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    太  原  五  中

    2008―2009学年度第一学期月考试题(10月)

    高  三  化  学

     

    可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  Al 27  S 32  Fe 56 

    Cu 64  Ba 137

    客观卷，每题只有1个正确答案

    1、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是

    A．二氧化硫的含量               B．蛋白质的含量  

    C．亚硝酸盐的含量                           D．三聚氰胺的含量

    2、下列做法中利用了物质的氧化性的是

    A．明矾净水                     B．双氧水消毒     

    C．二氧化硫漂白草帽             D．甲醛防腐

    3、甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

    A．CH3OH + O2 = H2O + CO2 + 2H+ +2e－      B．O­2 + 4H+ + 4e－ =2H2O

    C．CH3OH + H2O - 6e－= CO2  + 6H+                D．O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

    4、下列说法正确的是

    A．原子晶体中只存在非极性共价键

    B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

    D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    5、下列物质中按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

    A．O2、H2、H2O                  B．F2、Al、H2O2    

    C．NaNO2、Na、I2                D．Cl2、SO2、S

    6、铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以将Mn2+ 氧化成为MnO4-，下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是

    A．HNO3        B．NaHSO4        C．HCl          D． H2SO4

    7、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

    A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

    B．铝是一种较活泼的金属，

    C．铝与氧气反应放出大量的热量

    D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

    8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．2.8g铁粉与足量稀硝酸反应，完全氧化失去电子数为0.1NA

    B．室温下，15g乙烷中共价键数目为3.5NA

    C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA

    D．1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

    9、下列叙述正确的是

    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

    A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉                

    B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

    C．SO2(NaOH溶液)无色喷泉                   

    D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

    11、已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g)；△H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是

    A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJ

    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 KJ的热量

    12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

    A．SiO2  CsCl  CBr4   CF4                 B．NaCl  CsCl  H2S   NH3

    C．金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅        D．Cs  K  Na  Li

    13、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

    A．HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-                B． Na +、AlO2-、Cl-、NO3-

    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、NH4+                       D．K+、Cl-、SO42-、SO32-

    14、下列离子方程式书写正确的是

    A．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

    NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O

    B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca2+ + 2ClO－+ CO2+ H2O == CaCO3↓+ 2HClO

    C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

    D  Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

    15、已知氧化还原反应：

    2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，

    下列有关该反应的说法正确的是

    A．CuI既是氧化产物，又是还原产物

    B．Cu(IO3)2在反应中失电子

    C．1mol氧化剂在反应中得到的电子为11mol

    D．反应中被氧化的I元素和被还原的I元素的物质的量之比为6：1

     

    16、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是

    A．Cl－一定存在                       B．100mL溶液中含0.02mol CO32－

    C．如果Cl－存在，则Na＋一定存在       D．Ba2＋一定不存在，Na＋一定存在

    17、KMnO4  + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3  + K2SO4 + H2O，如果I2 和 KIO3  的物质的量之比为1：3，化学方程式配平后MnO4- 和I-的系数比是

    A．1：1        B．4：5        C．8：15        D．7：10

    18、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ?mol-1、1411.0 kJ?mol-1和1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

    A．-44.2 kJ?mol-1                                  B．+44.2 kJ?mol-1

    C．-330 kJ?mol-1                                    D．+330 kJ?mol-1

    19、在a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+ 离子浓度(mol/L)为

    A．        B．        C．        D．

    20、将12.8g铜与70mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为5.6L。欲将该混合气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为

    A．45.3g         B．11.3g        C．6.8g      D．22.7g

     

     

     

    太  原  五  中

    2008―2009学年度第一学期月考试题(10月)

    高三化学答卷纸

     

    客观题答案填入下表（1――10题每题2分，11――20题每题3分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    主观卷

    21、（5分）某反应体系中的物质有：BiO3－、MnO4－、H+、Bi3+、Mn2+、H2O。

    （1）请将Mn2+之外的反应物与生成物分别填在以下空格内，并配平离子方程式。

    Mn2+

    （2）上述反应中，被还原的元素是            ，氧化产物是                 。

    （3）检验溶液中有无Mn2+可以用到上述反应，如果溶液中有Mn2+，发生反应时观察到的现象是                                              。

    22、（6分）某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH－、

    HCO3－、CO32－、NO3－、SO42－ 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H2。

    （1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有               。

    （2）若反应生成AlO2－ ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有            。

    23、（8分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－，CO32－，SO32－，SO42－，AlO2－，

    Br－，I－，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

    ①测得混合液呈碱性；

    ②加过量稀盐酸后，生成无色无味气体，并得到溶液；

    ③加NH4Cl溶液有白色沉淀生成；

    ④加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

    ⑤加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

    （1）分析上述5个实验，该溶液中肯定存在的阴离子有                    ，不能确定存在的阴离子有            。

    （2）用离子方程式表示下列实验中涉及到的化学反应

    实验①                                               ；

    实验③                                               。

    24、（8分）A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。


    （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式            ，有关反应的化学方程式为                                   。

    （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

        当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为                             。

    （3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；

    C的燃烧热为1300kJ?mol－1。则B的化学式为              ；

    C燃烧的热化学方程式为                                            。

    25、（10分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为___________。

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________________________。

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

    ①记录C的液面位置；

    ②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；

    ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

    ④由A向B中滴加足量试剂；

    上述操作的顺序是________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_____________________________________________。

    （4）B中发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_________

    （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

    26、（13分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

    （1）冶炼铜的反应为

    8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。

    （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

    a．高空排放                       b．用于制备硫酸

    c．用氨水吸收制硫酸铵                  d．用浓硫酸吸收

    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。具体实验流程为：

     

     

     

     

     

    根据上述实验流程回答下列问题：

    ① 从下列试剂中选择确定试剂A        、B         、C          。

    （供选试剂：NaOH溶液、稀盐酸、氨水、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、双氧水、KI溶液）

    ② 上述流程中除去Al3+的离子方程式是                              。

    （4）为测定炉渣中FeO、Fe2O3的含量进行了如下实验：

    ① 取炉渣150g，按（3）提供的流程制取反应后，得到Fe2O3108g；

    ② 取溶液a，配成500mL溶液，取25mL用0.50mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，恰好用去酸性KMnO4溶液15mL。

    a．炉渣中铁元素的百分含量为                ；

    b．炉渣中Fe2O3的质量为                 。

     

     


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