6.下列叙述中正确的是(　　)

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但属于强电解质

D．二氧化碳溶于水后能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

7．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄⁺＋OH^_＝ NH₃↑＋H₂O

B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂^-＝3Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-

C．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

D．过氧化钠跟水反应：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺+4OH^-+O₂↑

8．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂  ②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑.下列说法中正确的是  （    ）                             

                                 A．反应①、②、③都是氧化还原反应     B．反应①H₂O₂既是还原剂又是氧化剂

      C．氧化性：KMnO₄＞O₂             D．每生成1mol F₂，上述反应共转移2mol电子

9．2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ?mol^-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ?mol^-1，异丁烷的燃烧热为：2869.6kJ?mol^-1，下列有关说法正确的是（    ）

A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能                 

     B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多

     C．正丁烷比异丁烷稳定

D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O；△H=-2221.5kJ?mol^-1

10．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是 （    ）

A．C₂A                     　B．C₂B                 　　C．D₂A             　　  D．D₂B

11．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”，下面是一个“半反应”式：

(  )NO₃^- + (  )H⁺+ (  )e^-==== (  )NO + (  )H₂O，该式配平的化学计量数是（    ）   

A．1,3,4,2,1        B．2,4,3,2,1         C．1,6,5,1,3               D．1,4,3,1,2

12. 下列各组元素中原子半径逐渐变小,氧化性逐渐增强的是 （    ）

A.K、Na、Li     B.P、S、O　　　 C. O 、P 、Si      D.O、S、Cl

13．不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg（NO₃）₂，④CuSO₄四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确鉴别顺序是(    )

A．④①③②      B．①④③②        C．①③④②         D．④②①③ 

14．某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M离子，且这四种离子Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能为下列中的（  ）

A．Na⁺          B．I^-           C．S^2-            D．Cl^-

15．下列粒子的个数比不是1：1的是(     )

A.NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子   B. Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

C．氘原子中的质子和中子          D．NH₃中的质子和的电子

16．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂:A∶B→A?＋B?，异裂:A∶B→A⁺＋[∶B]^-下列化学反应中发生共价键均裂的是（    ）                                         

A．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑          B．2Na＋2C₂H₅OH       2C₂H₅ONa＋H₂↑

C．Na₂CO₃＋H₂O  NaHCO₃＋NaOH

D．CH₃COOH＋C₂H₅OH            H₂O＋CH₃COOC₂H₅  

第Ⅱ卷  非选择题(共52分)

17．（13分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是______，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是         ，F的元素符号是_____。

（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________。

（3）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_______，酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳定的化学式是______。

（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：

_______________________________。

18．(8分)已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线型，两个H原子犹如在半展开的书的两页上，O原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°51′，而两个O―H键与O―O键的夹角均为96°52′。试回答：

（1）写出H₂O₂的结构式__________

（2）H₂O₂分子为含有_______________键（填极性或非极性；

下同）的______分子

（3）用电子式表示H₂O₂分子的形成过程_______________________________。

（4）H₂O₂为二元弱酸，其电离方程式是___________________________________。

19．（９分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是______B是______C是______（请填写化学式）

（2）反应①的化学方程式为：____________________________________________。

（3）反应③的化学方程式为：____________________________________________。

（4）反应④的离子方程式为：____________________________________________。

20．（４分）根据右图描述回答下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管 中注         

入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）     

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往

下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）           ，判断理由                                                   

21．（１０分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：

（1）W的电子式是              。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是                                     。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是                                   。

装置Ⅱ中物质的化学式是          。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是          ，所需仪器装置是           （从上图选择必要的装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是                                      。

22．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.0mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/m

恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。求：

（1）原NaOH溶液的质量分数

（2）所得溶液中Cl^-的物质的量

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比

赣州一中08-09学年高三上学期期中考试答题卡

题号

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3

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12

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15

16

答案

17．（13分）

（1）名称______，B位于____周期____族，C________________，F__________，

（2）___________。

（3）______________________________。

（4）_______，________，______。

（5）离子方程式是：_______________________________。

18．(8分)

（1）H₂O₂的结构式__________

（2）含有_______________键______分子

（3）H₂O₂分子的形成过程_______________________________。

（4）电离方程式是_________________________________________。

19．（９分）

（1）A______B　_____C　______（请填写化学式）

（2）反应①的化学方程式为：____________________________________________。

（3）反应③的化学方程式为：____________________________________________。

（4）反应④的离子方程式为：____________________________________________。

20．（４分）

（1）  　　　　   

（2）           ，判断理由                                                

21．（１０分）

（1）W的电子式是              。

（2）离子方程式是                                     。

（3）①Ⅰ中反应的化学方程式是                                   。

Ⅱ中物质的化学式是          。

②          ，           。

（4）反应的化学方程式是                                      。

22．

赣州一中08-09学年高三上学期期中考试

化学试卷评分标准及答案

1

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3

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8

9

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14

15

16

B

D

D

D

D

C

D

C

A

A

D

B

A

D

B

D

17．（13分）

（1）钠（1分），  3，ⅡA （2分），  （1分），He（1分）；

（2）_（1分）

（3）2F₂＋2H₂O4HF＋O₂（2分）

（4）NaOH，  HBrO₄，   HF（每空1分）

（5）Al(OH)₃＋OH^－AlO₂^－＋2H₂O（2分）

18．（8分）

（1）H―O―O―H（1分）       

（2）极性键和非极性键（2分），极性分子（1分）

（3）2H?+ 2?O?                      （2分）       

（4）H₂O₂ㄐ                                   （2分）

19．(9分)

（1）Fe 、Cl₂ 、H₂；（各1分）       

（2）2Fe + 3Cl₂ ==2FeCl₃；

（3）Fe + 2HCl ==FeCl₂ + H₂↑；     

（4）2Fe²⁺+ Cl₂ ==2Fe³⁺+2Cl^―（每个方程式2分）

20．（4分）

（1）不漏气（1分）

（2）不能确定（1分），不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。（2分）

21．（10分）

    （1分）

（2）HCO^-₃  + OH^―  = CO_2―3   +  H₂O（2分）

（3）①Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na ₂SO₄ + CO₂↑ + 2H₂O （2分）

或2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na ₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂ONa₂O₂

② H₂O₂（1分），     Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（2分）

（4） 2Na₂CO₃ + Cl₂  + H₂O = Na ClO  +Na Cl  + 2NaHCO₃（2分）

22．（1）10.7％ （2分）， （2）0.25（3分）， （3）3:2（3分）。