20080801
（一）甲组：
实验方案：镁铝合金
测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，用规格为 mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应
③过滤
④洗涤：未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将
（填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为
⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：
实验装置：
实验步骤：
①按图连接好装置
②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A．B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL
③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL
④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。
问题和讨论：
（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步
的操作，具体方法为
。
（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几 点）
。
（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积
。
答案：（一）甲组：②100 ( 1分 ) ④偏低 ( 1分 ) 再洗涤一次,取此洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若整个过程未出现沉淀则说明已洗涤干净（其它答案合理也给分）( 2分 )
（二）乙组：（1）检查气密性 ( 1分 ) 向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好 （其它答案合理也给分）( 2分 )
（2）冷却到室温,平视读数( 各1分 ) （3 ）否 ( 2分 )
7．（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）(17分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2
Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2
+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目
（说明：可以不填满，空若不够，也可以添加。）
(２)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_________ _，
原因是___________________
_；
(３)请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁： ___
答案. （1）选择B，目的：除去空气中的水蒸气 3分
选择D，目的：除去空气中的CO2 3分
选择F，目的：除去空气中的O2 3分
（２）制得的氮化镁将不纯；2分
因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。 3分
（３）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。 3分
8．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是 ( D
)
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即
有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向
移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
9. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投
入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，
产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液
中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因
可能是___________。(填序号)
A．铝与Cl―反应，铝与SO42―不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是
。
（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
。
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池列表如下：
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
选项
铝电极
电解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O
6H2O+6e―=6OH―+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al―6e―=2Al3+
6H++6e―=3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg+2e―=Mg2+
2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O
其中正确的是__
__(填序号)由此推知金属作电极不仅与本身性质相关而且与__
有关。
答案.. (1)D(2分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分) (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)
10．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（7分）
士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对泼产品的两个探究实验：
【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。
①
镁条、
铁粉、氯化钠粉末；
②将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；
③镁粉、铁粉、氯化钠粉末。
【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由镁粉、
铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。
请同答下列问题：
（1）实验l证实了该反应的反应速率与
有关。
（2）实验2中当
的用量大于
时，实验就无须再做的原因是 （填字母）。
A．加入更多的不再增加反应速率 B．加入反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化
D．需要加人更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入了
的，则第
时混合物的温度最接近于 （填字母）。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）铁粉、能使反应速率加快的原因是
。
答案.．（1）镁的表面积（1分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）C（2分）
（3）D（2分）
（4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分）
11．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（11分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[探究一]实验方案：铝镁合金
测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol?L－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥
（1） 过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （“偏高”或“偏低”）
[探究二]实验方案：铝镁合金
测定生成
气体的体积，实验装置如右图，问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间
添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：
（填“需要”或“不需要”）。
（2） 为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：①
②
[探究三]实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图
所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：
（1）
欲计算Mg的质量分数，该实验中还需
测定的数据是
(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是
否有影响?
（填“是”或“否”）。
[实验拓展] 参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。（书写形式可以模仿探究一、二）
12．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（10分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石（CaCO3?MgCO3）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变，不考虑萤石粉对反应的影响），镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：
（1）若在实验室里煅烧白云石，可选择下列哪种坩埚？____________（填字母）
A．瓷坩埚 B．水晶坩埚 C．铁坩埚
（2）写出还原炉中硅铁还原氧化物的反应方程式
试题详情
（3）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：
从图中可知，还原反应的反应热△H 0（填“>”、“<”），理由是
。
（4）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应 ，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下：
剩余压强/mmHg
760
10
1
试题详情
0.1
平衡时的温度/℃
2370
1700
1430
1235
真空条件对制备金属镁来说，可以达到的目的是
①
；②
试题详情
答案.．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO
+Si 2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO2或CaO+2MgO +Si 2Mg ↑
+ CaSiO3（2分）（3）>（2分），因为升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应（2分）
（4）①防止高温下Mg被空气氧化；②降低反应所需温度，节约能源（各1分）
试题详情
13．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a┱b为（B ）
A．1┱1 B．3┱4 C．4┱3 D．8┱9
试题详情
14．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）北京奥运会主体育场――“鸟巢”，空间结构科学简洁，建筑和结构完整统一，设计新颖，结构独特，为国内外特有建筑。“鸟巢”运用了具有自主知识产权的高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。有关说法不正确的是（C ）
A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高
B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为GaN
C．用金属铝与V2O5冶炼钒，主要是铝还原能力比其他金属强
试题详情
D．ETFE膜（
）是由两种单体加聚而成的
试题详情
15．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ C）
试题详情
A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g
试题详情
16．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（B）
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。
A．①⑥⑤③
B．②③④③
C．②③⑤③
D．①③⑤③
试题详情
17．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（ A）
A．苯酚钠溶液、稀硫酸 B．AlCl3溶液、NaOH溶液
C．Fe(OH)3溶胶、稀硫酸 D．NaAlO2溶液、稀盐酸
试题详情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
试题详情
2KCl+3O2↑；2Al+3CuO
Al2O3+3Cu；4Al+3O2
2Al2O3；
3．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是
的取值范围为0≤a＜50
B．
的最大值为2.5