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    河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编（9）化学计算

    12．（许昌新乡一模）CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34．6g，可恰好完全溶解于300mL2mol?L的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量为C

    A．16．0g            B．19．2g            C．24．0g            D．30．6g

    13．（洛阳调研）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为D

    A．2 mol                      B．1 mol                  C．0.5 mol            D．0.25 mol

    17．（洛阳调研）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl 35.7%、Cu 64.3%，SO2在上述反应中作用是C

    A．酸性                       B．漂白剂               C．还原剂            D．氧化剂

     

     

     

    12．(商丘一模)在120℃时，将2LH2O、1LN2、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管。经充分反应后，恢复到原来温度和压强。其气体体积是D

    A.2.5L                         B.3.5L                     C.5L                     D.6L

    14．(商丘一模)在含有ngHNO3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有gHNO3被还原成NO（无其他还原产物），则n的值不可能是A

    A.12.6                          B.16.8                      C.18.9                 D.25.2

    13．(全省大联考)在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1．8 g，生成气体0．224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0．96 g，又有0．224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0．224．L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是D

    A．所加入硝酸的浓度是4 mol／L．  

    B．加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜

    C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜

    D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0．672 L（标准状况）

    9．（六市大联考） a  mol FeS 与b mol Fe3O4 投入到V L c mol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为B

    A． (a+3b)mol   B．   C．   D．(cV-3a-9b)mol

    11、（省实验中学3月月考）如图，在一烧杯底部放入64mg 铜片，扣上漏斗和充满水的量筒，再加入适量6mol/L硝酸，在量筒收集产生的气体（其中含有NO2、NO和N2O4），反应后向量筒中充入标准状况下a mL氧气，充分反应后溶液又充满量筒，则a的值为B

    A．5.6           B．11.2             C．22.4         D．无法计算

    13．（罗山高中月考）现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4.0 mol•L?1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为D

    A．1.6 g                        B．1.6a g               C．(a－0.8) g             D．(a－1.6) g

    5. (开封五县五校联考)取9.20 g铜和镁的合金完全溶于400 mL某浓度的浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生NO2气体，在反应后的溶液中，加入664 mL 5.00 mol?L－1的氢氧化钠溶液，恰好反应且生成沉淀的质量为17.02 g，则原浓硝酸的溶质的物质的量浓度为B

    A.8.30 mol?L－1    B.9.45 mol?L－1   C.9.20 mol?L－1  D.10.45 mol?L－1

    15．(郑州一模)在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于学科网(Zxxk.Com)B                    

    A．0.125mol•L-1         B．0.225mol•L-1 C．0.250mol•L-1   D．0.450mol•L-1学科网(Zxxk.Com)

    13．（郑州二模）将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是D学科网(Zxxk.Com)

    A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL学科网(Zxxk.Com)

    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L学科网(Zxxk.Com)

    C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g学科网(Zxxk.Com)

    D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol学科网(Zxxk.Com)

    8．(开封调研)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol?L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为B

    A．0．24 mol    B．0．21 mol       C．0．16 mol       D．0．14 mol

     16．(平顶山一模)将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol?L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为学科网(Zxxk.Com)C

    A．0．46 g                B．0．69 g                 C．0．92 g    D．0．23 g学科网(Zxxk.Com)

    20．(洛阳一模)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为A             

    A．0.04 mol             B．0.03 mol         C．0.06 mol         D．0.05 mol

    12．(信阳一模)若以和分别表示浓度为amol?L－1和bmol?L－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（  C  ）

           A．2=          B．2=           C．>2           D．<<2

    4、(周口期末)将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg?Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为C

     A、mol/L  B、mol/L     C、mol/L    D、mol/L

    10、(周口期末)将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为A

    A、5．76g        B．2．88g          C．1．92g         D．O g

    18、(周口期末)将盛有HCl溶液和CuS04溶液的两个烧杯分别放在天平的两个托盘上，调至平衡，在盛有足量盐酸的烧杯中加入4.2 g的MgCO2，为了使天平保持平衡，应向CuS04溶液里加入铁粉的质量是A

      A、2g            B、2．2g           C、2.3g           D、4.2g

    14．(驻马店二模)将5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为D

      A．HNO3溶液    B．Ba(OH)2溶液    C．H2SO4溶液     D．HCl溶液

    6．(豫南七校期末)甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，如下叙述正确的是     （ C ）

        A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%

    http://www.tesoon.com

        C．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%

        D．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%

    14．(平顶山调研)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是C

    A．Cl2┱H2＝1    B．Cl2┱H2＜1     C．Cl2┱H2≥1        D．Cl2┱H2≤1

    16. (平顶山调研)有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为 （  C  ）

    ①物质的量之比为2∶1              ②物质的量之比为3∶1

    ③质量之比为2∶1                  ④质量之比为4∶1

    A．①③           B．②③               C．①④               D．②④

    11．(南阳期中)相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g?cm-3，浓度为amol?L-1，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g?cm-3，浓度为bmol?L-1，若2a=b,ω2<2ω1,ρ1与ρ2的大小关系是（   C    ）

    A． ρ1=ρ2           B． ρ1>ρ2          C．ρ1<ρ2          D．无法比较

    12．(南阳期中)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物与盐酸反应并进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

     

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m(混合物)

    9．2g

    15．7g

    27．6g

    V(CO2)(标况)

    2．24L

    3．36L

    3．36L

    则下列分析推理中不正确的是（    D    ）

    A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol?L-1

    B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

    C．加入混合物9．2g时盐酸过量

    D． 15．7g混合物恰好与盐酸完全反应

    11．(省示范性高中联考)在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 A

    A．2.8mol                   B．2.6mol              C．2.4mol              D．0.8mol

    12．(省示范性高中联考)现有2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气质量比为2┱3，则往酸中加入的铁粉的质量为B

    A．16.8g www.ks5 u.coB．8.4g              C．5.6g            D．2.8g

    12．(省示范性高中联考)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为 C

    A．9.6g               B．6.4g              C．3.2g          D．4.8g

    25．(洛阳一模)（10分）过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。

    （1）写出上述反应的化学方程式。

     

     

    （2）若用15 mL 3 mol/L硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。

     

     

     

    （3）为了测定某批次莫尔盐的纯度，取该产品23.52 g，配成100 mL溶液，取出10 mL用0.10 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

    ①配平下列反应式：

        Fe2+＋   MnO4－＋   H+ ―   Mn2+＋   Fe3+＋                 

    ②试求产品中莫尔盐的质量分数                。

    25．（1）Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2 ↑ （2分）

    FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（2分）

    （2）解：设生成(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的物质的量为x mol。由上述方程式知：

           H2SO4~FeSO4 ~ (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

            1 mol                1 mol

          15×3×10-3 mol           x mol

                       x=0.045

          生成(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的质量为：0.045 mol×392 g/mol=17.64 g（2分）

    （3）①5、1、8、1、5、4 H2O（2分）  ②83.33%。（2分）

    27.(平顶山许昌新乡二模)（15分）石灰石的主要成份是CaCO3，此外还含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等。测定石灰石中钙、铝含量的方法如下：

    取mg的粉末状样品溶于过量的盐酸并过滤，得滤液及不溶物A，用盐酸洗涤A，将洗涤液与滤液合并之，再将合并后的溶液平均分成B、C两等份。

    （1）石灰石中钙含量的测定：

    向B中加入过量的草酸铵溶液，再用适量的氨水调节溶液的pH约为4.5，此时溶液中的Ca2+转化为草酸钙沉淀，经过滤、洗净，用过量的稀硫酸溶解沉淀，再用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定生成的草酸，终点时耗去KMnO4溶液bmL.

    滴定反应为：H2C2O4+MnO4－+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。

    ①配平上述反应后，H+的化学计量数是__________。

    ②生成草酸钙的离子方程式是____________________ _________________。

    ③石灰石中钙的质量分数（Ca）=         （用含m、a、b的代数式表示）。

    （2）石灰石中铝含量的测定：

    向C中加入过量的D溶液并过滤，得滤液及不溶物，用D溶液洗涤不溶物，将洗涤液与滤液合并，向合并后的溶液中通入过量的无色、无气味的气体E，得白色沉淀F，经过滤、洗涤、充分灼烧、冷却，最终所提固体的质量为cg。

    ①D的化学式是______。

    ②通入气体E生成白色沉淀F的离子方程式是_________。

    ③石灰石中铝的质量分数（Al）=____________（用含m、c的代数式表示）。

    27、（1）①6  ②Ca2++C2O42－====CaC2O4↓     ③×100%

    （2）①NaOH   ②CO2+AlO2+2H2O====HCO3－+Al(OH)3↓     ③×100%

    22．（洛阳调研）（6分）近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。 其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺为纯白色晶体，无味，密度1.573 g／cm3 (16 ℃)。常压下熔点为354 ℃（分解），快速加热升华，升华温度为300 ℃；微溶于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。

    （1）三聚氰胺的结构简式如右图所示的环状物，则三聚氰胺的含氮量为           。

    （2）三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为              ；

    （3）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500 g、蛋白质含量为6%的假奶粉中掺入              g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”（小数点后保留2位有效数字）。

    22．（每空2分，共6分）

    （1）66.7%   （2）                    （3）11.75

     

    21．(郑州一模)（10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：

    8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：

    MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

    （1）写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：

                                                                       ；在此反应中，若生成22.4LSO2（标准状况），则反应中转移的电子为      mol。

    （2）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O （M=392g/mol）的质量为      g，配制时所需要的定量仪器是              。

    （3）求混合物中CuS的质量分数。

    21．（10分）

    （1）6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2+＋5SO2↑＋6Mn2+＋14H2O （2分）     6（1分）  

    （2）19.6（2分）    500 mL容量瓶和天平（1分）

    （3）设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y

    与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：

    160x + 96y = 2

    8x/5 + 6y/5 = 0.4×0.075 ? 0.007                  （1分）

    解之：y = 0.0125 mol                                （1分）

    CuS的质量分数：（0.0125 mol ×96 g/mol）÷2 g ×100%（1分）

    = 60%                               （1分）

    22．(商丘期末)(6分) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

    （1）           写出OA段所发生反应的离子方程式：

    ____________________________________；

    ____________________________________。

    （2）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

    解答过程：

    22．(6分) (1)H+ + OH― = H2O，   CO32― + H+ = HCO3― （2分，每空1分）  

    （2）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则

    x + y = 1mol/L×(0.045－0.025)L

    x + z = 1mol/L×0.025L

    106g/mol?x + 84g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g

    x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol                        （2分）

    所以，NaOH的质量为0.6g                                （1分）

    Na2CO3的质量分数为（1分）

     

     

     

     


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