14．向蒸馏水中加少量下列物质，可抑制水电离的是

    A．AlCl₃溶液     B．Na₂CO₃溶液      C．NaHSO₄ 溶液    D．NH₄NO₃溶液

15．下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是                                            

A．吸热反应，m+n<P

B．吸热反应，m+n>P

C．放热反应，m+n<P

D．放热反应，m+n>P

16．同浓度的下列溶液NH₄⁺浓度最大的是

A．NH₄Al(SO₄)₂       B． NH₄HCO₃        C．NH₄HSO₄            D．NH₄NO₃

17．在可逆反应X＋2Y2Z； (反应放热)，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采取的反应条件是                                               

A．高温高压          B．高温低压          C．低温低压          D．低温高压

18．用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是

A．将滴定管里下端残液吹入锥形瓶；              

 B．用石蕊作指示剂；

C．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定；

   D．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定；

19．将3摩A与1摩B混合于一密闭容器中，发生如下的反应：

3A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)，若反应过程中保持起始的温度和压强不变，达到平衡时C的浓度为W mol?L^-1。若反应过程条件不变, 按下列四种配比充入容器, 平衡后C的浓度仍为Wmol•L-1的是

A．6molA+2molB      B．3molA+2molC  C．2molC+1molB+1molD  　D．2molC+２molD

20．在恒温恒容的密闭容器中发生：2R(g) Q(g)，达平衡时再向容器中通入一定量的R(g)，原平衡移动的方向是                                                  

A．向左移动                     B．向右移动          C．不移动     D．无法确定

第II卷（非选择题，共50 分）

21．（8分）（1）配平化学方程式：

  FeSO₄＋  HNO₃→  Fe(NO₃)₃＋  Fe₂(SO₄)₃＋  N₂O＋  H₂O

（2）将等物质的量的Al和Fe₂O₃组成的混合物引发铝热反应的实验操作是_____， 配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，常将Fe₂(SO₄)₃固体先溶于较浓的       中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以     （填“促进”、“抑制”）其水解。         

22．（4分）有pH=1的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（用>、<、=填空，下同）。 

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为C₁、C₂、C₃，则其关系是        。        

（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是           。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是           。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是            。

23．（4分）某温度时，测得0.01 mol/L NaOH溶液PH=11。该温度下的水的离子积K_W为       ，在此温度下该溶液中由水电离出的OH^-的物质的量浓度为         。

24．A―J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为　　　　　　，H物质的名称为　　　　　。

（2）G→J的化学方程式为　　　　　　。（3）C+D→A+E的化学方程式为　　　　　。

（4）A与NaOH反应的离子方程式为　　　　　，所得溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）　　　　　　　。

25．右图是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为                  。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是    　　　 。

（3）某次实验后，取B中的固体少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因（用离子方程式表示）                              。

（4）右图中虚线部分，可以用下图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在。实验开始时，打开K₁、K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行         操作，方可关闭K₂、打开K₃，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是

                               。

　五计算题（12分）

26． 2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应。

（1）在标准状况下放出氢气是多少升？

（2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？

27．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体，混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+BxC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L^-1。请计算：

（1）x值是多少？‍‍‍‍‍（2）A的转化率是多大？（3）生成D的反应速率为多大‌？

化学半期试题答案

BCBAD，BDCAA，CBACD，CDDAB

21.（1）  24 FeSO₄＋ 30 HNO₃→ 8 Fe(NO₃)₃＋  8Fe₂(SO₄)₃＋ 3 N₂O＋ 15 H₂O

（2） 加少量KClO₃，插上Mg条并将其点燃, 硫酸, 抑制（各2分）；

22 （4分）（1）C₃>C₁>C₂或C₃>C₁＝2C₂            （2）V₃>V₁＝V₂

（3）n₁＝n₃>n₂或n₁＝n₃＝2n₂          （4）υ₁＝υ₂＝υ₃；(每1分)

23．（4分）1x10^-13        1x10^-11  mol•L^-1（各2分 无单位或单位错不得分）

24．（1）Al₂O₃；偏铝酸钠  （2）4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂ㄔ4Fe(OH)₃

（3）2Al+Fe₂O₃  Al₂O₃+2Fe  

（4）2Al +2OH^-+2 H₂Oㄔ2 Al O₂^-+3H₂↑；Al O₂^-+2H₂O   Al (OH)₃+ OH^-（各2分）

25．（1）3Fe+4H₂O  Fe₃O₄+4H₂  （2）防止暴沸

（3）Fe+2Fe^3＋ㄔ3Fe^2＋ （4）验纯   关闭K₃、打开K₂在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶  （或 打开K₃在X处点燃氢气 ）   （各2分）

26．方程式3分 （1）   3.36L     （2分 ） （2） 3.9克    （3分）

27．（1）2；（2）60%；（3）0.2mol•L^-1•min^-1 ;（各2分）