2,4,6 (a－b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物可表示为 （ ） A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA2
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13． 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
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①18 g D2O含有的电子数为10NA ②标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ③同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 ④标准状况下
22.4 L H2O中的分子数为NA ⑤10.6
g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1:2 ⑥78 g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3 NA ⑦7.1 g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1 NA ⑧1 molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA A．②⑤⑦
B．②⑥⑦ C．③④⑧ D．②⑤⑧ 试题详情
14．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则该稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为
（ HNO3和Fe反应时被还原为NO） （
）
A. 1 ：1 ：1 B. 1 ：3 ：1 C. 3 ：3 ：8 D. 1 ：1 ：4 试题详情
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15.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触(见图3-2)，按此密闭体系中气流的流向则A处流出的气体为 ( ) 试题详情
A.SO2
B.SO3、O2 C.SO2、N2 O2
D.SO2、SO3 试题详情
16．近年来毒气泄漏事故时有发生，如重庆天原化工总厂发生的氯气泄漏事故，江西宜春市德泉酒厂发生的大面积氨气泄漏事故等。下列有关安全问题的叙述不正确的是 A．室内使用煤炉取暖时，应确保燃煤充分燃烧和烟道通畅 B．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用 C．家中发生天然气泄漏时，应立即关闭天然气阀门并开窗通风 D．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻转移到安全区域 试题详情
二、填空题    1．（9分） 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。 试题详情
2。（8分） 误差分析 ：对于实验室配置500Ml0.5mol/L的NaOH溶液， （1）某同学观察液面时仰视，对所配置溶液浓度有何影响_____________（偏高、偏低或无影响，下同） （2）若出现下列情况，对所配置的溶液浓度有何影响？溶液没有冷却就定容___________,倒置摇匀后发现液面下降__________,又加水到刻度线_________. (3).在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
。(填写标号) A.使用容量瓶前检查它是否漏水。? B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。? C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。 误差分析：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案。 下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号) (A)试样中含有加热不挥发的杂质
(B)试样中含有加热易挥发的杂质 (C)测试前试样已有部分脱水
(D)实验前坩埚未完全干燥 (E)晶体加热脱水不完全
(F)加热时晶体溅出 试题详情
(G)晶体加热后在空气中冷却
（I）连续两次称量相差0.2g 试题详情
三．推断题 1、(14分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 __________________________________________________________________________。 (2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。 (3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 _________________________________________________________________________。 (4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____________＞____________（用分子式表示） (5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： _____＞_____＞______＞______。 试题详情
(6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液， 并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________。 试题详情
2．（11分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干离子组成。取该溶液进行以下反应： ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀； ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 （1）溶液中一定不存在的离子是
___________________ ； （2）溶液中一定存在的离子是 _________________
； （3）向沉淀乙中加入过量盐酸，现象是
； 该反应的离子方程式是
。 试题详情
四．计算题（10分） 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 试题详情
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。 试题详情
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（M＝392g/mol）的质量为
g。 （4）混合物中Cu2S的质量分数为
。
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座号 高三第四次调考答案
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一、
选择题 1.
C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.B 7.B 8.A
9.D 试题详情
10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 试题详情
二、
填空题 1、(1)K、Cl、S。 (2)HCl。 (3)F2。 (4)H2S， 。 (5)H2O2(答PH3同样给分)。
(6)C2H6。 2、（1）偏低（2）偏高，无影响，降低 （3）BCD (4)BDF 试题详情
三、推断题 1、答案：（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。 (2） (3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
2HCl。
(4）HCl＞H2S。 (5）S2->Cl->Na+>Al3+ (6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJmol-1。 2、（1）MnO－4、Ag+、Ba2+、Al3+（4分，各1分） （2）CO2－3、AlO－2、Na+（3分，各1分） （3）白色沉淀（部分或全部）溶解，产生无色无味气体（2分） BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （2分） 试题详情
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A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH+4 + OH－ NH3?H2O
2Al3+
+ 3SO2－4 + 3Ba2+
+ 6OH－ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
