22.4L N₂中所含的分子个数为6.02×10²³

13.     下列反应的离子方程式正确的是

A  向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋

B  用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C  实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－＝Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

D  用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

14.     下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A．二氧化硅和生石灰的熔化      B．氯化钠和铁的熔化

C．碘和干冰的升华              D．氯化铵受热气化和苯的气化

15.     下列叙述正确的是

A  0.1mol?L^―1氨水中，c(OH^―)＝c(NH₄^＋)

B  10mL 0.02mol?L^―1 HCl溶液与10mL 0.02mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C  在0.1mol?L^―1 CH₃COONa溶液中，c(OH^―)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D  0.1mol?L^―1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A^2―)＋c(HA^―)＋c(H₂A)

16.     下列说法正确的是

A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs^＋

17.     将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol?L^―1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A  HNO₃溶液    B  Ba(OH)₂溶液    C  H₂SO₄溶液    D  HCl溶液胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2mol Br₂发生反应。其中正确的是

A  ①③    B  ①②④    C  ②③    D  ②③④

18.     下列有关化学实验的叙述正确的是

A  用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B  配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C  用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D  Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

19.     足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol?L^－1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL      B．45 mL         C．30 mL       D．15 mL

答案：

1.      

2.      

3.      

4.      

5.      

6.      

7.      

8.      

9.      

10.  

D

A

BC

BC

C

D

C

AD

BD

A

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12.  

13.  

14.  

15.  

16.  

17.  

18.  

19.  

20.  

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