8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是                          

　　①CO₃^2－＋2H⁺==CO₂↑＋H₂O

②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO==BaSO₄+2H₂O

③Cl^-+Ag⁺==AgCl↓

④Fe + Cu²⁺ == Fe²⁺ + Cu

⑤Cl₂＋H₂O＝H^＋＋Cl^－＋HClO

  A．①③　　　　   B．②④　　　　   C．②⑤　　　　　 D．只有⑤

9．下图是制取和收集某气体的实验装置（必要时可以加热），该装置不适用于   

    A．用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫

B．用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮

C．用稀硝酸和铜反应制取一氧化氮

D．用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳

10．夏日的夜晚，可常看到儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏．“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发生荧光，草酸二酯（CPPO）的结构简式如下图，下列有关说法正确的是     

                  A．草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₄Cl₆O₈

                  B．1mol草酸二酯与NaOH稀溶液反应，最多消耗8molNaOH

                  C．草酸二酯水解可以得到两种有机产物

                  D．1mol草酸二酯与H₂完全反应，需要H₂8mol

11．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：

2NO₂（g） N₂O₄(g)；△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是                             

  A．相对平均分子质量增大            B．NO₂的转化率提高

  C．NO₂的质量分数增大                D．反应放出的总热量大于原来的2倍

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                             

　　A．标准状况下，22.4LNO₂和N₂O₄的混合气体分子数为N_A

　　B．1mol－CH₃和1molOH^－都含有10N_A个电子

　　C．250mL1mol/L的CuCl₂溶液中Cu²⁺总数为0.25N_A

　　D．1molNa₂O和1molNa₂O₂晶体中离子总数分别是3N_A和4N_A

13．叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中正确的是                    

    A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)> c(N₃^-) > c(H⁺)> c(OH^‑)

B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)> c(N₃^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

D．N₃^-与CO₂含相同电子数

26．（14分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素．它们的电子层数之和为10，Y、W为同族元素，Y的单质为气体，W的单质为淡黄色固体；X原子的最外层电子数是其原子层数的二倍也是其内层电子数的二倍；Z原子最外层电子数与最内层电子数相等，其单质在XY₂气体中可以燃烧生成一种黑色一种白色两种产物．

   （1）写出元素符号：X_________，Z_________；（各2分）

   （2）写出化合物CaX₂中,由X形成的双核阴离子的电子式：_________；（2分）

   （3）写出X与W形成的化合物的结构式：______________；（2分）

   （4）写出Z单质在XY₂气体中燃烧的化学反应方程式______________________；（3分）

   （5）若17g H₂W完全燃烧放出Q kJ热量（Q>0），则H₂W完全燃烧的热化学方程式为（用化学式表示）：_____________________________________________．（3分）

27．（共16分，第①小题每空2分，其余每空3分）

已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色气体，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．

    ①的焰色反应为黄色，则D的电子式为：___________；

F的电子式为：__________；

②写出反应（1）的离子反应方程式：__________________________；

写出反应（3）的离子反应方程式：__________________________；

③写出反应（2）的化学反应方程式：__________________________；

④ 1molC通过反应（4）得到1molG，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：

__________；

28．（共14分）实验室常用亚硫酸钠（粉末）与80%的浓硫酸反应来制取二氧化硫气体，请从下列仪器中选择装配适当的实验装置以制取、收集干燥的二氧化硫气体，并收集尾气：

   （一）气体发生器置于左侧，气体向右方流动，所用仪器依次连接序号为

                                                      ．（2分）

   （二）能否选用（2）做为二氧化硫气体发生装置：     （填“能”或“否”）（1分）；

理由是                                               ．（2分）

   （三）实验室制取二氧化硫气体的离子反应方程式为：

                                                           ．（3分）

   （四）收集二氧化硫气体时能否用（6）：      （填“能”或“否”）（1分）；

理由是                                                   ．（2分）

   （五）尾气吸收装置能否用（9）：     （填“能”或“否”）（1分）；

理由是                                                       ．（2分）

29．（共16分）已知具有碳碳双键结构的有机物可被弱碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

(1) A→B的反应类型是_______________，（2分）

C→D的反应类型是_______________。（2分）

(2) G的结构简式是_______________，（2分）

E的结构简式是____________________。（2分）

(3) B→C的化学方程式是_______________________________________________。（3分）

(4) B→F的化学方程式是_________________________________________________。（3分）

(5) B物质的同分异构体中，与B所含官能团种类、数目都相同的同分异构体有______种(不包括B)。（2分）

化学答案：

6．C　　7．B　　　8．D　　　9．C　　10．A　　11．C　　　　12．A　　13．D

26．（14分）

（1）C  Mg （各2分） （2） （2分）（3）S=C=S（2分）

（4）2Mg＋CO₂＝2MgO＋C（3分）

（5）2H₂S(g)+3O₂(g)=2H₂O(l)+2SO₂(g);△H=－4QkJ/mo1 （3分）

27．（共16分）

① 　　　   ② 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^- + O₂↑

    3NO₂ + H₂O = 2H⁺ + 2NO₃^2- + NO↑

③ Ag + 2HNO₃ = Ag N O₃ + N O₂↑+ H₂O

28．（共14分）

　 （一）（2）、（7）、（5）、（10）　 （2分）

　 （二）否　（1分）　浓硫酸为液体。（2分）

　 （三）SO₃^2- + 2H⁺ =H₂O + SO₂↑（3分）

    (四) 否　（1分）　相同情况下，二氧化硫气体密度比空气大（2分）

　 （五）否　（1分）　二氧化硫气体极易溶于NaOH溶液，用（9）易导致倒吸。其他合理答法亦可（2分）

29.（1）氧化反应（2分），酯化反应（2分）（共4分）

（2）

（3）

（4）

（5）4（2分）