A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极

B．甲装置中SO^2-₄向Cu极移动，乙装置中的Na⁺向石墨极移动

C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

D．当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g

12．(洛阳二模)在和的混合溶液中，，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到（标准状况）气体，则原溶液中的物质的量浓度为A

A．      B．       C．    D．

14．(商丘期末)右图是某空间站能量转化系统的局部     

示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，  

下列有关说法中不正确的是C

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳能

C．水电解系统中的阴极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

12．(全省大联考)下列有关水的电解实验的说法中不正确的是A

A．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠

B．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变

C．电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红

D．当电解产生氧气1．12 L（标准状况）时，转移的电子总数为0．2mol

12．（六市大联考）如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g， 乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是C

A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属     

B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属

C．某盐溶液可能是CuSO₄溶液

D．某盐溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

12、（省实验中学3月月考）锂电池是新型高能电池，它以质量轻、容量大而受重视，目前已经开发制成多种类型的电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO₂＝LiMnO₂下列说法不正确的是B

A．Li为负极，电极反应式为Li ? e^- = Li⁺   

B．MnO₂为正极，发生氧化反应

C．放电时，电池内部的阳离子向正极运动

D．若提供0.5C的电量，理论上消耗Li 0.036mg

13. （省示范性高中2月调研）以Pt为电极，电解含有0.10mol M⁺和0.10mol N³⁺ (M⁺、N³⁺均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H⁺为氢离子)A

A．M⁺ > H⁺ > N³⁺

B．M⁺ >N³⁺ > H⁺

C．N³⁺ >H⁺ > M⁺

D．条件不足，无法确定

13．（郑州一中开封高中洛阳一高信阳高中联考）某同学按右图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是D

A．溶液中。（A²⁺）浓度减小

B．B的电极反应：B－2e^-==B²⁺

C．y电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

10．（罗山高中月考）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)₂，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag。下列说法正确的是C

A．普通水泥的主要成分是Na₂O•CaO•6SiO₂

B．测量原理示意图中，Ag₂O为负极

C．负极的电极反应为：2Cu＋2OH^－－2e^－＝Cu₂O＋H₂O

D．电池工作时，OH^－向正极移动

8.(开封五县五校联考)用惰性电极电解200mL1.5mol/L的Na₂SO₃溶液，一段时间后，测得两极放出的气体体积之和为20.16L（标准状况），则在整个电解过程中转移的电子的物质的量为C

A．0.6mol      B．1.2mol      C．1.4mol      D．1.6mol

10．（许昌新乡一模）用铂作电极，电解500mL KCl溶液，当两极产生气体的总体积在标准状况下为l 6．8mL时，溶液的pH范围为（假定气体全部逸出，溶液总体积保持不变）B

A．8~10                       B．10~12              C．5~6                         D．3~4

13、（焦作一模）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:

                放电

2CH₃OH+3O₂+4OH^-=======2CO₃^2-+6H₂O， 

                充电

则下列说法不正确的是C

A.充电时,电能转化为化学能

 B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大

 C.放电时, CH₃OH参与反应的电极为负极,发生还原反应

 D.放电时,负极的电极反应为: CH₃OH+8OH^--6e= CO₃^2-+6H₂O

9、(平顶山许昌新乡二模)如右图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是（  D ）

A.当打开K₂，闭合K₁时，装置①为原电池

B.当打开K₁，闭合K₂时，装置②为电解池

C.在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K₁，闭合K₂时，E极周围溶液显红色

D.在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K₂，闭合K₁时，B极周围溶液显红色

6．(开封调研)在如右图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近的溶液首先变红，则下列说法正确的是A

A．X是正极，Y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐变小

B．X是正极，Y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．X是负极，Y是正极，CuSO₄溶液的pH逐渐变小

D．X是负极，Y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

11．(平顶山一模)以Pt为电极，电解含有0.10molCu²⁺和0.10molM³⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是B

A．M³⁺＞Cu²⁺＞ H⁺

B．Cu²⁺＞ H⁺＞M³⁺

C．M³⁺＞ H⁺＞Cu²⁺

D．条件不足，难以确定

 14、(周口期末)某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H2 ↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：C

15．(驻马店二模)右图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu²⁺+2e^一=Cu  b极：Fe一2e^一=Fe²⁺，下列说法中不正确的是D

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

15．(豫南七校期末)下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ D ）

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：

①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑     ②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

15．(平顶山调研)用铂作电极电解100g 4.55%NaOH溶液，一段时间后，溶液中的溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为B    

A．2.80L            B．5.60L       C．11.2L             D．16.8L

24．(洛阳一模)（14分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^-=34CO₂+10H₂O。试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为                                    ；

（2）正极电极反应式为                                。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是       ，它来自           。

（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。

① 写出反应的离子方程式                           。

② 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为                     。

③ 若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗C₄H₁₀ 的体积在标准状况下为       mL。

24．（每空2分，共14分）

   （1）2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O      （2）O₂＋2CO₂ +4e^-=2CO₃^2-

（3）CO₂          负极反应产物

（4）①2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-   ②5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃    ③560

15．(省示范性高中联考)(15分)已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO₄ 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

(1)步骤①所加的A的化学式为           ；加入A的作用是                _____________     ___     _                           ___        ___。

（2）步骤②中所用的部分仪器如图：则A应接在直流电源的    极（填“正”或“负” ）。

（3）电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有                   

                                                      ；石墨电极上的电极反应式                   。

（4）下列实验操作中必要的是（填字母）            。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为               （用带有n、V的计算式表示）。

15. (除注明外每空2分)（1）CuO；消耗H⁺，调节溶液的pH至4~5，使Fe(OH)₃沉淀完全  （2）负（3）溶液的蓝色变浅，A极变粗，B极上有气泡产生；4OH^－-4e^－=2H₂O+O₂↑ （4）A、B、D、E     （5）11200n/V(3分) 

15．(省示范性高中联考)（12分）如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合K₂、断开K₁，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2:1，回答下列问题：

（1）M溶液可能是        （填序号）。

A．KNO₃溶液   B. Ba(OH)₂溶液

C．H₂SO₄溶液   D. NaCl溶液    E．CuSO₄溶液

（2）C极的电极反应式为                       。

（3）若乙池中AgNO₃溶液电解后体积为100mL，测得溶液的pH=1，则乙池中C极析出的固体质量为       g。

（4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K₁，断开K₂，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为                        。

15（每空3分）（1）A、B、C（3分，选对1个得1分，选错1个扣1分，全题不计负分）；

（2）Ag⁺+e^－ =Ag；（3）1.08；（4）H₂－2e^－==2H⁺。

16(除注明外每空2分)：